So2 So3

Microsoft Word - copie - Copie (12).docxPage 1 sur 4 REACTIONS CHIMIQUES ET EQUATION-BILAN EXERCICE 1: Équilibrer les équation-bilan des réactions suivantes: a. H2S + O2 → SO2 + S + H2O b. H2SO4 + Ca3(PO4) → H3PO4 + CaSO4 c. H3O+ + OH- → H2O d. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O e. CnH2n - 2 + O2 → CO2 + H2O f. CxHy + O2 → CO2 + H2O EXERCICE 2: On mélange 20g d’oxyde Fe2O3 et 5g d’aluminium en poudre, puis on déclenche la réaction. On observe la formation du fer métal selon l’équation-bilan

agent de sulfonation : SO3 + H3O+ + HSO4- 2H2SO4 + H2O 4.1.2 Propriété de déshydratation Le caractère anhydre des solutions d’acide sulfurique concentrées à plus de 95% augmente la corrosivité. En effet, au contact des liquides biologiques cellulaires, le produit anhydre pompe littéralement toute l’eau et provoque une nécrose des tissus. 4.1.3 Exothermie Au contact de l’eau, le trioxyde de soufre génère de l’acide sulfurique avec dégagement de chaleur : SO3 + H2O 88 kJ H2SO4

+  H2 [pic]   HCl  + Mg(OH)2  [pic]  MgCl2  +  H2O    Al2O3  +  HCl  [pic]  AlCl3  +  H2O    KCl  +  Pb(NO3)2  [pic]  PbCl2  +  KNO3    C3H8  +  O2  [pic]  CO2  +  H2O    ZnS  +  O2  [pic]  ZnO  +  SO2  [pic]   B2O3  +  C  [pic]  B4C  +  CO2 [pic]   NaOH  +  CO2  [pic]  Na2CO3  +  H2O    Pb(OH)2  +  NaOH  [pic]  Na2Pb(OH)4    Na4SiO4  +  HCl  [pic]  NaCl  + H4SiO4    NO2  +  H2O  [pic]  HNO2  +  HNO3 

(convention 2)  N.O. de N = -3 (résultat à vérifier dans le TP) Exercice 2: a) b) N.O. possibles (du TP): complètement oxydé: complètement réduit: réducteur: oxydant: N.O. N.O. N.O. N.O. N.O. = = = = = -2: 0: +2: +4: +6: N.O. N.O. N.O. N.O. H2S S SO SO2 SO3 -2 = = = = 0 +6 -2 -2, 0, +2, +4 0, +2, +4, +6 +2 +4 +6 (expl.: ne doit pas être cplt. oxydé) (expl.: ne doit pas être cplt. réduit) c) Na2S (soufre à l’état élémentaire) SF2 SCl2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 Exercice 3: a)  K3N: N.O

) 197,7 _______________________________________________________________ -241,6 0 -393,1 ∆h°f , 298 (kJ .mol −1 ) –110,4 _______________________________________________________________ Exercice III. A. 4. Soit l’équilibre suivant : 2 SO3 (g) 1 ⇔ O2 (g) + 2 SO2 (g) 2 La constante Kp relative à cet équilibre est égale à 3,14 10-4 à la température de 900K et 3,52 10-3 à 1000K 1. Calculer la variance du système. 2. En déduire, dans ce domaine de température, si la réaction est exothermique ou

_______________________________________________________________ -241,6 0 -393,1 ∆h°f , 298 (kJ .mol −1 ) –110,4 _______________________________________________________________ Exercice III. A. 4. Soit l’équilibre suivant : 2 SO3 (g) 1 ⇔ O2 (g) + 2 SO2 (g) 2 La constante Kp relative à cet équilibre est égale à 3,14 10-4 à la température de 900K et 3,52 10-3 à 1000K 1. Calculer la variance du système. 2. En déduire, dans ce domaine de température, si la réaction est exothermique

mélange de solutions aqueuses d’acide chlorhydrique et d’hydroxyde de sodium. On donne  pour l’acide chlorhydrique: Formule chimique HCl On donne  pour l’hydroxyde de sodium: Formule chimique NaOH FAUX 011) La réaction de transformation de SO2 en SO3 est une réaction d’oxydation. VRAI UE2 : 23) QUELLES SONT LES DEUX PROPOSITIONS FAUSSES ? Si une cellule glandulaire contient des grains de sécrétion protéique, on peut : A- mettre en évidence ces grains par la coloration au PAS. B-

donne le gaz SO2 à une température de 1120°C. L’équation de la réaction est : S + O2 = = > SO2 Ensuite, le gaz SO2 passe par la chaudière pour se refroidir et par la suite on obtient de la vapeur à haute pression qui va vers la centrale et vers la turbosoufflante après un circuit de surchauffe pour obtenir une vapeur surchauffée. Conversion : Le gaz SO2 est envoyé vers le convertisseur de 4 masses catalytiques de pentoxyde de vanadium, dans le but de le transformer en SO3 selon la réaction

différents produits Atelier sulfurique : La fabrication de l’acide sulfurique 98.5% se fait suivant la fusion du soufre puis neutralisation et filtration pour produire de l’anhydride sulfureux. Soufre solide  soufre liquide Oxydation S +O2  SO2 SO2 +1/2 O2  SO3 Conversion SO + H2O  H2SO4 Atelier phosphorique : L’acide phosphorique est produit par attaque du phosphate brut par l’acide sulfurique selon le procédé SIAPE. LA réaction est la suivante : Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 +H2O  2H3PO4 + 3 Ca(SO4)

équations bilans suivantes. (2pts) a) C + CO2 CO b) HNO3 NO2 + H2O + O2 c) Cu2S + Cu2O Cu + SO2 d) H2 + N2 NH3 4) Comment appelle-t-on l’électrode de l’électrolyseur qui est reliée à la borne (-) Du générateur ?