Réactif limitant

OBSERVER : COULEURS ET IMAGES Chapitre 5 : Changement de couleur et réaction chimique (p. 79) Compétences attendues :  Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l’état final d’un système chimique.  Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solution siège d’une réaction chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré.  Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce colorée à partir d’une courbe

Le modèle de la réaction chimique : Les notions de réactif limitant, produit, espèce chimique spectatrice Une espèce chimique consommée durant la transformation est appelée réactif. Une espèce chimique formée au cours de la transformation est appelée produit. Il se peut qu'un réactif soit totalement consommé au cours d'une transformation et qu'il empêche le système d'évoluer davantage. Il est appelé réactif limitant. Les espèce chimique présentes à l'état initial et

x x xmax 5,0 − xmax 8,0 – 2 xmax 2. Si Al est le réactif limitant, alors : 0,60 – 2 xmax = 0, soit xmax = 0,30 mol. Si S est le réactif limitant, alors : 0,30 – 3 xmax = 0, soit xmax = 0,10 mol. L’avancement maximal correspond à la plus petite valeur de xmax, soit xmax = 0,10 mol et S est le réactif limitant. 7 Utiliser un tableau d’avancement 1.  Dans l’état final, la quantité de dioxygène étant nulle, le réactif limitant est le dioxygène O2 (g). 2. Tableau d’avancement complété

disparition d’espèces chimiques (les réactifs) et apparition de nouvelles espèces chimiques (les produits) par redistribution des atomes. 2. Distinction transformation/réaction La réaction chimique est la modélisation de la transformation à l’échelle macroscopique : Exemple : 3. Ecriture symbolique d’une réaction chimique : l’équation de réaction L’équation de la réaction donne à gauche les formules des réactifs et à droite celle des produits : Réactifs  Produits On ne fait pas figurer

(g) → CO2 (g) + H2O (g)Écriture des équations chimiques équilibréesPrincipe de la conservation de la matière:« Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ». - Antoine LavoisierAinsi, le nombre total de chaque type d’atome du côté des réactifs est le même que celui du côté des produits.P.359 Exemple 9.1 et 9.2Exemple 9.1 et 9.2Exemple 9.1 et 9.2Exemple 9.3 (p.361)Exemple 9.3 (suite)Exemple 9.3 (suite)9.3 Stoechiométrie (p.364)Définition:« La stœchiométrie est la science qui mesure les

combustion, une lumière violette est émise. Données : ➢ M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(KClO3) = 122,6 g.mol-1 APP ANA/ RAI REA 1) Calculer les quantités de matière initiales des deux réactifs. 2) A l’aide d’un tableau d’avancement, identifier le réactif limitant. 3) Déterminer les quantités de matière des réactifs et produits à l’état final. 4) A quelle condition le mélange initial aurait-il été en proportions stoechiométriques ? 5) Déterminer la masse de carbone permettant d’avoir un mélange

Durée prévue : 40 minutes Note sur : 12 points Savoirs évalués :  Bilan de matière  Avancement Compétences évaluées :  Utiliser le tableau d’avancement pour décrire quantitativement l’état final d’un système chimique.  Identifier le réactif limitant Remarques : Enoncé : Données : Masse molaire atomique du magnésium : 24,0 g.mol-1 Le magnésium solide Mg(s) réagit avec l'acide chlorhydrique (H+ (aq)+Cl-(aq)) pour former des ions Mg2+ (aq) et du dihydrogène H2(g) selon l’équation de

. . . . . . . . . . . . . . . . . I.5 Transformation chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . I.5.1 Définition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . I.5.2 Schématisation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . I.6 Réactifs et produits . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . I.7 La réaction chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . I.7.1 Modélisation de la transformation : la réaction chimique I.8 L’équation de la réaction ou équation chimique

Tableau d’avancement, réactif limitant / en excès, stœchiométrie.Objectifs : · Relier qualitativement l’évolution des quantités de matière de réactifs et de produits à l’état final à la quantité de solution titrante ajoutée ; · Relier l’équivalence au changement de réactif limitant et à l’introduction des réactifs en proportions stoechiométriques ; · Établir la relation entre les quantités de matière de réactifs introduites pour

domaine industriel, pour en dégager l’intérêt. I. Rappels sur la réaction chimique 1. Définitions Au cours d'une réaction chimique un ou des réactifs (molécules, atomes ou ions mis en contact) réagissent pour former un ou des produits (molécules, atomes, ou ions) nouveaux. Réactifs Produits Au cours d'une réaction chimique les quantités de réactifs diminuent alors que les quantités de produits augmentent. Au cours d'une réaction chimique les éléments se conservent. Au cours d'une réaction chimique