Réactif limitant

La mesure en chimie Fiche méthode : le tableau d'avancement 1S 1 Équation de réaction a Ab B c Cd D Avant son étude, la réaction doit être obligatoirement équilibrée. A et B sont les réactifs : ils sont consommés au cours de la réaction. C et D sont les produits : ils sont créés au cours de la réaction. a , b , c et d sont les coefficients stœchiométriques. 2 Calcul des quantités de matière initiales i i Ce sont les quantités de matière avant la réaction. On note n A la quantité de matière

reste donc constant. 2.1.5. n = [pic] nacide = [pic]= 0,50 mol nalcool = [pic]= 1,0 mol Si l'acide salicylique est limitant, il est totalement consommé soit nacide – xmax = 0, donc xmax = 0,50 mol. Si le méthanol est limitant alors xmax = 1,0 mol. Le réactif limitant est l'acide salicylique car il conduit à la valeur de xmax la plus faible. En utilisant l'un des réactifs en excès, on favorise la réaction en sens direct. Le rendement de la synthèse est amélioré. 2.2. Première approche de

d’estérification servant aux calculs de rendementsMasse (g)Acide salicyliqueErlenmeyer videErlenmeyer avec le produit2,99988,63789,102Traitement des mesuresLégendeA : Acide salicyliqueC : Salicylate de méthyleRendement théorique calculé à partir du réactif limitant C7H6OPourcentage de rendementCalcul de la correction de l’indice de réfractionRésultatsTableau 1 : Validation de l’identité et de la pureté du salicylate de méthyle par l’indice de réfraction1,53621,0°C1,535451,53520,0°C: indice de réfraction

2CO2(aq) + 2H+(aq) + 2e– 2. Étude de la réaction 2.1. Toutes les espèces chimiques présentes, sauf l’ion permanganate sont incolores, or l’absorbance est nulle, dans l’état final ; il ne reste plus d’ions permanganate qui est donc le réactif limitant. 2.2. On voit d’après le tableau que la valeur de l’avancement reste constante au bout de 550 s, soit xf = 47510–9 mol. 2.3. Équation 2 MnO4–(aq) + 5 H2C2O4(aq) + 6 H+(aq) = 10 CO2(aq) + 2 Mn2+(aq) + 8 H2O(l) État initial x =0 c1.V1 c2

| | | | | | Si Cr2O72-(aq) est le réactif limitant, il est totalement consommé alors n1 – xmax = 0, soit xmax =n1 =5,0.10-7mol, Si H2C2O4 est le réactif limitant, n2 – 3xmax = 0, soit xmax =[pic], alors xmax = 8,3(10–7 mol. Les ions dichromate sont donc le réactif limitant et xmax = 5,0(10–7 mol. Ce résultat est en accord avec la figure 6 de l'annexe où l’on voit que l’absorbance est nulle au final

solvant
 x 2x Etat
final
 xmax
 xmax 8,3×10!! 2xmax 1,66×10!! 
 Calcul
de
xmax
 Si
C7H5NO3
est
limitant:
1,66×10!! − 2��!"# = 0 → ��!"# = Si
C3H6O
est
limitant
:
3,38×10!! − 2��!"# = 0 → ��!"# = Si
HO
–
est
limitant
:
4,0×10!! − 2��!"# = 0 → ��!"# = 
 8,3×10!!   < 2,0×10!! < 1,69×10!! 
 
 Donc
la
valeur
de
��!"# = 8,3×10!!  ������
 Le
2‐nitrobenzaldéhyde
est
le
réactif
limitant.

 
 2. Calculer
la
masse
d’indigo
théorique
que
l’on
doit
obtenir.
 !,!!×!"!! ! = 8,3×10!!  ������


= 1014 -Le point équivalent est le point où les réactifs sont introduits dans des proportions stœchiométriques. http://fr.wikipedia.org/wiki/Hydrog%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Oxyg%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Hydrog%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Oxyg%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Hydrog%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Oxyg%C3%A8neCPGE GSR PCSI -A l’équivalence, les réactifs sont complètement consommés, ils sont introduits dans des proportions

¾ si le réactif à titrer est l’acide A1 (aq), le réactif titrant ( concentration connue) est la base B2 (aq). ¾ si le réactif à titrer est la base B2 (aq), le réactif titrant est l’acide A1 (aq). Exemples de réactions de tirages Exemple 1 : l’espèce à titrer et l’espèce titrante ( acide ou base ) donnent avec l’eau une réaction totale Dans ce cas la réaction de titrage a pour équation : H3O+ (aq) + HO-(aq) = 2 H2O(l) Exemples concrets : ¾ titrage de l’acide chlorhydrique ( le réactif à titrer

– Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence © http://labotp.org Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence © http://labotp.org II MODE OPERATOIRE 1) Synthèse 3,5 g d'acide salicylique 5,0 mL d'anhydride éthanoïque Mélange des deux réactifs dans un erlenmeyer Ajout de deux gouttes d'acide sulfurique concentré Dispositif expérimental Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence © http://labotp.org Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence © http://labotp.org

chimique. Il fut ministre de l’intérieur sous Napoléon Ier. 6 II. 1. La concentration maximale des substances indésirables est 1 000 fois plus grande que celle des substances toxiques. 2. La méthode utilisée est destructive, en effet après ajout du réactif, l’échantillon ne peut plus être utilisé. L’utilisation de cette méthode est bien adaptée car une grande quantité de substance à analyser, ici l’eau, est disponible. 3. La R.M.N. est utilisée en médecine dans le domaine de l’imagerie : c’est la technique