So2 So3

Justifier la différence de première ionisation entre l'oxygène et le soufre. 3/20 G.P. DS 09 20 Février 2009 III. Structure de composés oxygénés du soufre On considère les composés suivants: • dioxyde de soufre SO 2 • trioxyde de soufre SO3 2− • ion sulfate SO4 Dans chacune de ces espèces l'atome de soufre est l'atome central et aucune de ces molécules ne comporte de liaison O – O . 5. Donner la représentation de Lewis (en cas d’existence de plusieurs mésomères, on ne précisera que

Première étape : fabrication de SO2. - Par combustion, entre 900 et 1100°C, du soufre liquide divisé en fines gouttelettes dans de l'air sec en excès : S + O2 ————> SO2 rH°298 = - 297 kJ/mole Le mélange gazeux après combustion a une teneur de 8 à 12 % en volume de SO2 et sa purification n'est pas nécessaire. - Le grillage de sulfures métalliques (voir les chapitres consacrés au zinc et au plomb) donne directement du dioxyde de soufre. Deuxième étape : formation de SO3 par le procédé de contact

N V I N B L A N C Le dioxyde de soufre est un gaz très soluble dans l'eau. En solution aqueuse, c'est le réducteur du couple 2– 2– oxydant / réducteur SO4 aq / SO2 aq, mais aussi l’acide du couple SO2 aq + H2O / SO3 aq. Dans ce denier cas, l’acide 2– sulfureux, SO2 aq + H2O, est un diacide dont la base conjuguée est l’ion sulfite, SO3 aq. Pour éviter que le vin ne s'oxyde, les oenologues ajoutent du dioxyde de soufre au moût de raisin. Dans un vin blanc, -1 la concentration massique en dioxyde

réaction suivante:2 SO2 (g) + O2 (g) <---> 2 SO3 (g) + chaleurUn meilleur rendement en SO3 sera obtenu par: 65. Une diminution de la pression. 66. Une élévation de la température à pression constante. 67. Dans la réaction exothermique, un abaissement de température favorise la réaction vers la droite. 68. Un retrait d'une partie du gaz SO2 .16- Soit la réaction suivante:2 SO2 (g) + O2 (g) <--->

−α i v ; de même : = + βi v . dt dt V dt V dt Généralisation : ν k > 0 pour Ak produit. d [ Ak ] avec  ∀ Ak : Réactif ou produit ; =νk v dt ν k < 0 pour Ak réactif . 3- Exemples Exemple.1 v 2 SO2( g ) + O2( g )  2 SO3( g ) → ( dans une enceinte isochore ) . v=− 1 d [ SO2 ] d [O2 ] 1 d [ SO3 ] =− =+ . 2 dt dt 2 dt www.cpge-maroc.africa-web.org M.Afekir - Marrakech Vitesse de la réaction Exemple.2 Dans une enceinte à volume constante, on introduit initialement une quantité

cours des orages, ou bien encore du dioxyde de soufre (SO2) rejeté par les volcans. Dans une échelle d’acidité, graduée en pH de 1 à 7, l’acidité des eaux de pluie se situe naturellement entre 6 et 7 (l’absence d’acidité est indiquée par le numéro 7). [pic] Cette acidité naturelle des eaux de pluie peut être accentuée aussi par les rejets industriels mais également par les polluants automobiles. Les dioxydes d’azote (NO2) et de soufre (SO2) contenus dans les fumées sont transformés en acides

d’oxydoréduction pour ajuster le pouvoir redox du bain de fusion, ce paramètre jouant un rôle important sur la transmission du verre dans l’infrarouge et sur sa teinte finale; les plus utilisés sont le carbone pour son pouvoir réducteur, et l’oxyde de soufre (SO3) obtenu par décomposition de sulfate de sodium, pour son pouvoir oxydant. MATIÈRES PREMIÈRES Nous avons connu que le verre ne se compose pas d’une seul élément mais de plusieurs éléments ajoutées, ces éléments sont a l’origine d’une matière

39; M (Cl) = 35,5 * 1 mmol = 1.10-3 mol  II- L’air et les pluies acides (13 points) La pollution de l’air est due à la présence dans l’atmosphère, en faible quantité, de particules solides en suspension et de gaz tels le CO2 ; le NO2 ; le SO2 ; le NO ; O3. Ces différents polluants sont responsables des pluies acides, de l’effet de serre et de smogs et ont des effets néfastes sur la santé. A- Composés, formules et réaction de préparation 1- Si O3 est la formule de l’ozone, proposer le

gaz SO2 : Chaque ligne de production comprend un four de combustion . le soufre liquide est brûlé dans le four et la combustion s’accompagne d’un dégagement de chaleur et d’une production de SO2 selon la réaction : S + O2 SO2 + Q La chaleur dégagée par les gaz est récupérée dans la chaudière à tubes d’eau à circulation naturelle et produit ainsi la vapeur haute pression (57 bars , 450°C) .A la sortie de la chaudière les gaz refroidis et passent par un filtre. Conversion SO2 en SO3 :

O2 O2 F2 O2 Cu CO2 CO2 AℓF3 NO SO2 H2O SO2 CF4 H2O + + + + + Exercice 3 Equilibrez les équations suivantes : a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) l) m) n) Ca3(PO4)2 + Aℓ SiF4 NaBH4 MoF6 SiO2 TiF4 Mg3N2 SiO2 + + + + + + + + CO AsBr5 BiCℓ3 + + + P4O10 + H2O KCℓO3 H2 H2O H2S Pb(NO3)2 Fe3O4 H2O BF3 Mo(CO)6 HF H2SO4 H2O C H3PO4 KCℓO4 CH4 H3AsO4 Bi2S3 NO2 Aℓ2O3 H2SiO3 NaBF4 MoF5 SiF4 HF Mg(OH)2 CaSiO3 + + + + + + + + + + + + + KCℓ H2O HBr HCℓ O2 Fe H2SiF6 B2H6 CO H2O SO3 NH3 CO + P + TiO2 + PbO Exercice