SN2

La réponse doit être reformulée mais c’est la même que précédemment. Tableau des potentiels standard d'oxydo-réduction de quelques couples : Couple Au3+/Au Ag+/Ag O2/HO- Cu2+/Cu H3O+/H2 Pb2+/Pb E° (V) 1,5 0,8 0,4 0,34 0,0 -0,13 Couple Sn2+/Sn E° (V) -0,14 Ni2+/Ni Fe2+/Fe Zn2+/Zn Al3+/Al -0,23 -0,44 -0,76 -1,67 C2. (Extrait du sujet de BTS AEA de 1995) On considère les deux demi-piles suivantes - une lame de cuivre plongeant dans une solution de sulfate de cuivre (Cu2+ +

+ Na2SO4 + H2O 4MnO2 + 6NaBiO3 + 10H2SO4 9: 3Bi2(SO4)3 + 4NaMnO4 + Na2SO4 + 10H2O d) 8 × (Al0 ⎯⎯→ Al3+) 3+ 3 × (N5+ ⎯⎯→ N3−) 8Al + 3NaNO3 + NaOH + H2O 9: 3NH3 + 8NaAl(OH)4 8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 18H2O 9: 3NH3 + 8NaAl(OH)4 8− e) Sn2+ ⎯⎯→ Sn4+ 2+ O0 ⎯⎯→ O2− 2− 2 × (Sn2+ ⎯⎯→ Sn4+) 2+ (O2 ⎯⎯→ 2H2O) 2SnCl2 + O2 + 8HCl 9: 2H2SnCl6 + 2H2O 4− 6. nce 4+ = 28,0 mL × 1L 0,100 mol × = 2,80 × 10−3 mol 1000 mL 1L nce 4+ = nFe2+ = 2,80 × 10−3 mol cFe2+ = 2,80 × 10−3 mol 1000 mL × = 0,0560 mol/L 50,0 mL

second[150]. Sous-phrase 1 : qui/ l’/ entendaient → 1er niveau d’enchâssement Ses constituants : SN1- SN2- SV Sous-phrase 2 : dont/ ils/ imploraient les bénédictions / pour le Danhomê → 2ème niveau d’enchâssement ; Ses constituants : SPN1- SN-SV- SPN2 Sous-phrase 3 : qu’/ ils / avaient fondé → 3ème niveau d’enchâssement Ses constituants : SN1- SN2- SV Sous-phrase 4 : agrandi → 4ème niveau d’enchâssement avec ellipse du pronom relatif, du pronom-sujet

e/uBKve Sqs6KlmXH COjxEdN/J6 Ol_FvGtD8e9lr,-.x.coepIy2_tDkX@EiVi67nQfG6W_ /4 u9536Dens_gNt6Go.ihsE..W.xgiMJGlWy3PGvMz SFsheYocRIko_iImvrHbF0ICp9_jgd-wYZHc1yy v5N5ZP2k7KBHuS qU /xiZN Kn6jKot00e@YV85gJ2R.h (5xgAumV1iFKCv_.sHvH Xmv._F(GF_K55 w ksn2.F25z(Fb /TUZ1IPuyH78GaFHcB1slfR-okxjOkyed WOu/Momfi3eDdg SvWKQh2O X 5 3vmfbScX)TpQ9mS5ZZqm 9jIEEhkZQNWrvQDxhXfx8oxgyu 76rzGRqHqJc1p6NGO/vEjDTebeNyyB7 vc4y4KlWF DDg9a iwzTXH4rINoMO_W/ K XyhX v,Cw6ZVitV7eoSWXhYCkyTqcPtHY/.U/ m99 Cao4 sXuM I8 9_RMuxmGL9-mFodT

