So2 So3

réglementations. Concernant le vin rouge, les normes sont respectées pour les teneurs en acide malique et en SO2 total. En revanche la teneur en SO2 libre est trop faible et la concentration en acide lactique est trop élevée. Pour le vin blanc sec, les normes sont également respectées pour l’acide malique, le SO2 total les sucres réducteurs, et le fer ferrique. Mais les dosages de l’acide lactique et de SO2 libre donnent les mêmes résultats que pour le vin rouge. Sur le vin blanc moelleux, seuls les sucres

calcium, apportent respectivement les oxydes CaO et MgO - des minéraux, les feldspaths, la néphéline et une roche, la phonolite, tous silicates alcalins d’alumine, naturels, sont utilisés comme source d’Al2O3 - le sulfate de sodium, est la source de SO3, donc l’agent oxydant - les laitiers, des silicates de fer et de calcium produits par les hauts fourneaux, apportent le caractère réducteur, tout comme le charbon utilisé de préférence dans les verres de qualité - la chromite, oxyde naturel de chrome

guideront dans ces révisions. Un devoir sera programmé très rapidement à la rentrée sur ces notions. Mme CHEN et M BROUQUE Ex.1 : Synthèse de l’acide sulfurique Le trioxyde de soufre, de formule SO3, est utilisé pour préparer l’acide sulfurique. On l’obtient en faisant réagir du dioxyde de soufre (SO2) sur du dioxygène. On dispose de 300 L de dioxygène et de 10 mol de dioxyde de soufre. On désire connaître le réactif limitant et la masse de trioxyde de soufre que l’on peut obtenir. 1. De quelle

par rapport à B. 3. Ordre et molécularité Pour certaines réactions, il y a une relation entre l’ordre partiel par rapport aux réactifs et les coefficients stoechiométriques de la réaction. Exemple : - Isomérisation du cyclopropane en propène : 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2(g) 2 d[propene] = k [cyclopropane] dt La vitesse est proportionnelle à la concentration de cyclopropane élevée à la puissance 1, ce qui correspond au coefficient stoechiométrique du cyclopropane dans la réaction. On dit que l’ordre

d’acide. Le soufre est brûlé suivant la réaction: S+O2  SO2 + 71kcal/mol  Conversion de SO2 en SO3 :  Le SO2 contenu dans le gaz se combine en présence du catalyseur V2O5 (penta oxyde de vanadium) avec une partie de l’oxygène restant pour former SO3 selon la réaction suivante : SO2 +1/2O2  SO3 + 32.5kcal/mol  Absorption de SO3 :  Les gaz riches en SO3 sont absorbés par l’eau pour former l’acide sulfurique H2SO4 : H2O +SO3H2SO4 P a g e 14 | 53 Stage d’initiation  Refroidissement

(ARSENIC, CADMIUM, NICKEL), ı LES HYDROCARBURES AROMATIQUES POLYCYCLIQUES. EXPOSE Pollution atmosphérique Page 7 LE TRANSPORT ROUTIER LIBERE LES GAZS COMME CO2, CO, SO2, NOx, des particules plus ou moins fines, et de l’ozone. La production d’énergie et de chauffage par la combustion de carburants fossiles libère surtout le CO2, CO, SO2, NOx. Certains procédés industriels dont les incinérateurs polluent à travers des rejets d’acide chlorhydrique, les dioxines et les furanes. L’agriculture qui est

6. L'acide sulfurique 6.0. Quelques propriétés L'acide sulfurique est un acide très dangereux, probablement le plus dangereux, très hygroscopique (il absorbe même l'eau de l'atmosphère) et très corrosif. Il contient du soufre présent sous forme de SO3 combiné avec de l'eau. L'acide sulfurique est un liquide incolore, visqueux et très peu volatile. Quelques propriétés : Formule : H2SO4 Masse moléculaire : 98 kg kmol-1 Totalement soluble dans l'eau Formation de plusieurs azéotropes (plusieurs hydrates)

façon explosive avec le dioxygène. | |Réagit avec le dichlore, le soufre, le diazote, le | |carbone. | |Réagit avec les oxydes métalliques comme CuO et les | |oxydes non métalliques comme SO2. | |Formules des corps composés | |H2O - CH4 - HCl | |Nom de l’élément |Symbole | |Phosphore |P

à partir de dioxygène (O2) dans la stratosphère. 16. Déterminer la constante d’équilibre de la réaction décrite ci-dessous à 295∧C dans un ballon de 2,00 litres sachant qu’à l’équilibre, il contient 0,30 mol de SO2, 0,70 mol de O2 et 1,40 mol de SO3. 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) A) K = 1,3 B) K = 13 C) K = 31 D) K = 62 17. Voici une réaction à l’équilibre : 2 Cu(s) + ½ O2 (g) ⇄ Cu2O (s) + 167 kJ Laquelle des affirmations suivantes est VRAIE ? A) Une augmentation

plante trouve dans l’air, sous forme de gaz carbonique (CO2), le carbone et l'oxygène qu'elle fait entrer dans la formation des glucides par le jeu de la photosynthèse et de l'assimilation chlorophyllienne. Elle peut également y trouve r, sous forme de SO2, une partie du soufre qui lui est indispensable. L’eau prélevée dans le sol, outre ses rôles multiples dans la physiologie végétale, fournit hydrogène et oxygène par le mécanisme de l’assimilation chlorophyllienne. L’azote est, pour la plupart des plantes