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COMMENT PROTÉGER UN VÉHICULE CONTRE LA CORROSION ?
I) La réaction d’oxydoréduction
Une réaction d’oxydoréduction consiste en un transfert d’électrons entre deux composés. Il en résulte deux réactions :
- une oxydation (perte d’électron)
- une réduction (gain d’électron)
On appelle réducteur celui qui perd les électrons : il réduit l’oxydant (il fait gagner des électrons à l’oxydant).
On appelle oxydant celui qui gagne les électrons : il oxyde le réducteur (il fait perdre des électrons au réducteur).
II) Les couples oxydant-réducteur
On classe les couples oxydant-réducteur selon leur pouvoir oxydant ou réducteur.
Couple ox/red
Au3+/Au
Pt2+/Pt
Hg2+/Hg
Pd2+/Pd
Ag+/Ag
Cu2+/Cu
H3O+/H2
Pb2+/Pb
Sn2+/Sn
Ni2+/Ni
Fe2+/Fe
Cr3+/Cr
Zn2+/Zn
Al3+/Al
Mg2+/Mg
Na+/Na
Ca2+/Ca
K+/K
Li+/Li

POUVOIR
OXYDANT
CROISSANT

POUVOIR
REDUCTEUR
CROISSANT

L’oxydant le plus fort réagit toujours sur le réducteur le plus fort. Le sens de la réaction suit la règle du gamma (γ).
Pouvoir
oxydant croissant Oxydant 1

Réducteur 1

Oxydant 2

Réducteur 2

Pouvoir réducteur croissant

Oxydant 1 + ne- → Réducteur 1
Réducteur 2 → Oxydant 2 + ne--------------------------------------------------------------------------Oxydant 1 + Réducteur 2 → Réducteur 1 + Oxydant 2
Comment protéger un véhicule contre la corrosion ?

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III) La corrosion électrochimique (phénomène de pile)
On plonge deux électrodes de deux métaux différents dans un électrolyte. Ces deux électrodes sont mises en contact. On crée alors une pile électrochimique.
Il se forme un courant de corrosion assuré par les électrons dans les métaux et par les ions dans l’électrolyte.

À la cathode (pôle +) a lieu une réduction :
O2 + 2H2O + 4e- → 4HOÀ l’anode (pôle –) a lieu une oxydation :
Fe → Fe2+ + 2e-

lame de cuivre cathode Sens des électrons +
A

Eau salée
Electrolyte

COM

Sens du