Réactif limitant

mol d'ions Pb avec 40.10 mol d'ions Cl . 1. Dresser le tableau d'avancement de la réaction. 2. Rappeler ce qu'on appelle réactif limitant. 2+ 3. Déduire du tableau la quantité de matière d'ions Cl restants dans l'état final si l'on considère que l'ion Pb est le réactif limitant. Que peut-on dire du résultat obtenu? 4. En déduire la quantité de matière de chacun des réactifs et des produits dans l'état final. 5. Déterminer la masse de chlorure de plomb obtenu Exercice 2 + - Le sodium réagit

(pour un réactif) ou apparue (pour un produit), divisé par le nombre stœchiométrique correspondant. L’avancement s’exprime en mole.  TABLEAU D’AVANCEMENT Exemple : I2 + 2 S2032-  2 I- + S4062- avanct Etat initial x = 0 n0 n0 0 0 Etat intermédiaire x Etat final (maximal) x = xmax Pour une transformation totale, si les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques, ils disparaissent. Si ce n’est pas le cas le réactif en défaut est le réactif limitant

peut aussi dire que la transformation chimique consomme deux fois plus d'ion iodure qu'elle ne produit diiode. Ou alors que la transformation produit deux fois plus d'ion sulfate de de diiode. Pour chaque couple que vous pouvez former (réactif-réactif, réactif-produit, produit-produit), vous devez être capable de lire au proportion ce qui se passe lorsque la transformation chimique s'opère. 4)Les proportions stœchiométriques Les proportions stœchiométriques sont celle de l'équation bilan

pour vérifier) 7. Savoir déterminer la relation stœchiométrique qui existe entre les nombres de moles des différentes substances d’une réaction. 8. Savoir déterminer la masse d’un produit à partir de la masse d’un réactif et vice et versa. 9. Savoir déterminer le réactif limitant et en excès dans une réaction. 10. Savoir calculer le rendement et le pourcentage de rendement d’une réaction. 11. Savoir la loi des gaz parfaits et savoir l’utiliser. 12. Savoir utiliser la relation PiVi Pf V f

xmax C2.V2 – xmax C1.V1 – 2xmax or d’après le tableau n I2 = x Quantités de matière (mol) C1.V1 Excès beaucoup Excès beaucoup Excès beaucoup x donc [I2(aq)] = V1 + V2 x V1 + V2 2.2.4. Si l’iodure de potassium est le réactif en défaut, alors C1.V1 – 2xmax = 0 Soit xmax = ½(C1.V1) xmax = 0,5 × 5,0.10-2 × 25.10-3 = 6,25.10–4 mol = 6,3.10–4 mol Amax = k. x max V1 + V2 6, 25 × 10−4 Amax = 60× = 0,50 (25 + 50) × 10−3 I2(aq) 0 x xmax 3. Exploitation

Application : exercices 14-18-19 pages 91-92-93 II. Description de l’évolution d’un système chimique. 1. Un peu de vocabulaire Réactif limitant : Un réactif limitant (ou réactif en défaut) est totalement consommé au cours d’une réaction chimique. Réactif en excès : C’est un réactif qui n’est pas totalement consommé à l’état final. Remarque : si aucun réactif n’est limitant c’est qu’ils ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. Avancement de la réaction : C’est une grandeur, notée x

transformation chimique consiste en la diminution des quantités de Hg 2+ et Fe2+ et en l’augmentation des quantités de Hg 2+ et 2 Fe3+ , les premiers sont alors appelés les réactifs (ou réactants) et les seconds, les produits. Dans ce cas, lorsqu’on connaît le sens d’évolution de la transformation chimique, on préférera écrire les réactifs à gauche, les produits à droite. On pourra alors remplacer le signe égal par une flèche →, mais sans jamais perdre de vue que cela désigne une situation particulière

Exercice 6 Un ballon contient 8,40 g de diazote et 8,40 g de dihydrogè­ne. Si les deux réac­tifs réagissent selon la réaction: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) a) Quelle sera la masse de NH3 formée? b) Quelle sera la masse de réactif en excès? Rép. : a) 10,2 g b) 5,28 g Exercice 7 Afin de neutraliser 50,0 mL de H3PO4 1,34 mol/L, on utilise 40,0 mL de NaOH 3,00 mol/L. Est-ce que le H3PO4 est totalement neutralisé ? Quelle est la masse de Na3PO4 obtenue ? H3PO4 (aq)

xmax |C1.V1 – 2xmax |Excès |beaucoup |xmax | 2.2.2. [I2(aq)] = [pic] or d’après le tableau [pic]= x donc [I2(aq)] = [pic] 2.2.3. A = k.[I2(aq)] = k. [pic] 2.2.4. Si l’iodure de potassium est le réactif en défaut, alors C1.V1 – 2xmax = 0 Soit xmax = ½(C1.V1) xmax = 0,5 × 5,0.10-2 × 25.10-3 = 6,25.10–4 mol = 6,3.10–4 mol Amax = k. [pic] Amax = 60×[pic] = 0,50 3. Exploitation de la courbe représentant l’absorbance au cours du temps 3.1. v =

2.2. Compléter, avec des expressions littérales, le tableau d’avancement de la transformation associée à la réaction 1 fourni en annexe à rendre avec la copie. 2.3. Calculer l’avancement maximal de la réaction. Quel est le réactif limitant ? 2.4. Exprimer l’avancement x de la réaction en fonction de [pic], c’ et V’E. 3. Temps de demi-réaction. 3.1. Définir, à l’aide d’une phrase, le temps de demi-réaction t1/2. 3.2. La courbe représentant l’évolution