Réactif limitant

|1,4003 | |Masse molaire |130,182 g | Rendement 1. Détermination du réactif limitant Masse molaire du 3-métylbutan-1-ol : 88,1482 g Densité du C5H12 : 0,813 g/ml Quantité utilisée : 15,0 ml a) Calcul de la masse initiale de l’alcool isoamylique : [pic] b) Calcul de la concentration initiale de l’alcool :

7 Cinétique de réactions d'ordre 1 proches de l'équilibre 1.8 Expression d'une équation cinétique et d'une loi de vitesse intégrée 2. Détermination de l'ordre d'une réaction 2.1 Méthode intégrale;   2.2 Méthode du temps de demi­réaction 2.3 Méthode de la vitesse initiale;   2.4 Méthode des réactifs en excès 3. La constante k et la température 4. Mécanismes réactionnels 4.1 Synthèse du phosgène;   4.2 Synthèse du bromure d'hydrogène, AEQS 5. Catalyse 5.1 Introduction;   5.2 Catalyse homogène; a) en solution aqueuse;    b) Catalyse acide;  c) Autocatalyse et réactions oscillantes;

Les mécanismes de réaction……………………………………………….…21 II. Les réactions élémentaires…………………………………………..………21 III. Les réactions complexes……………………………………………………23 III.1. Définition ………………………………………………………………..23 III.2. Etape cinétiquement déterminante (étape limitante)……………………..24 III. 3. Types de de réactions complexes……………………………….……….24 III. 3. 1. réactions compétitives dites aussi réactions parallèles ……………….24 III. 3. 2. réactions réversibles ou réactions inverses …………………………...25 III. 3. 3. réactions successives

(g) Quels sont les réactifs et les produits de la réaction ? 2) Dans un premier temps, on fait réagir une quantité initiale d’éthanol ni(C2H5OH) = 2,0 mol et une quantité initiale de dioxygène ni(O2) = 4,0 mol. 2.1) Compléter les trois premières lignes du tableau descriptif de la transformation donné en annexe. 2.2) Déterminer l’avancement maximal de la transformation, xmax ; en déduire le réactif limitant. 2.3) Calculer alors les quantités de matières finales, nf, des réactifs et produits. Compléter

Calculer la quantité de matière n2 = C2.V2 d'ion Cu2+ contenue dans le volume V2 du bécher. n2 = ninitial (Cu2+) = C2 . V2 = 0,1 . 50,0 . 10-3 = 5,0.10-3 mol 5) Montrer que la réaction n'est complète – c'est à dire ne laisse subsister aucun des réactifs – que pour une certaine proportion entre n1et n2. Lorsque n1= 10-2 mol et n2 = 5.10-3 mol Le nombre de mole d'ion OH- doit être le double du nombre de mole d'ions cuivre. C'est à dire lorsque n1 = 2.n2 n(OH-) = 2.n(Cu2+) Où retrouve-t-on cette

expérimentale de la cinétique de la saponification par conductimétrie. 3.1. Évolution de la transformation. Toutes les espèces chimiques introduites ont la même concentration (dans un même volume V), les réactifs sont donc introduits dans les proportions stoechiométriques (pas de réactif limitant) : c0.V – xmax = 0 xmax = c0.V |Réaction |C4H8O2(aq) + Na+(aq) + HO-(aq) = Na+(aq) + A-(aq) + B(aq) |

chaque prélèvement. c- Dresser le tableau d’avancement de la réaction en utilisant les quantités de matière initiales dans chaque prélèvement et en considérant que les ions hydronium H3O+ sont en excès. d- En utilisant le graphe, préciser le réactif limitant. calculer la quantité de matière initiale des ions iodures dans chaque prélèvement. e- Déduire la concentration molaire de l’eau oxygénée et des ions iodures dans le mélange. Calculer alors C1 et C2 2- a- Définir la vitesse d’une réaction

C' = 2,0 . 10-2 mol.L-1. a- Quelle est la composition d'une solution d'acide chlorhydrique ? b- Quelle est la réaction qui se produit lors du mélange ? Ecrire son équation et montrer qu'il s'agit d'une réaction acido-basique. c- Qui est le réactif limitant ? d- Quelle est la composition finale de la solution en quantité de matière ? e- Quelle est la composition finale de la solution en concentration ? Données : MH=1,0 g.mol-1 ; MC=12,0 g.mol-1 ; MNa=23,0 g.mol-1; MO=16,0 g.mol-1. Exercice

transformation chimique?……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...Déterminer, dans chaque cas, le réactif limitant, ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

programme de chimie en classe de 1èreS Thème | Sous-thème | Notions et contenus en CHIMIE | Dans les classes antérieures … | Observer :Couleurs et images | Matières colorées | Colorants pigments ; extraction et synthèse.Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement.Dosage de solutions colorées par étalonnage.Loi de Beer-Lambert.Ce qui disparaît : * Conductance d’une solution ionique * Conductivité d’une solution ionique * Conductivité molaire ionique * Dosages