Réactif limitant

Monsieur Légaré Dans le cadre du cours SCH4U1-01 École secondaire catholique Père-René-De-Galinée, Cambridge, Ontario Le lundi 12 novembre 2012 Résumé Dans ce laboratoire on fait réagir ensemble deux différents groupements de réactifs (le H2 + ½O2 H2O n’étant pas un des deux mais étant une réaction donnée dès le début avec une enthalpie de -285,8kJ/mol), a l’aide d’un calorimètre, pour donc éventuellement être capable de calculer leurs enthalpies et ensuit l’enthalpie totale

final l’acide ? nf (CO2) ( mmol ) A 0.50 2.5 B 1.0 2.5 C 1.5 2.5 D 2.0 2.5 E 2.5 2.5 F 3.0 2.5 G 3.5 2.5 H 4.0 2.5 Non ??? Non ??? Non ??? Non ??? Non ??? Oui ??? Oui ??? Oui ??? III Analyse de l’expérience : a. Le réactif limitant est l’acide puisqu’il disparaît totalement à la fin de la réaction. b. Donc xmax = ni(AH) = nf (CO2) car les coefficients stoechiométriques de l’équation sont tous égaux à un. c. Des fuites peuvent venir du bouchon, ainsi une quantité de gaz

transformation par chromatographie car la réaction n’est pas totale mais elle conduit à un état d’équilibre (cf. ). Ainsi, dans l’état final, les réactifs et les produits vont coexister. Comme il n’y a pas de réactif limitant on ne pourra observer la disparition de la tache correspondante sur la plaque de CCM marquant la fin de la réaction. Les taches des réactifs et des produits sont toujours présentes pendant toute la durée de la réaction. 2.2.4. (1) Rendement de la synthèse de l’ester méthylique de

tableau d’avancement pour résoudre le problème. La réaction étant totale, l’avancement final est xmax. Le volume est V =1,00L Comme l’eau oxygénée est à 110 volumes, un litre peut libérer 2V(O ) 110 L= or 2 maxn(O ) x= L’eau oxygénée est le réactif limitant donc max 2 0 max 0 2x 2n(O ) c V 2x 0 c V V  − =  = = or 2 2 M V(O ) n(O ) V = Donc 2 0 M 2 V(O ) c V V =  AN : 1 0 0 2 110 c c 9,78 mol.L 1,00 22,5 − =  =  Remarque : Sans arrondir la valeur calculée pour le volume molaire, on obtient

d'ions hydroxyde. 1. Écrire l'équation de la réaction avec les nombres stoechiométriques entiers les plus petits possibles. 2. Établir le tableau d'avancement de la réaction. 3. Calculer la valeur de l'avancement maximal xmax et en déduire le réactif limitant. 4. Calculer les quantités de matière dans l'état final. Exercice 9 : − Les ions permanganate MnO4 et les ions fer (II), en présence d’ion H+ en excès, réagissent selon la réaction d'équation: MnO4−(aq) +5Fe2+(aq) +8 H+(aq) → Mn2+(aq)

justifie uniquement pour des raison de normalisation ayant pour objectif de rapporter à une valeur comprise entre 0 et 1 (soit entre 0% et 100%...). Ces dernières égalités indiquent simplement que si l'un des produits réactif disparaît en une quantité donnée, les autres produits réactifs voient leur quantité diminuée en rapport à leur coefficient stoechiométrique de manière à conserver la proportion d'or de la réaction. L'écriture du bilan énergétique peut être allégé par l'introduction des coefficients

les espèces chimiques constituant les réactifs et les produits. Ecrire l’équation de la réaction. Les espèces chimiques constituant les réactifs sont les ions hydrogène Ag+ et le cuivre métallique Cu (sous forme d’atomes) qui réagissent pour former les produits suivants : les ions Cu2+ et le métal argent Ag. Les autres espèces sont spectatrices : ions nitrate . 2 Ag+ + Cu Cu2+ + 2 Ag 2. Calculer les quantités de matière initiales de chacun des réactifs. 3. n(Ag+ ) = C1 . V = 0,20 . 5,0.10-3

entre eux)C(s) + O2(g)  CO2(g)Écriture et équilibrage d’une réaction chimiquep.352RéactifsProduitsÉtat physique(s) : solide(g) : gazeux(l) : liquide(aq) : aqueux (dans l’eau)Pour être équilibré, on doit avoir la même quantité de matière chez les réactifs et les produits ? Rien ne se perd, rien ne se crée… Lavoisier+ 5= 8Si ce n’est pas équilibré, ça ne fait aucun sensLes coefficients doivent être des nombres entiersLes coefficients doivent être le plus petits possibleIl ne faut jamais ajouter ou

l’expression des quantités de matière (en moles) des réactifs et des produits au cours de la transformation. E Identifier E Dresser le réactif limitant. un tableau descriptif de l’évolution d’un système et faire un bilan de quantitativement l’état final d’un système chimique. matière. E Décrire E Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solu- tion siège d’une réaction chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré. A Système chimique

déduire la conduite à tenir en cas d’accident · Décrire l’évolution des quantités de matière dans un système chimique au cours d’une transformation en fonction de l’avancement de la réaction. · Déterminer le réactif limitant connaissant l’équation de la réaction et les quantités initiales des réactifs. I. La mesure en chimie I.1. Que mesure-t-on en chimie ? Les chimistes mesurent la matière en quantité de matière dont l’unité est la mole de symbole mol. La quantité de matière correspond au nombre de