NOM : 1ère spé B3PC2
L'usage de la calculatrice est autorisé Date :
DST de physique-chimie
NOTE :
/20
APP /3,5
ANA/RAI

/4
REA

/12,5
Exercice 1 : Les feux d’artifice …afficher plus de contenu…

𝑚𝑖(𝐶) = 𝑛𝑖(𝐶) × 𝑀(𝐶) = 3,68 × 12,0 = 44,2 𝑔

Exercice 2 : Synthèse d’un savon
1) 𝑛𝑖(𝐶57𝐻104𝑂6) = 1,7 × 10−2 𝑚𝑜𝑙
𝑛𝑖(𝑁𝑎+) = 𝐶 × 𝑉 = 10 × 20 × 10−3 = 0,20 𝑚𝑜𝑙
𝑛𝑖(𝐻𝑂−) = 𝐶 × 𝑉 = 10 × 20 × 10−3 = 0,20 𝑚𝑜𝑙 2) Tableau d’avancement : C57H104O6(l) + 3 Na+(aq) + 3 HO-(aq) → C3H8O3(l) + 3 C18H33O2Na(s)
Etat initial
(x = 0) ni1 ni2 ni3 0 0
Etat
intermédiaire x ni1 - x ni2 - 3x ni3 - 3x x 3x
Etat final x = xmax ni1 - xmax ni2 - 3xmax ni3 - 3xmax xmax …afficher plus de contenu…

Donc le réactif limitant est C57H104O6 et xmax = 1,7×10-2 mol.
4) nf(C18H33O2Na) = 3xmax = 3 × 1,7×10-2 = 5,1×10-2 mol m(C18H33O2Na) = nf(C18H33O2Na) × M(C18H33O2Na) = 5,1×10-2 × ((18×12,0)+(33×1,0)+(2×16,0)+23,0) = 16 g
5) La masse de savon réellement obtenue est inférieure à la masse de savon qu’on s’attendait à avoir.
Cela signifie donc que la réaction n’est pas allée jusqu’à son avancement maximal. L’avancement final (réel) de la réaction est donc inférieur à l’avancement maximal attendu. On peut donc dire que la réaction n’est pas totale mais qu’elle est limitée ou équilibrée.
𝑥𝑓 = 𝑛𝑓(𝐶18𝐻33𝑂2𝑁𝑎)