Leçon 5 : Dosage direct par réaction acido-basique et d’oxydoréduction :
Introduction : • Quand on regarde un produit de consommation courante, sur l’étiquette il y a la composition. Cette composition est déterminée par des dosages • Dosage : détermination d’une quantité de matière : dosage par spectro, conductivité (méthodes physiques) • Titrage : Détermination de la concentration molaire d’une espèce ionique ou moléculaire présente dans une solution : le titrage est un dosage. • 1° méthode : Dosage colorimétrique On prépare des solutions de concentrations différentes de Fe2+ (sel de Mohr), on utilise comme indicateur coloré du KSCN Apparition d’une couleur rouge sang : Fe3+ + SCN- = [Fe(SCN)]2+ Remarque : on n’oxyde pas la solution de Fe2+ car en solution du fait de l’oxydation par l’O2, il existe assez de Fe3+ pour donner une coloration correcte. Préparer des solutions à 0.1 M,0.2M… et comparer la coloration avec la coloration de la solution inconnue. • Conclusion : Pas assez précis recours au dosage I. Principe du dosage 1.1 Le vocabulaire du dosage (faire les manips en même temps pour bien illustrer le vocabulaire) • Prise d’essai : volume prélevé de la solution que l’on veut doser. • Solution titrante : elle se trouve dans la burette, on l’additionne graduellement à la solution titrée, elle réagit avec l’espèce que l’on veut doser. • Réaction de dosage : transformation résultant de l’addition de la solution titrante à la solution titrée, elle est modélisée par une réaction de dosage. Elle doit être : - rapide - totale - spécifique • un observable : caractéristique physique qui varie au cous du dosage et facilement repérable. • On doit connaître avec précision la concentrations du réactif titrant, ainsi que le volume de réactif titrant ajouté et le volume de la prise d’essai. • Réaction de dosage : 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 1.2 Suivi du dosage : • au début ; on ajoute MnO4-, donc Fe2+ est consommé et sa concentration diminue : le réactif