So2 So3

produit 74 millions de tonnes de CO2. La solution idéale consiste à séparer la molécule d'eau en H2 et O2 par un procédé thermochimique qui requiert 900°C (procédé S-I, soufre–iode) : H2SO4 -----> H2O + SO3 (400-600°C) SO3 -----> SO2 +1/2 O2 (800-900°C) 2 HI -----> H2 + I2 (200-400°C) SO2 + 2 H2O + I2 ---- > H2SO4 + 2 HI aqueux (25-120°C) Le réacteur VHTR doit produire la chaleur à 1000°C : un VHTR de 600 MWth produirait environ 60 000 t/an de H2 sans émission de gaz à effet de serre.

d’aluminiumPhosphate de trilithium Li3PO4 CuOoxyde de cuivreOxyde de dirubidium Rb2OCaCrO4chromate de calciumTétrahydroxyde de strontium Sr(OH)4Hg2SO4sulfate de dimercureDihydroxyde de calcium Ca(OH)2 NH4OHhydroxyde d’ammoniumNitrite de potassium KNO2 Ca(SO3)2disulfite de calciumLOI DE LA CONSERVATION DE LA MASSE1. a) HCl + NaOH NaCl + H2O b) Réactifs : HCl + NaOH produits : NaCl + H2O c) 76,5 g2. 58,5 g3. 18 g4. a) 16 g b) 2 g c) 18 gÉQUILIBRE D’ÉQUATIONS CHIMIQUESBalancement des

sulfurique est le dioxyde de soufre (SO2) gazeux, propre et sec. Celui-ci peut être obtenu en brûlant du soufre liquide, à partir des gaz métallurgiques ou par la décomposition de l’acide sulfurique épuisé. Ces dernières décennies, le processus de contact a été utilisé pour produire de l’acide sulfurique, remplaçant le procédé traditionnel de la « chambre de plomb » datant du XVIIIe siècle. Dans le procédé de contact le SO2 est oxydé en trioxyde de soufre (SO3) à haute température (environ 450°C)

l'air. Lorsque les non-métaux brûlent, des gaz se dégagent en deux produits qui sont d’une part le monoxyde d'azote (NO) et d’autre part le dioxyde de soufre (SO2). Deux réactions se produisent alors sur le plan chimique et créent deux molécules : - Pour NO: 2 NO + O2 = 2 NO2 et 3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO - Pour SO2: 2 SO2 + O2 = 2 SO3 et SO3 + H2O = H2SO4 Les deux molécules H2SO4 et HNO3 réagissent au contact du dioxygène de l'air et le produit formé se dissout dans l'eau de l'air. [pic] Formation

+ O(g) Étape 2 : O(g) + O2(g) → O3(g) Équation globale : NO2(g) + O2(g) + rayons UV ⇋ NO(g) + O3(g) Formation des pluies acides – Formation de l’acide sulfurique Étape 1 : SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g) ∆H = –99 kJ Étape 2 : SO3(g) + H2O(g) → H2SO4(aq) ∆H = –272 kJ Équation globale : SO2(g) + ½ O2(g) + H2O(g) ⇋ H2SO4(aq) ∆H = –371 kJ – Formation de l’acide nitrique 3 NO2(g) + H2O(g) ⇋ 2 HNO3(aq) + NO(g) ∆H = 182 kJ Formation des gaz à effet de serre – Formation du dioxyde

chimique – bilan de matière (essentiellement tirés des annales de BEP SSS) Exercice 1 : Equilibrer les équations bilan suivantes : ….. NO + …. CO → … N2 + …… CO2 ; ….. C5H8 + ……. O2 → … H2O + …… CO2 ……. SO2 + ……. O2 → ……SO3 ; ........ NH3 + ……. O2 → …… H2O + ……N2 Exercice 2 : Ecrire l’équation chimique correspondante à chacune des réactions suivantes : 1. Lors de la photosynthèse, les plantes absorbent du dioxyde de carbone

polluantes trouvées sous leur forme d’origine dans l’atmosphère. En effet, ils sont directement rejetés dans l’air par différentes sources de pollution. On peut placer dans cette catégorie : Les oxydes de carbone : CO et CO2 Les oxydes de souffre : SO2 et SO3 Les oxydes d’azote : NO et NO2 Des métaux : plomb, mercure … Des particules : poussières, aérosols et particule de carbone Les composés organiques volatiles : ici essentiellement du méthane (CH4) Les hydrocarbures légers : corps composé de

6 Exercice 7 : Identifier la classe des réactions chimiques : oxdoréduction, acido-basique, de combinaison, de décomposition, de simple ou de double déplacement . a) 2 S (s) + 2 H2SO4 o 4 SO2 (g) + 2 H2O b) 2 HNO3 + Ba(OH)2 o Ba(NO3)2 + 2 H2O c) NaCl + AgNO3 o AgCl (s) + NaNO3 d) 2Cu(NO3 )2 o 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + 1 O2(g) e)

proviennent de la fumée des volcans, de la fumée des usines, des gaz d’échappement des véhicules et des chauffages des maisons. Cette acidification est due à la présence dans l'atmosphère de gaz. Il s'agit essentiellement des oxydes de soufre (SO2 et SO3) et d'azote (NO et NO2). Ces gaz sont présents dans les nuages. Conséquences Environnement Les pluies acides entraînent des conséquences pour l’environnement. Les pluies acides dissolvent les éléments nutritifs qui composent le sol, ceux-ci

temps étant pris en minutes. Si on a converti en secondes, on a k=6,7.10-4 s-1 VIII. Équilibre. 1. On a d’une manière générale : QR = a. a SO3 2 2 a SO2 × a O2 2 = pSO3 × p° 2 pSO2 × pO2 On utilise la loi des GP, on en déduit : QR = nSO3 2 2 nSO2 × nO2 × p°V € RT b. On utilise cette fois la loi de Dalton, d’où : € QR = x SO3 2 2 x SO2 × x O2 × p° p On prend soin de remarquer dans chacune de ces expressions que le quotient de réaction est bien sans dimension. € 2. On nous