devoir cned

826 mots 4 pages

(
CEG
AKPAKPA-CENTRE ANNEE SCOLAIRE 201
9-2020
2 e Devoir
Surveillé
du 2 e Semestre

Classe : 1 re D

Durée : 04 H
Epreuve : P.C.T.
)Compétence disciplinaire évaluéeCD1 : Elaborer une explication d’un fait ou d’un phénomène de son environnement naturel ou construit en mettant en œuvre les modes de raisonnement propres à la PCT Compétence transdisciplinaire N°8 :Communiquer de façon précise et cohérente.A-Physique et technologie :Contexte :Franc est un élève de la classe de 1ère S. Au cours de ses révisions pour la préparation des devoirs, il éprouve des difficultés sur le fonctionnement d’un transistor, sur le bilan énergétique dans un circuit électrique, sur les montages dérivateur et intégrateur. Pour cela il sollicite l’aide de sa camarade de classe Eudoxie qui comprend bien les …afficher plus de contenu…

1-1 Proposer une explication au calcul de l’intensité du courant dans le circuit de la figure 2.1-2 Calculer la puissance électrique totale Pg engendrée par le générateur, la puissance électrique Pr reçue par l’électrolyseur, la puissance électrique Pu utilisée pour les réactions chimiques dans l’électrolyseur puis la puissance totale Pth dissipée par effet Joule dans le circuit.1-3 Calculer le rendement rg du générateur et le rendement r du …afficher plus de contenu…

3-1 Proposer un nom au montage du circuit 3.3-2 Exprimer la tension de sortie s(t) en fonction de R, C et de la dérivée de la tension d’entrée par rapport au temps.3-1 Donner la forme de la tension de sortie s(t) lorsque la tension d’entrée e(t) à une forme triangulaire.B Chimie et technologie :Contexte :Pour vérifier les connaissances de ses apprenants sur les réactions d’oxydoréductions, le professeur des PCT leur propose quelques tests.Support.Test 1 :Liste 1 : Oxydant,

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Qwerty
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[pic] L1 – UE CHI 110 Examen terminal, 1ère session Jeudi 4 janvier 2007 Durée : 2 heures Une feuille manuscrite A4 recto-verso autorisée. Calculatrice autorisée. Le sujet porte autour de l’atome de Nickel mais les différents exercices restent indépendants. Autour du Nickel Données relatives au problème :….

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Physique PV
272 mots | 2 pages

n_ la quantité de matière m_ la quantité de l'échantillon en mol M_ la masse molaire en g/mol La masse volumique : p_la masse volumique v_le volume de l'échantillon m_la masse de l'échantillon La densité : d_densité de l’espèce p1_volume de l'espèce pl_volume de l'eau → Les signaux périodiques dans la santé ← Définition : →les phénomènes périodiques : Se reproduit de façon identique à intervalles de temps régulier. →la période : Noté ''T'', c'est la plus petite durée au bout de laquelle le phénomène se reproduit identique à lui même. Elle a pour unité les secondes (s).….

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Bac Blanc Hec
2265 mots | 10 pages

46 g.mol -1 , la densité : d = 1,15 et le pourcentage massique p = 80 % , c’est-à-dire que 100 g de la solution commerciale contient 80 g d’acide….

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la belle balade
502 mots | 3 pages

M = m/n avec M = g/mol, m= g, et n= mol La masse molaire atomique est donnée dans le tableau périodique des éléments. b) Masse molaire ionique La masse molaire ionique est peu différente de la masse molaire ionique c) masse molaire moléculaire elle est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments constituant la molécule exemple: soit la molécule C12H22O11, sa masse molaire molécule se calcule par: M (C12H22O11) = 12 x MC + 22 MH + 11 MO M (C12H22O11) = 12 x 12 + 22x1 + 11x 16 M (C12H22O11) = 342 g/mol La détermination de la quantité de matière La quantité de matière (n) d'un échantillon de masse( m) est égale à: n = m / M avec , n:en mol, m: en g, et M: en g/mol La concentration molaire La concentration molaire (C) d'une solution….

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Exercice physique
894 mots | 4 pages

1S Devoir 45 min Exercice 1 : Solution d'acétate de sodium L'acétate de sodium est un solide ionique blanc de formule CH3CO2Na. 1) Ecrire l'équation de la réaction de dissolution dans l'eau de ce sel ionique. 2) Comment doit-on procéder pour préparer V0 = 100 mL d'une solution d'acétate de sodium de concentration C = 8,0 . 10-2 mol.L-1? Décrire soigneusement la préparation de cette solution.….

