Réactif limitant

1.3.1. INF l 1.3.2. INF l l MOB l REA l REA l 1.3.3. L’hydroxyde de sodium est un solide très hygroscopique : on pèserait également l’eau absorbée par le solide. Méthode des tangentes sur la courbe. VE = 12,5 mL A l’équivalence les réactifs sont introduits en proportions stœchiométriques. D’après la stœchiométrie de la réaction, on a donc : MOB l INF l l 1.3.5. ANA l 1.4. REA l l 1.3.4. 2.1.1. 2.1.2. 2.1.3. REA INF l l l INF l l l MOB l REA l REA l 2.3. REA

temps. Une expérience étonnante : La bouteille bleue Objectif : Présentation d’une expérience ludique mettant en jeu des notions abordées en 1èreS avec l’introduction du paramètre temps dans l’étude des transformations chimiques. ← Les réactifs ← Le bleu de méthylène. Le bleu de méthylène est ce qu'il convient d'appeler un indicateur redox ; en effet, sa forme oxydée et sa forme réduite n'ont pas la même couleur: [pic] ← Le glucose. Le glucose est un sucre de formule

solutions (avec ou sans réaction) | |( Savoir dresser et exploiter un tableau d’avancement : quantités initiales, état intermédiaire, état final, calcul de l’avancement maximal et détermination du | |réactif limitant. | |SAVOIR FAIRE EXPERIMENTAL

classiquement par une équation bilan Exemple : Covention : état TD de la matière doit toujours être annoté !/réactifs à gauche et les produits à droite , la flèche indique le sens de réaction /équation bilan reflète réaction équilibrée (=on retrouve les mêmes atomes en même quantité de chaque côtés de la réaction)/ Un réactif en défaut par rapport à un autre dans la réaction → limitant → épuisé = terme de la réaction. I.B. Transformation d'un système en équilibre Transformation : Quelconque

fonctionnement : [pic]. Expliquer pourquoi le dihydrogène est le réactif limitant. 1.4. On note ni (H2 ) la quantité initiale de dihydrogène. En exploitant la demi-équation de la question 1.1, donner l’expression de la quantité d’électrons échangés n(e –) en fonction de ni (H2 ). 1.5. On note I l’intensité moyenne du courant électrique au cours du fonctionnement de la pile. On suppose que la pile s’arrête de fonctionner lorsque le réactif limitant est épuisé au bout d’une durée notée Δt. Déterminer l’expression

l'absorbance d'une solution à la concentration d'une espèce (loi de Beer – Lambert) 3- Déterminer graphiquement la vitesse d'une réaction à partir de la courbe de l'absorbance en fonction du temps 4- Etudier l'influence de la concentration initiale des réactifs sur la vitesse d'une réaction 1. Solutions utilisées • Solution S1 dans laquelle [H2O2]S1 = 0,2 mol·L-1 et [H3O+] S1 = 1,0 mol·L-1  • Solution S2 dans laquelle [H2O2] S2 = 0,2 mol·L-1 et [H3O+] S2 = 0,2 mol·L-1  • Solution S3 dans laquelle

fer réagit avec l'acide l’acide chlorhydrique avec mise en chlorhydrique, avec formation de évidence des produits. dihydrogène et d'ions fer (II). Faire un schéma. Critères de reconnaissance d’une transformation chimique : disparition des réactifs et apparition de produits. Les demi-équations électroniques sont hors programme. La mise en évidence du dihydrogène sera réalisée sur une très petite quantité de gaz. À ce stade, le bilan de la réaction est écrit en toutes lettres : fer

filtration. c. Quelles sont les espèces chimiques présentes dans le filtrat ? d. Si on considère que l’huile ne contenait que du triglycéride de l’acide oléique, les proportions stœchiométriques sont-elles réalisées ? Sinon, quel est le réactif en excès et le réactif limitant ? e. Calculer la masse de savon sec que vous devez obtenir si la réaction est totale. Saponification 

M2=0,79x5846=1 mol. n1=n2 Le mélange est équimolaire. 1.2.1 CH3-COOH +CH3-CH2-OH↔CH3-COO-CH2-CH3 + H2O 1.2.2 CH3-COOH + OH-↔CH3-COO-+ H2O 1.2.3 A l’équivalence : Les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques ou il y a un changement de réactif limitant. nr=nOHE= CB.VE= 1,00x12,0x10-3=1,2 x 10-2 mol 1.2.4 nr= est la quantité restante d’acide éthanoïque dans 2,0 ml du mélange dans le flacon : 57+58=115ml n’r=nrx1152=1,2x10-2x1152=0

facteurs cinétiques ; la concentration des réactifs et la température. Retour sur le TP-6 Conclusion : (à retenir) •  La température : En gardant tous les autres paramètres fixes, une augmentation de la température augmente la vitesse de la réaction. (si T !, l’agitation augmente et les molécules ont plus de chance de se rencontrer et de réagir) •  La concentration : En gardant tous les autres paramètres fixes, augmenter la concentration d’un des réactifs augmente la vitesse de la réaction. (si C