So2 So3

partir de sulfure d’hydrogène ........................................................ Production de l’acide sulfurique................................................................. 2.3.1 Conversion de SO2 en SO3 ................................................................ 2.3.2 Absorption de SO3 .............................................................................. 2.3.3 Dilution de l’acide ............................................................................... Matériaux .....

partir de sulfure d’hydrogène ........................................................ Production de l’acide sulfurique................................................................. 2.3.1 Conversion de SO2 en SO3 ................................................................ 2.3.2 Absorption de SO3 .............................................................................. 2.3.3 Dilution de l’acide ............................................................................... Matériaux .....

procédé de fabrication d’acide sulfurique 8 I.2.1 Combustion du soufre 9 I.2.2 Conversion de SO2 en SO3 10 I.2.3 Absorption du gaz SO3 et formation de H2SO4 10 I.2.4 Production de la vapeur 11 I.3 Contraintes environnementales 11 I.3.1 Introduction 11 I.3.2 Anhydride sulfureux 12 I.3.3 Réglementations 14 CHAPITRE II : MODELISATION ET SIMULATION DU CONVERTISSEUR SO2/SO3 II.1. Etude bibliographique 19 II.1.1 Les réacteurs catalytiques 19 II.1.2 Etude thermodynamique

l’ordre de 98%. Pour accroître ce taux de conversion et réduire les émissions de SO2 à l’atmosphère, surtout suite à des normes antipollution de plus en plus sévères et à des facteurs économiques liés à l’augmentation du prix de l’énergie et de la matière première, un procède dit « double absorption » à été mis au point. Ce procédé déplace dans une phase intermédiaire, l’équilibre en sortant du milieu réactionnel le produit SO3 qui est absorbé dans l’acide sulfurique tandis que les gaz sont réalimentés

Circuit de stockage de soufre liquide Circuit de production d’acide sulfurique Circuit de stockage de l’acide sulfurique Circuit de production de l’énergie Le procédé de fabrication de l’acide sulfurique Combustion du soufre Conversion de SO2 en SO3 Absorption du gaz SO3 et formation de H2SO4 Production de la vapeur II. III. 1. 2. 3. 4. Fadwa SOUGRATI El Mahdi ABOUABDELLAH 1 /8 Ecole Nationale de l’Industrie Minérale Mini-projet de procédés industriels : Procédé de production d’acide

utilisés dans la fabrication de l’acide phosphorique. Le procédé de production d’acide sulfurique se fait en trois grandes étapes :  La combustion : Obtention de l’anhydride sulfureux SO2.  La conversion : Transformation du SO2 en anhydride sulfurique SO3.  L’absorption : Combinaison de l’anhydride sulfurique SO3 avec l’eau pour former l’acide sulfurique (H2SO4). L’atelier d’acide sulfurique au Jorf Lasfar comprend :  Six (6) unités de fabrication d’acide A, B, C, X, Y et Z.  2 Unité de

(=mélange liquide qui bout à température fixe en gardant une composition fixe) avec l'eau en vertu de l'équilibre : H2SO4 H2O + SO3  :ΔH = 177 kJ·mol-1. Presque tout l'acide sulfurique s'est décomposé en eau et trioxyde de soufre à 450 °C. À température plus élevée, la décomposition du trioxyde de soufre se poursuit en oxygène et dioxyde de soufre : 2 SO3 → O2 + 2 SO2. C'est à la concentration de l'azéotrope qu'il est le plus stable, et c'est entre 95 et 98 % (soit [H2SO4] ≈ 18 mol/l) que l'acide

vin de fruits, il faut contrôler leur teneur en SO2 (acide sulfureux total). Seul une teneur inférieure à 10-20 mg/l n’est pas toxique pour les bactéries et, par conséquent, ne nuit pas à la fermentation. La désulfuration est réalisée en utilisant le peroxyde d'hydrogène (H2O2) au 30%, avec une densité de 1.12. Pour la désulfuration il faut 5g de H2O2 au 30% (correspondant à 4.5ml) par 1g de SO2. Réaction: I. H2O2 + SO2 -> II. H2O + SO3 -> H2O + SO3 H2SO4 Le H2O2 est une substance très toxique

P = 8 bar). La fabrication de H2SO4 est faite selon les réactions suivantes : La combustion du soufre : S + O2 SO2 + Q1 La conversion du SO2 au niveau du convertisseur: SO2 + ½ O2 SO3 + Q2 L’absorption de SO3: SO3 + H2O H2SO4 + Q3 4.1. Combustion de soufre : Le soufre liquide sortant du bac de stockages est filtré et amené dans un bac de

économique : 2.2.1.1 Généralités : L'acide sulfurique est un acide très dangereux, probablement le plus dangereux, très hygroscopique (il absorbe même l'eau de l'atmosphère) et très corrosif. Il contient du soufre présent sous forme de SO3 combiné avec de l'eau. L'acide sulfurique est un liquide incolore, visqueux et très peu volatile. En 2012, la production mondiale a été de 230,7 millions de t pour une capacité de production de 290,7 millions de t/an. Les cinq principaux producteurs