SN2

Cr2+,Cr3+ Chrome II et III Cobalt +2, +3 Co2+,Co3+ Cobalt II et III Cuivre +1, +2 Cu+, Cu2+ Cuivre I et II Or +1, +3 Au+, Au3+ Or I et Or III Fer +2, +3 Fe2+, Fe3+ Fe II et III Etain +2, +4 Sn2+, Sn4+ Sn II et Sn IV Thallium +1, +3 Tl+, Tl3+ Thallium I et III ​ LA CLASSIFICATION PERIODIQUE ​DES ELEMENTS 1.Introduction Vers 1860, plus de 60 éléments avaient déjà été découverts et divers chimistes avaient remarqué

Ses valeurs diffèrent selon les pays. Logique de l’indice IHH : * Règle 1 : L’IHH diminue avec le nombre d’entreprises présentes sur le marché. * Règle 2 : L’IHH augmente lorsque le marché devient asymétrique. IHH=n=1∞S12+S22+S32+S42+ … +Sn2 Interprétation : * Si IHH < 1 000 : le marché est peu concentré. * Si IHH > 2 000 : le marché est concentré. c) Les limites des mesures de concentration * La définition des activités et des catégories de produits évoluent

Hexachlorobutadiène C4 Cl6 0.6 μg/l Acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) C10 H12 N2 O8 600 μg/l Nitriloacétate (NTA) N(CH2COOH)3 200 μg/l Organoétains Dialkylétains R2 Sn X2 Pas de valeur guide Oxyde de tributhylétains (TBTO) C24 H54 O Sn2 Pas de valeur guide Pesticides Substance Formule Lignes directrices fixées par l'OMS Alachlore C14 H20 Cl N O2 20 μg/l Aldicarbe C7 H14 N2 O4 S 10 μg/l Aldrine and dièldrine C12 H8 Cl6/ C12 H8 Cl6 O 0.03 μg/l Atrazine C8 H14 Cl

Choline R1 CH = CH C O O O CH2 CH CH2 O P O Alkényl phospholipide Choline R2 4) Propriétés spécifiques des glycérophospholipides : - Propriétés tensioactives et émulsionnantes : surfactant pulmonaire - Position des AG : AG en Sn2 : AG insaturé et svt AGPI - Glycérophospholipides et fluidité membranaire : Fluidité dépend des AG : Saturés : rigidité dépend de la longueur de la chaîne Insaturés : angulation (géométrie cis) => fluidité +++ 4) Propriétés spécifiques des glycérophospholipides

confiance pour la variance d'une loi normale Soient X ~ N(m,σ 2 ) et X 1 ,...,X n n variables i.i.d selon la loi de X. 1) Cas où l’espérance est connue Soit S n* 2 = 1 n ∑ ( X i − m) 2 . i =1 n On a n * Sn 2 σ2 ∼ χ 2 ( n) * ⎛ Sn2 2 D’où P⎜ χ α1 ≤ n 2 ≤ χ 2 α 2 ⎜ 1− σ ⎝ 2 2 ⎞ ⎟ = 1− α ⎟ ⎠ 2 où χ α1 est le fractile d’ordre α 1 de la loi χ 2 ( n) , 2 et χ 1−α 2 est le fractile d’ordre 1 − α 2 de la loi χ 2 ( n) . Quand l’espérance est connue, l’intervalle de confiance

Ligands : X2, liaisons R-X, Ar-X, H-X, O2, etc… contiennent des atomes électronégatifs complexe et ligand réactifs entre eux ne nécessitent pas une OA vide du métal pour se lier avant d’être activé pour l’addition oxydante ⇒ complexe 18e- OK type SN2 OC Ph3P PPh3 Ir Cl IrI réactivité classique : 1° > 2° > 3° R-OTs > RI > RBr> RCl > RF OC IrIII 18 e- Ph3P δ+ δH3C Br CH3 Ir PPh3 Cl Br complexe trans H H Ir Cl 16 e- OC Ph3P Br H

(Stocklein et al., 1993) et de P. cepacia (Sonnet et al., 1993). Par contre, d’autres lipases sont spécifiques de la position de ce lien ester au sein de la molécule. Ce lien ester peut être situé sur le carbone 1 (sn1) du glycérol, sur le carbone sn2 ou sur le carbone sn3. APPLICATIONS INDUSTRIELLES Les lipases microbiennes sont souvent perçues comme une des plus importantes et des plus intéressantes classes d’enzymes pour le monde industriel. Cet intérêt provient principalement du fait

groupements à effets électroniques donneurs tels que les alkyles par stabilisation de la charge : CR3 > CHR2 > CH2R. 32 Introduction à la chimie organique 1ère année 3. Substitution nucléophile d’ordre 2 SN2 • Aspect mécanistique, stéréochimique et cinétique La substitution nucléophile SN2 est caractérisée par un mécanisme en 1 seule étape. On dira que le mécanisme est concerté. Le Nu attaque le carbone lié à X du côté opposé à X : c’est une attaque dorsale. R1 Nu R2 R3 ∗ R1 X Nu R2 R3 X

majoritaire est obtenu grâce à la stabilisation du carbocation par effet inductif. E. Le réactif nucléophile est le premier à être additionné sur la molécule. F. Toutes les propositions précédentes sont fausses. QCM n°15 : Concernant la réaction SN2 suivante réalisée à température ambiante : Cl H H3C A. Le carbone de la molécule de départ est asymétrique. B. Le mécanisme réactionnel passe par un intermédiaire carbocation. C. La vitesse de la réaction est proportionnelle à la concentration en

L’étain donne les ions Sn2+. 1° Sachant que l’acide chlorhydrique n’a aucune action sur le cuivre, quels sont les couples mis en jeu lors de la réaction ? Comme pour l’exercice précédent nous avons l’action des ions H3O+ sur un métal. Les ions H3O+ n’agissent pas sur le cuivre mais sur l’étain. L’étain fait appartient à la catégorie des métaux. Il se trouve dans la 14° colonne du tableau périodique. L’ion correspondant est Sn2+. Les couples sont donc H3O+/H2 et Sn2+/Sn. ( vérifier Sn2+/Sn dans la liste