peuvent être aussi intramoléculaires. 10 II. Structure et réactivité en chimie organique (suite) II.1 Les liaisons simples carbone-halogène Programme Commentaires Réactions de substitution nucléophile : mécanismes limites SN1 et SN2 ; stéréochimie. Les dérivés fluorés des alcanes ne sont pas au programme. On choisit des nucléophiles chargés et non chargés. Réactions d'élimination : mécanisme limite E2, stéréochimie. Le mécanisme E1 n’est pas étudié en tant que tel mais

autres!» 3°. «On ne descend pas deux fois dans le meme pus»31. —des á-celté: «—Pozzo: comment vous appelez-vous. —Est ragon : Catulle»32. —désarticulation des syntagrnes figés pour désarticuler les fixations du langage (du genre • N1 + préposition + SN2): «le patinage sur asphalte», «le tennis sur glace»33. Tout le discours de Lucky est une subversión de la syntaxe, du dictionnaire, de la logique: «mettre le feux aux poutres» «acacadémie» (p. 59) etc. c.—Le jeu: invention, jeu de mots; jeu donc avec

= nf (C2O42–) = 0 mmol. 15. 1. a. 4 C3H5O9N3(s) → 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + 6 N2(g) + O2(g) 2. nf (CO2) = 0,13 mol ; nf (H2O) = 0,11 mol ; nf (N2) = 6,6 × 10–2 mol ; nf (O2) = 1,1 × 10–2 mol. 3. P = 1,0 × 107 Pa. 16. 1. 17 1. Sn(s) + 2 H+(aq) → Sn2+(aq) + H2(g). b. n(Sn) = 0,0104 mol ; m(Sn) = 1,24 g. c. 2. a. n(H2) = 0,0104 mol ; xf = 0,0104 mol. Pourcentage en étain = 23 %. 18. 1. n = n1 + n2 = 0,20 mol. 2. C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g) 2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g)

et en déduire éventuellement une constante apparente de vitesse k′app. 4.b) En déduire l’ordre partiel par rapport à HO−. Donner la loi de vitesse générale. En déduire pourquoi cette substitution est qualifiée de « sub- stitution nucléophile de type SN2 ». Rép : 3.b) kapp = 7, 0.10−2 min−1 ; 4.a) k′ app = 3, 5.10−2 min−1 ; 4.b) v = k.[RBr][HO−] � � � �Ex-CC2.4 Dismutation de l’eau oxygénée non stabilisée Mesures pour la réaction : H2O2 k −−−→ H2O + 1 2 O2 t (en h) 0, 5 1 2 4 6 [H2O2] (en mol−1.L−1)

la réaction de l’ion Fe3+ avec l’ion Sn2+ qui fournit les ions Sn4+ et Fe2+ . ◦ ◦ Les potentiels standard sont donnés par ESn4+ /Sn2+ = 0,13 V et EFe3+ /Fe2+ = 0,77 V à 298 K. Le but est de calculer la valeur de la constante d’équilibre associée à cette réaction (à 298 K). Écrivons les deux demi-équations d’oxydoréduction engagées dans l’échange électronique : Fe3+ Sn4+ + + e− 2 e− = = Fe2+ Sn2+ (E1 ) (E2 ) ◦ Δr G◦∗ = −FEFe3+ /Fe2+ 1 ◦ Δr G◦∗ = −2FESn4+ /Sn2+ 2 L’équation-bilan d’oxydoréduction

gauche : Zn Zn2+ + 2 e-. A droite : Pb2+ + 2 ePb. La réaction chimique qui se produit quand la pile débite du courant est : Zn + Pb2+ → Pb + Zn2+. Exercice n°4 1. a) Schéma de la pile. b) Sn + Co2+ Sn2+ + Co. 2. a) E < 0. b) Le courant circule dans le circuit extérieur de Sn vers Co. c) Co + Sn2+ → Co2+ + Sn. 379 UTILISATION DES ACQUIS POUR UNE SYNTHESE Exercice n°5 1. a) A l’intérieur du pont salin le courant circule de la gauche vers la droite. b) Non, car les électrons circulent seulement