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Physique chimie exo
2967 mots | 12 pages

0,3L Cfinale = ntotal/Vfinal = 0,3mol/0,3L = 1mol/L38. À 300 ml de solution d’acide chlorhydrique à 0,5 mol/L, on ajoute 200 ml d’eau distillée. Quelle est la concentration molaire de la solution obtenue?….

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Bilan de marière
545 mots | 3 pages

de I- bilan de matière Les poudres de certains métaux sont utilisés dans la fabrication des feux d'artifice ; leur combustion dans le dioxygène conduit à des oxydes métalliques de différentes couleurs : ainsi la combustion du fer Fe dans le dioxygène O2 peut donner de l’oxyde de fer Fe2O3 , de couleur rouille On réalise la combustion complète de 14 g de fer. 1) Ecrire l’équation de la réaction de combustion.….

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Correction exo2 exo2
594 mots | 3 pages

n1(2)n2(8)n3(2) Mgiii. n1(2)n2(8)n3(18)n4(4) Geiv. n1(2)n2(8)n3(3) AlExercice 9 :Combien d’électrons de valence possède les atomes suivants :a) P : 5 électrons de valenceb) Ar : 8 électrons de valencec) N : 5 électrons de valenceExercice 10 :Complétez le tableau suivant : Symbole nucléidique completNombre de masse (A)Nombre de protonsNombre d’électronsNombre de neutronsNuméro atomique….

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Chimie quotien de reaction terminale s
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en solution aqueuse. - Écrire les équations des réactions et donner l’expression des quotients de réactions. Quelle remarque peut-on faire ? - Réaction entre l’acide éthanoïque et l’ammoniac en lieu aqueux. - - Réaction entre l’éthanoate de sodium et le chlorure d’ammonium en milieu aqueux.….

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Physique
894 mots | 4 pages

55,6 g.mol-1 et M(Zn) = 65,4 g.mol-1 ; - nombre d’Avogadro : NA = 6,02(1023 mol-1 ; - charge élémentaire : e = 1,60(10-19 C. A – EXPERIENCE 1 – TRANSFORMATION SPONTANEE A l’instant t = 0, on mélange dans un grand bécher 100 mL de la solution S1, 200 mL de la solution S2, 5,56 g de fer et 6,54 g de zinc, puis on agite.….

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La pile sous toutes ses faces
461 mots | 2 pages

+ 2 e – = Cu(s) 1.3. Équation de la réaction de fonctionnement de la pile Cu2+(aq) + Zn(s) =….

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Fiches de revisions physiques
1589 mots | 7 pages

1,67.10-27 kg Charge : qn = 0C 4) Electron Masse : me = 9,11.10-31 kg Charge : qe = -e = -1,6.10-19 C Conséquence 1 : La masse de l’atome est concentré dans le noyau car mnucléon/mélectron = 1800 => masse des nucléons est appelé nombre de masse : A. => matome = A*mnucléon….

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Conductivité
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Dans une fiole jaugée, on introduit 1,0 mL de 2-chloro-2-méthylpropane et de l’acétone afin d’obtenir un volume de 25,0 mL d’une solution S. Dans un bécher, on place 200,0 mL d’eau distillée dans laquelle est immergée la sonde d’un conductimètre. Puis à l’instant t = 0 min, on déclenche un chronomètre en versant 5,0 mL de la solution S dans le bécher. Un agitateur magnétique permet d’homogénéiser la solution obtenue, on relève la valeur de la conductivité du mélange au cours du temps. 1.1.….

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Science
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t = 2.3. Solution S1 : t = = 1,0 Solution S2 : t = = 4,0×10–2 La réaction entre l’acide chlorhydrique et l’eau est totale (t = 1), par contre celle entre l’acide éthanoïque….

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Tchernobyl
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tchernobylTPE SUR TCHERNOBYL Physique et chimique A/Les gaz rejetés par Tchernobyl Tout d’abord Tchernobyl a été une catastrophe nucléaire car elle a relachée des gazs qui ne sont pas dangereux et d’autres qui sont au contraire très dangereux voir mortel pour l’homme et la nature. Mais cela aurait put etre pire car tout les gaz de Tvhernobyl n’ont pas été rejetés a 100% comme nous le montre se tableau qui nous indique le pourcentage de gazs rejetés par Tchernobyl le 26 avril 1986 leur période et leur activité (PBq). Maintenant je vais vous présentez se tableau en vous disant a pourquoi ces gaz sont si dangereux, leur structure, et beaucoup d’autres choses.….

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