Réactif limitant

le bon sens. b) Ecrire l’équation bilan de cette réaction d’oxydo-réduction. c) Le peroxyde d’hydrogène est-il l’oxydant ou le réducteur ? 4° Quel est le rôle de l'acide sulfurique ? 5° Quel est le réactif limitant avant l'équivalence? Quel est le réactif limitant après l'équivalence? 6° Justifier le changement de couleur du mélange réactionnel à l'équivalence. 7° a) Donner la relation à l’équivalence entre les quantités matière de H2O2 et de MnO4-. b) Exprimer

nucléophile du 2) (sinon, on ne pourrait former que R – Cl) Cette méthode marche bien dans tous les cas mais est plus délicate à mettre en œuvre que celle du § a). En pratique, on l’utilise surtout pour des alcools primaires. c) Action de réactifs chlorants Certains réactifs spécifiques conduisent aussi à la formation d’un chloroalcane. On peut utiliser au choix le chlorure de thionyle, le trichlorure de phosphore ou le pentachlorure de phospore. Détails hors programme Schéma

concentration en solution. Pour cela, on fait réagir deux réactifs, l’un de concentration connue (le réactif titrant) et l’autre dont on cherche à déterminer la concentration (le réactif titré). Ces deux espèces réagissent ensemble. Le suivi de cette réaction support permet de déterminer les quantités de matière des réactifs mis en jeu et par suite de connaître leur concentration. L’équivalence d’un titrage est la situation dans laquelle les deux réactifs (titrant et titré) sont dans les proportions stoechiométriques

de la réaction 1°) Quel est le réactif limitant de la réaction ? On nous dit dans la partie b cristallisation que l'on détruit l'excès d'anhydride éthanoïque par de l'eau. On en déduit que l'acide salicylique est le réactif limitant. Vérifions le par le calcul : nacide = Et on a nanhydride = m acide 5,0 = =0,036 mol M acide 138,0 manhydride ρ anhydride . V 1,082×10 = = =0,10 mol donc c'est bien l'acide salicylique qui est M anhydride M anhydride 102,0 limitant. 2°) Si le produit est sec, mesurer

L’espèce HA et A⁻ sont conjugué : elles forment le couple acide /base HA/A⁻. De même espèce BH⁺ et B sont conjugué et forme le couple BH⁺B Transformation total ou limité : Une transformation totale consomme entièrement le réactif limitant, son symbole est : → S’il reste du réactif limitant à l’état finale la transformation est limitée, son symbole est ↔ Acide et base forts ou faibles : un acide fort AH se dissocie totalement dans l’eau en ions H₃o⁺ et A⁻ selon la réaction : HA + H₂o → A⁻ + H₃o⁺

émission lumineuse.   On obtient la courbe cinétique de la réaction luciférine-luciférase composée de trois phases principales : un temps de latence, une phase de croissance (consommation de l'ATP) et une phase de décroissance (ATP étant réactif limitant) de l’intensité lumineuse. La concentration de l’ATP influe sur les phases de croissance et de décroissance de la courbe de cinétique: l’intensité lumineuse Imax varie proportionnellement à la quantité d’ATP présente dans le milieu. Le dosage

précision la concentrations du réactif titrant, ainsi que le volume de réactif titrant ajouté et le volume de la prise d’essai. • Réaction de dosage : 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 1.2 Suivi du dosage : • au début ; on ajoute MnO4-, donc Fe2+ est consommé et sa concentration diminue : le réactif limitant est MnO4-. • à l’équivalence :on a versé un volume de MnO4-, tel que tous les Fe2+ ont disparu : il n’y a plus de réactif titrant et il n’y a plus de réactif titré. • au delà de l’équivalence

10-2 mol.L-1. Le diiode I2 présente une couleur orange plus ou moins intense en solution aqueuse. Il réagit avec les ions thiosulfate S2O32- pour donner des ions I- et des ions S4O62-. À l'aide des burettes graduées, mélanger les volumes de réactifs indiqués ci-dessous dans trois béchers. Mélange 1 2 3 V1(mL) de solution de diiode 5,0 15,0 20,0 V2(mL) de solution de thiosulfate de sodium 25,0 15,0 10,0 Pour tester la présence de diiode dans les mélanges à l'état final, ajouter

×VA = A MA MA On peut vérifier éventuellement que l’on dispose bien de 0,10 mol : n A = 1, 05 × 5,8 = 0,10 mol 60 3.4. (0,25) Le mélange initial comporte 0,10 mol d’acide carboxylique et 0,10 mol d’alcool, il est donc équimolaire, de plus les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques. Si la réaction était totale il se formerait également 0,10 mol d’ester et 0,10 mol d’eau : xmax = 0,10 mol 4. SUIVI DE LA SYNTHÈSE PAR TITRAGE DE L'ACIDE RESTANT. 4.1. (0,25) Le changement de couleur

x100% % O= % % C = % H = % O = x100 % x100 % x100 % Les atomes ne sont ni ___________, ni ___________ Gazeux → (g) Liquide → (l) Solide → (s) Aqueux → (aq) 95 P, D Pt, Pd 3.7 Équations chimiques Réactifs → Produits Réactifs → Produits L’état physique des substances y est parfois indiqué Des informations sur des pression ou température spéciales peuvent y figurer ainsi que la présence de catalyseurs + → +7 3.8 Équilibrage d’équations chimiques Rien