So2 So3

auxiliaire  Un réservoir de stockage du souffre liquide  Un compresseur d’air pour l’extraction de l’humidité  Un système de prechauffage du four et des catalyseurs  Un four de combustion du soufre en So2  Un système de conversion de SO2 en SO3  2 échangeurs d’air pour gaz contenant gaz /SO3  Un récteur de sulfonation  Un électrofiltre électrostatique pour le capture des gaz  Compresseur pour instrumentation  Circuit de refroidissement des machines  Groupe réfrigérateur (climatisation)

S + O2 SO2 + 297 KJ/mol Le soufre liquide provient des fondoirs du complexe MPI est stocké dans des bacs équipé des serpentins pour le maintenir en état liquide. L’air intervenant dans la réaction est séché dans la tour de séchage. Vue que la réaction et exothermique, les gaz passent par une chaudière de récupération. Ainsi , la vapeur HP est produite. * La conversion de SO2 en SO3 : Avant de passer au convertisseur, les gaz

fleur de soufre (solide jaune) dans un creuset en terre que l'on chauffe avec une flamme jusqu'à fusion. On introduit ce creuset dans le flacon de dioxygène : on observe une vive combustion. Equations de la combustion : S(ℓ) + O2(g) = SO2(g) SO2(g) + O2(g) = SO3(g) On agite le flacon de façon à dissoudre le gaz formé dans l'eau du fond. L'ajout de quelques gouttes d'hélianthine fait virer la solution au rose. Conclusion ? Indicateur coloré hélianthine bleu de bromothymol phénolphtaléine Teinte

dégagée par la combustion produite au niveau des chaudières de récupérations par la succession des réactions suivantes : 1. Combustion dans les fours : S (L) + O2 SO2 + Q 2. Conversion en SO3 : SO2 + ½ O2 SO3 + Q 3. Absorption : SO3 + H2O H2SO4 + Q NB : Cette réaction de formation de l’acide sulfurique est une réaction très exothermique. 2. Atelier phosphorique Comprenant respectivement : huit unités

réactif ? Puisque le réactif est solide, sa concentration ne changera pas, mais sa quantité va augmenter. 5 Pour chacun des systèmes suivants, quel type de réaction (inverse ou directe) est favorisé par une diminution de température ? a) 2 SO2(g)  O2(g) 2 SO3(g) H  188 kJ La réaction inverse. b) 2 O3(g) 3 O2(g) H  284 kJ La réaction directe. c) CO(g)  H2O(g) CO2(g)  H2(g)  42 kJ La réaction directe. d) 2 CO(g)  O2(g)  564 kJ 2 CO2(g) La réaction inverse. 6 Il est possible d’obtenir

viscosité a basse température Sulfate de Soude Na₂SO₄ 5tonnes/jours Joue un rôle dans les phénomènes de fusion et d'affinage. Charbon 140kg/jours réducteur intervenant dans les phénomènes de fusion par réaction avec le sulfate de sodium C + SO3 → SO2 +CO2 Oxyde de fer 120kg/jours un stabilisant et un colorant qui donne une teinte verdâtre Calcin 125tonnes/jours -issu du recyclage du verre -nécessite une énergie de fusion inférieure à celle des matières premières Les étapes du processus

acides ? Le terme « Pluies acides » désigne toutes les pluies dont le pH est inférieur à 5,65 car les pluies acides naturelles possèdent un pH de 5,65. -Comment se forment-elles ? On notera deux principaux polluants qui sont : - Le dioxyde de soufre (SO2) - Les oxydes d’azote (NO et NO2) Ces deux polluants sont issus des combustions de charbon, de nickel, de cuivre (fonderies) ainsi que des pots d’échappement. Quand ils sont dans l’air, ils se transforment par réaction chimique (à l’aide d’un catalyseur

secours des chaudières HP (Haute Pression). Résumé : Dans le cadre des améliorations planifiées au niveau du procédé de production de l’acide sulfurique à la ligne H de Maroc Phosphore I, et de garantir la protection et la sécurité des tubes à gaz SO2 des chaudières de production de la vapeur HP dans toutes les situations de l’usine, ce travail vise à l’étude complète d’un projet de modification concernant le système d’entraînement d’une pompe d’eau de secours P-01-01C des tubes des chaudières

centrales au charbon intègrent maintenant des dispositifs limitant leurs rejets polluants. Les poussières (suies) contenues dans les fumées sont captées dans des électro-filtres (ou dans certains pays, par des filtres à manches), les oxydes de soufre (SO2, SO3) sont piégés dans des unités de désulfuration (FGD en anglais : « flue gas desulfurization ») et plus récemment sont apparus les équipements éliminant les oxydes d'azote (NOx) (SCR en anglais : « selective catalytic reduction »). CONCLUSION :

secondaires. L'acidification peut être due à des émissions locales de polluants, mais aussi à des polluants transportés sur des centaines, voire des milliers de kilomètres. À l'origine des pluies acides, on trouve essentiellement les oxydes de soufre (SO2 & SO3) et d'azote (NO et NO2). Ces polluants réagissent dans l'atmosphère avec le dioxygène et l'eau pour former respectivement de l'acide sulfurique H2SO4 et de l'acide nitrique HNO3. D'autres acides peuvent intervenir dans une moindre mesure : acide