Réaction De Fehling

...................................................................................... 10 C. LARCHER 1.2.2- Osides – Page 1 / 10 – 1. La liaison osidique ou glycosidique 1.1. Condensation entre deux hydroxyles Une condensation est une réaction de jonction entre 2 molécules aboutissant à la perte d’une petite molécule (ici de l’eau). La liaison osidique est une liaison éther (C-O-C) résultant de la condensation (perte d’une molécule d’H2O) entre l’hydroxyle réducteur du carbone anomérique

TP 6 : Stoechiométrie d'une transformation chimique (Observer - Chap 2 : Matières colorées) I Etude de la stoechiométrie d’une réaction chimique La réaction étudiée est la précipitation de l'hydroxyde de cuivre (II) dont l'équation bilan s'écrit : Cu2+(aq) + 2 HO-(aq) Cu(OH)2(s) Mettre la solution d'hydroxyde de sodium dans la burette un peu au-dessus du zéro. Ajuster le bas du ménisque de liquide au niveau du zéro. Mesurer à l’éprouvette un volume V2 = 50,0 mL de sulfate de

et l'eau iodée n'ont pas bleuit par conséquent la poudre inconnue n'est pas de la farine. Le test du sucre : Nous avons placer un peu de sucre dans un tube à essai et un peu de poudre inconnue dans un autre tube. Nous avons rajouter Liqueur de Fehling qui rougit en présence de glucose au bain marie. La poudre inconnue et la liqueur n'ont pas rougit au bain marie. Donc la poudre n'est pas du sucre. Le test du sel: Nous avons verser un peu de sel dans un tube a essai et de la poudre inconnue

(1 ou 3 h) ou mis à germer depuis des temps variables (1 à 3 j) - Liqueur de Fehling 3. Protocole expérimental - Enlever l’embryon (écusson) de 5 grains - Couper les restes du grain (albumen) en morceaux ou en lamelles à l’aide scalpel puis broyer dans quelques ml d’eau ; laisser reposer - Filtrer sur papier ; recueillir le filtrat et compléter à un volume choisi (par exemple, 5 ml) - Faire un Fehling - Recommencer la même opération, dans les mêmes conditions avec des grains à différents

s'interconvertissent pour atteindre un équilibre. ->modification du pouvoir rotatoire de la solution d'ose +voir feuille (shéma) 3)Propriétés chimiques A.Dues à la fonction carbonyle Oxydation ménagée douce, Oxydation par le test liqueur de Fehling En milieu alcalin (tartare de sodium) à chaud 100°C: Oses (aldoses très réducturs) réduisent ions Cu2+ en Cu+ et sont oxydés sur leur fonction aldéhyde Possible avec du nitrate d'argent ammoniacal:Ag2+ réduit en Ag+->dépôt Dosage enzymatique

L’incubation se fait à 37°C pendant 18 à 24h. C- Confirmation biochimique : La confirmation se fait en effectuant les tests suivants : - Un test de Kligler. - Recherche de l’urease. - Test d’indole. - Réaction de rouge de méthyle et de Voges proskauer. Chaufferie La chaudière joue un rôle très important dans le fonctionnement de l'usine. L’usine est équipée de deux chaudières compactes.

la concentration C1 de la solution S1. C1 = 4x10-1 mol.L-1 ; C1 = 25x10-3 mol.L-1 ; C1 = 1x10-2mol.L-1 3. Le thiosulfate de sodium en solution aqueuse se dissocie en ions sodium Na+ et ions thiosulfate S2O32-. 3.1. Ecrire l’équation bilan de la réaction du thiosulfate de sodium avec l’eau. 3.2. Calculer la concentration molaire volumique des espèces chimiques ioniques présentes dans la solution S1, autres que les ions H3O+ et OH-. 4. Par sublimation on fait barboter de la vapeur de thiosulfate

la réaction de NaBH4 avec le L-fructose. (Juin 2005) Que se passe-t-il si un ose est mis en présence d’acide sulfurique concentré et à chaud ? Dans le cas du D-ribose et du D-glucose, quels sont les noms des produits formés ? (Janvier 2012) 8/ Ecrire la formule développée du lactose. Quelle(s) osidase(s) hydrolyse(nt) le lactose ? Donner, selon la nomenclature officielle, le nom du tréhalose, diholoside à base de D-glucose qui donne une coloration bleue en présence de liqueur de Fehling. Quelle(s)

carbonyle en solution). Si d’aventure cet équilibre est bloqué (par exemple transformation du carbone hémiacétalique en carbone acétalique : liaisons osidiques, méthylation par CH3-OH…) alors le sucre n’est plus réducteur et ne réduit plus la liqueur de Fehling. 5) VRAI : En biochimie métabolique : oxydation du glucose par la glycolyse, avec formation d’énergie chimique (2 ATP) et de pyruvate qui pourra rentrer sous forme d’acétyl CoA dans le cycle de Krebs et être transformé en pouvoir réducteur (Utilisé

LYCEE DE BAMBEY – TS2C – TS2A - GSM 1 DEVOIR 2 DE SCIENCES PHYSIQUES (2 HEURES) Exercice 1: Identification d’un ester – Quelques réactions de l’acide méthanoïque (8 pts) A- Un ester E provient de l’action d’un acide carboxylique saturé A sur un monoalcool saturé B. 1- B peut être obtenu par hydratation d’un alcène. L’hydratation de 2,8g d’alcène produit 3,7 g de monoalcool. Montrer que la formule brute de B est C4H10O, puis déterminer les formules semidéveloppées possibles de B. Les nommer