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1475 mots 6 pages

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CHAPITRE 1

TEMPS ET ÉVOLUTION CHIMIQUE : CINÉTIQUE ET CATALYSE

Notions et contenus
Réactions lentes, rapides ; durée d'une réaction chimique. Facteurs cinétiques. Évolution d'une quantité de matière au cours du temps. Temps de demi-réaction. Catalyse homogène, hétérogène et enzymatique.

Compétences exigibles
Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour suivre dans le temps une synthèse organique par CCM et en estimer la durée. Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour mettre en évidence quelques paramètres influençant l’évolution temporelle d’une réaction chimique : concentration, température, solvant. Déterminer un temps de demi-réaction. Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour mettre en évidence le rôle d’un catalyseur. Extraire et exploiter des informations sur la catalyse, notamment en milieu biologique et dans le domaine industriel, pour en dégager l’intérêt.

I.

Rappels sur la réaction chimique 1. Définitions

Au cours d'une réaction chimique un ou des réactifs (molécules, atomes ou ions mis en contact) réagissent pour former un ou des produits (molécules, atomes, ou ions) nouveaux. Réactifs Produits

Au cours d'une réaction chimique les quantités de réactifs diminuent alors que les quantités de produits augmentent. Au cours d'une réaction chimique les éléments se conservent. Au cours d'une réaction chimique la charge est conservé (=> il faut toujours équilibrer une équation bilan) Application 0 : Écrire les équation bilan suivantes : Combustion du propane avec le dioxygène de l'air. + − Action de l'acide chlorhydrique (de formule H(aq) +Cl(aq) et dont l'ion actif est l'ion + hydrogène: H(aq) ) sur le fer. On donne les couples Fe2+(aq)/Fe(s) et H+(aq) /H2(g) 2. Formules: Application 1 :On dissout 10,0 g de HCl(gaz) dans 1,0L l'eau. Écrire l'équation bilan correspondant à cette réaction. Quelle est la concentration en ions hydrogène obtenue [H+]? Application 2 : Calculer la quantité de matière correspondant à 12,0 g de

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Ex: Flamme Bleue : si oxygène en quantité suffisante Réactifs en quantité stœchiométrique sont entièrement consommés. Pour une Réaction d’Equilibre ⇄, que se passe-t-il ? EQUILIBRE CHIMIQUE :….

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Laboratoire sur les vitesses de reaction
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Toutefois, il doit s'agir d'une réaction d'ordre chimique. La formation d'un gaz, d'un précipité, un changement de coloration ou une variation considérable de température peuvent être des signes annonciateurs de réaction chimique. Identification des variables: Variable indépendante: Temps de réaction (s) La variable indépendante de cette expérimentation est le temps de réaction, calculé en secondes. Techniquement, cette variable aurait dû être considérée comme étant dépendante, mais compte tenu le fait qu'une vitesse de réaction est recherchée, intervertir ces variables était de mise.….

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Apprendre à manipuler du matériel important de chimie Plan : I. Nécessité en médecine 1. Les analyses 2. La recherche de nouvelles molécules dans la nature 3. L’identification d’espèces synthétisées II.….

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Allométrie du grillon
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Par exemple, la respiration cellulaire dégrade entre autres des molécules de sucre pour libérer de l’énergie sous forme de dioxyde de carbone (CO2) et d’eau. En sens inverse, l’anabolisme est la voie dédiée à la consommation de l’énergie. Elle utilise des molécules simples comme l’oxygène (O2), pour en faire des molécules complexes comme du sucre. En calculant la quantité de CO2 qu’un organisme vivant rejette dans l’environnement ou sa quantité d’O2 absorbé pendant sa respiration cellulaire, ont peut déterminer son taux métabolique. Ce taux métabolique tant à augmenter exponentiellement lorsque la masse corporelle des individus augmente (WITHERS, 1992).….

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Tpe.sl
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Une enzyme est une protéine qui joue un rôle de catalyseur biologique, c'est à dire qui augmente la vitesse de réaction. Elle facilite une réaction biochimique, transformation chimique d'une substance en une autre substance à l'intérieur du corps. Sans pour autant en modifier les produits. Elle est capable d'abaisser l'énergie d'activation, donc la quantité d'énergie nécessaire pour lancer un processus chimique et ainsi d'accélérer les réactions chimiques du métabolisme mais sans modifier l'équilibre formé. Les enzymes agissent à faible concentration et elles se retrouvent intactes en fin de réaction.….

