SN2

fabrication de couverts de table, des élèves de la 1ère C du Lycée Moderne Arsène Assouan Usher de Grand-Lahou apprennent que certains couverts (cuillères, fourchettes et couteaux) sont étamés par électrolyse d’une solution contenant des ions étain (Sn2+). Pour comprendre ce phénomène, ils en parlent à leur Professeur de Physique-Chimie. Ensemble, ils se proposent d’interpréter l’électrolyse de quelques solutions, d’écrire les équations- bilans des réactions chimiques et de connaître quelques-unes

demi-équation, nSn consommé = nSn2+formé . La coloration rouge apparue indique que tout le métal Sn a été consommé. On a donc : nSn2+ = nSn II ) Dosage indirect de l'étain électrolysé : 1) réduction : I2 (aq) + 2 e- = 2 I-(aq) ; oxydation : Sn2+(aq) = Sn4+(aq) + 2 e- 2) a) quantité de matière de diiode : n = c . V = 1,0.10-2 x 10,0.10-3 = 1,0.10-4 mol Correction Polynésie Septembre 2003 - III ) Etude d'un texte sur les ondes : b) Réaction 2 : 2 S2O32-(aq) + I2 (aq) =

Br Br H Br H est équiv. à Rotation 120o HOOC Lire à l'envers (4-C) puis inverser 1 Br H4 2 COOH Chapitre 7 Halogénoalcanes R X Réactions de Substitution nucléophile (SN) Nu + Équation générale R Nu GP R + GP (R-X) Exemples H SN2 CH3 C CH3 HOBr HO CH2CH3 CH3 H3C C + Br- CH2CH3 (S)-2-Bromobutane SN1 avec E1 H C (R)-butan-2-ol CH2 CH3 CH3CH2OH H3C CH3 C + + CH3 H3C OCH2CH3 Br 81 % SN1 E2 H CH3 C HBr CH3 19 % E1 HOBr CH3CH=CHCH3 + CH2=CHCH2CH3

exacte(s) parmi les propositions suivantes ? A. Lors d'un mécanisme SN1, il y a racémisation si le composé de départ présente un carbone asymétrique. B. Lors d'un mécanisme SN1, il y a inversion de Walden. C. Lors d'un mécanisme SN2, il y a inversion de Walden. D. Lors d'un mécanisme SN2, il y a racémisation si le composé de départ présente un carbone asymétrique. E. Lors d'une substitution nucléophile un centre électrophile attaque un nucléophile, et un groupe partant est remplacé par un nucléophile. QCM

Par convention : Zn(s) | Zn++ aq | | Cu++aq| Cu(s) Anode (-) Cathode (+) WMDS1101"Chimie"Générale" Prof."B."ELIAS"–"Chap"X" 10" Electrodes actives vs électrodes inertes Zn(s) Zn2+(aq) Cu2+(aq) Cu(s) Zn(s) Zn2+(aq) Sn4+(aq), Sn2+(aq) Pt(s) WMDS1101"Chimie"Générale" Prof."B."ELIAS"–"Chap"X" 11" 3) Potentiel standard Le potentiel standard d’un couple redox est le potentiel standard (avec son signe) d’une pile dont l’électrode de droite du schéma de la pile est le

(il fait perdre des électrons au réducteur). II) Les couples oxydant-réducteur On classe les couples oxydant-réducteur selon leur pouvoir oxydant ou réducteur. Couple ox/red Au3+/Au Pt2+/Pt Hg2+/Hg Pd2+/Pd Ag+/Ag Cu2+/Cu H3O+/H2 Pb2+/Pb Sn2+/Sn Ni2+/Ni Fe2+/Fe Cr3+/Cr Zn2+/Zn Al3+/Al Mg2+/Mg Na+/Na Ca2+/Ca K+/K Li+/Li POUVOIR OXYDANT CROISSANT POUVOIR REDUCTEUR CROISSANT L’oxydant le plus fort réagit toujours sur le réducteur le plus fort. Le sens de la réaction

Le métal impliqué peut former plusieurs types d’ions cation nom systématique nom courant Fe3+ fer(III) ferrique Fe2+ fer(II) ferreux Cu2+ cuivre(II) cuivrique Cu+ cuivre(I) cuivreux Sn4+ étain(IV) stannique Sn2+ étain(II) stanneux Pb4+ plomb(IV) plombique Pb2+ plomb(II) plombeux Hg2+ mercure(II) mercurique Hg22+ mercure(I) mercureux Composés binaires (Type 2; ioniques)  Le métal impliqué peut former plusieurs

( CEG AKPAKPA-CENTRE ANNEE SCOLAIRE 201 9-2020 2 e Devoir Surveillé du 2 e Semestre Classe  : 1 re D Durée  : 04 H Epreuve : P.C.T. )Compétence disciplinaire évaluéeCD1  : Elaborer une explication d’un fait ou d’un phénomène de son environnement naturel ou construit en mettant

chacun des syntagmes en unités de rang inférieur, et ainsi de suite, jusqu'aux unités minimale que sont les morphèmes. Ces opérations donnennt lieu à des réécritures qui prennent la forme suivante: P SN1 SV SP GN V SN2 → SN1 + SV + SP → Dét. + GN → V + SN2 → Prép. + N → Adj. + N → Rad. + Dés. → Dét. + N La procédure permet d'identifier des paradigmes de classes distributionnelles, regroupant les éléments pouvant apparaître dans les mêmes contextes, et donc se substituer les

stéréospécifique de trans-élimination (voir dans le chapitre « Dérivés halogénés »). 2.3.Préparation d'alcynes disubstitués par alkylation d'alcynures (SN2). Ces préparations se font par métallation d'alcynes vrais suivie de l'alkylation de l'alcynure métallique formé qui se substitue en tant que nucléophile à l'halogène d'un halogénoalcane primaire (SN2). Exemple : Préparation de l'oct-3-yne à partir du but-1-yne par alkylation de l'alcynure correspondant. H but-1-yne - Li+ C4H9Li -C4H10