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Fiche revision 6eme revision
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Cinétique chimique· Réactions rapides/réactions lentes· Facteurs cinétiques· Définition d’un catalyseur· Catalyse homogène/hétérogène· Temps de demi-réaction· Définir et déterminer une vitesse volumique de disparition d’un réactif et d’apparition d’un produit· Déterminer une vitesse volumique à partir d’un graphique [X] = f(t)· Définir une réaction d’ordre 1· Déterminer si une réaction chimique suit une loi de vitesse d’ordre 1 IX. Equilibres chimique et piles électrochimiques· Calculer un quotient de réaction· Déterminer le sens d’évolution spontanée d’un système en comparant le quotient de réaction initial d’un système chimique à la constante d’équilibre K(T)· Calculer un taux d’avancement final· Schématiser une pile et écrire les demi-équations dans le sens d’évolution· Prévoir de quelle électrode partent les électrons et à laquelle ils arrivent· Préciser le sens du courant lorsque la pile débite et indiquer les pôles + et –· Connaître les rôles du pont salin· Calculer la capacité électrique de la pile connaissant le réactif limitant· Lien entre intensité du courant, quantité de charge qui traverse une section du circuit et durée· Calculer la durée de fonctionnement d’une pile X. Programme des années antérieures· Calculer des quantités de matière· Construire un tableau d’avancement· Savoir établir l’équation d’une réaction d’oxydoréduction à partir des demi-équationsVidéos intéressantes : InterférencesCircuit RCPiles électrochimiquesFiche révision 6I.MécaniqueØVecteurposition(équations horaires du mouvement)ØVecteur vitesse (définition et caractéristiques) ØVecteur accélération (définition et caractéristiques)ØPasser du vecteur accélération au vecteur vitesse en tenant compte des conditions initialesØPasser….

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Recherche
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L’équation de la réaction s’écrit donc avec une flèche simple [pic] (sens direct) • Une réaction chimique conduit à un état d’équilibre : les concentrations des réactifs et des produits n’évoluent plus, ils sont simultanément présents (le réactif limitant ne disparaît pas totalement à l’état final). L’équation bilan comporte alors une double flèche ⇌ pour montrer qu’elle peut évoluer dans les deux sens (xf < x max). • C’est le cas des acides et des bases faibles 2. Constante d’acidité KA, pKA et domaine de prédominance Soit un couple AH (aq) /….

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Sauvetage d'un tramway
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Un exemple de catalyseur (10480 – 9283) Note : En chimie, un catalyseur est une substance qui augmente la vitesse de réaction ; il participe à la réaction mais il ne fait ni partie des produits, ni des réactifs, il est régénéré à la fin de la réaction. Suite à une discussion au sujet de ses « type N », avec Mr Hausman, Ingénieur SNCV bien connu, lors d’une visite du Mongy à Lille, réseau éventuellement intéressé par ces motrices, je caressai l’idée de préserver l’une d’entre elles.….

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Fiche tableau avancement
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La mesure en chimie Fiche méthode : le tableau d'avancement 1S 1 Équation de réaction a Ab B c Cd D Avant son étude, la réaction doit être obligatoirement équilibrée. A et B sont les réactifs : ils sont consommés au cours de la réaction. C et D sont les produits : ils sont créés au cours de la réaction. a , b , c et d sont les coefficients stœchiométriques. 2 Calcul des quantités de matière initiales….

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Chimie catalyseur
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Quels impacts ont différents facteurs (la concentration et la nature des réactifs, la température, l’absence ou la présence d’un catalyseur et la concentration du catalyseur) sur la vitesse des réactions chimiques. 2. RÉSULTATS ET ANALYSE DE L’EXPÉRIENCE….

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Protocole de synthèse organique : identification des réactifs, du solvant, du catalyseur, des produits ; détermination des quantités des espèces mises en jeu, du réactif limitant ; choix des paramètres expérimentaux : température, solvant, durée de la réaction, pH ; choix du montage, de la technique de purification, de l’analyse du produit ; calcul d’un rendement ; aspects liés à la sécurité Durée : 2h Contraintes matérielles : salle de chimie équipée Remarques Cette synthèse se faisait déjà en enseignement de spécialité. Elle est tout à fait réalisable en 2h dans une salle de chimie équipée. Les questions portant sur la….

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Il se peut qu'un réactif soit totalement consommé au cours d'une transformation et qu'il empêche le système d'évoluer davantage. Il est appelé réactif limitant. Les espèce chimique présentes à l'état initial et qui n'interviennent pas dans la transformation chimique sont dites spectatrices. L'équation chimique doit préciser : - Les réactifs et leurs états physique, - Les produits et leurs états physiques, - Les proportions dans….

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Choisir un réactif, protéger des fonctions Rappel de cours Chimiosélectivité  Réaliser une réaction chimique sur un groupe caractéristique choisie d’une molécule s’avère difficile. Aussi, est-il indispensable d’utiliser un réactif chimiosélectif qui attaque préférentiellement le site choisi. Exemple : Une molécule possède un groupe ester (CO–) et un groupe cétone (C=O). Avec le réactif LiAlH4, les deux groupes carbonyles sont réduits en alcool.….

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Ch5 La R Action Chimique
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à 1. • une équation bilan est équilibré si elle rend compte de la conservation de la charge et des éléments chimiques. • Les nombres placés devant les espèces chimiques dans l'équation bilan sont les coefficients stœchiométriques. aA+bB =dD+eE….

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Les gaz énergétiques
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Peu réactif, il nécessite un catalyseur pour participer à des réactions chimiques. Il est obtenu à partir des fractions de pétrole. En présence de dioxygène, le butane brûle pour former du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau. En présence limitée d'oxygène, du monoxyde de carbone peut aussi se former.….

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