user icon

La physique comme méthode d’accès a un ailleurs

1169 mots 5 pages
Montre plus
La reaction acido basique
Définition du pH : Le pH d’un solution aqueuse est lié à la concentration en ions oxonium exprimée en mol.L [H₃o⁺] = 10⁻ᴾᴴ ou pH = -log[H₃o⁺]
Le pH se mesure avec un pH-mètre
Autoprotolyse de l’eau : Toute solution aqueuse contient des ions H₃o⁺ ou HO⁻ formés par la réaction d’autoprotolyse de l’eau : H₂o + H₂o ↔ H₃o⁺ + HO⁻
Le produit ionique de l’eau, Ke, sans unité, est égale à : Ke = [H₃o⁺]* [HO⁻]
Il est identique à toutes solutions à température donnée
Réaction Acide/Base : Selon la théorie de Bronsted, un acide donne un ion hydrogène H⁺, une base accepte cet ion H⁺. Une espèce pouvant capter ou perdre un ion H⁺ est un ampholyte
La réaction acido-basique est caractérisée par le transfert d’un ion H⁺ d’un acide vers une base
AH +B ↔ A⁻ + BH⁺ La base B capte l’ion H⁺ et forme BH⁺/L’acide AH perd un ion H⁺ et forme A⁻
L’espèce HA et A⁻ sont conjugué : elles forment le couple acide /base HA/A⁻. De même espèce BH⁺ et B sont conjugué et forme le couple BH⁺B
Transformation total ou limité : Une transformation totale consomme entièrement le réactif limitant, son symbole est : →
S’il reste du réactif limitant à l’état finale la transformation est limitée, son symbole est ↔
Acide et base forts ou faibles : un acide fort AH se dissocie totalement dans l’eau en ions H₃o⁺ et A⁻ selon la réaction : HA + H₂o → A⁻ + H₃o⁺ Pour une solution d’acide fort de concentration C, [H₃o⁺]=C
Un acide faible se dissocie partiellement dans l’eau en ions A⁻ et H₃o⁺ selon la réaction : HA + H₂o ↔ A⁻ + H₃o⁺ [H₃o⁺ ]<C
Une base forte libère un ion HO⁻. : B + H₂O → BH⁺ + HO⁻
Une base faible : B + H₂O ↔ BH⁺ + HO⁻
Calcul du pH : pH d’une solution d’acide fort : pH= -log c pH d’une base forte : pH= -log (Ke/c)
Caractère exothermique de la réaction : La réaction acide fort/base forte = libération d’E sous forme de chaleur = EXOTHERMIQUE plus la concentration des réactifs est importante plus sont élévation le sera

en relation

  • La recherche de l?université de sherbrooke
    648 mots | 3 pages

    On se sert d’un acide (habituellement l’acide sulfurique) pour précipiter la lignine. L’abaissement du pH (2 ou 3) crée une protonation des groupes acides ce qui précipite la lignine. Afin de bien réussir cette étape, il faut assurer une agitation continue et maintenir une température aux alentours de 80°C. La lignine est dépolymérisée par voie oxydante à l’aide d’un réacteur. Le produit de départ est la lignine solide à laquelle de la soude (NaOH) est ajoutée afin de la solubiliser.….

    montre plus
  • LABO CHIMIE
    752 mots | 4 pages

    Je sais que si une réaction a lieu entre un acide et une base, elle produit toujours un sel et de l’eau. Je sais également que lorsqu’on veut savoir si une solution est acide ou basique, on utilise un indicateur de pH. Je sais qu’un acide est une substance capable de donner un ou plusieurs protons (ions H+) à une autre substance et qu’une base est une substance capable de capter un ou plusieurs protons (ions H+) provenant d’une substance. Je sais finalement que pour trouvé une concentration on doit utiliser la formule C1×V1 =….

    montre plus
  • Terminale
    610 mots | 3 pages

    La constante d’équilibre de la réaction d’un acide sur l’eau se note KA (constante d’acidité) Le taux d’avancement final d’une réaction à….

    montre plus
  • Devoir de maths pcsi
    808 mots | 4 pages

    Equation de la réaction : Na(s) + H2O(ℓ) → 2) Action du magnésium dans les solutions aqueuses acides Dans une cuve à eau pleine aux ¾ environ, disposer verticalement un tube à essai empli d'eau. L'attacher avec une pince. Verser quelque millilitres de la solution d'acide chlorhydrique dans une fiole à vide. Raccorder le tuyau à l'embout de la fiole et glisser l'autre extrémité dans le tube à essai.….

    montre plus
  • Fiches pharmacologie ifsi
    1442 mots | 6 pages

    Réaction acide-base : Transfert d’ions H+ ou proton au sein de la solution. L’acide cède les ions H+ et la base reçoit les ions H+. Les différentes phases du devenir d'un médicament : 1- L'absorption Cette étape correspond au passage du médicament dans le sang très important car elle détermine la quantité de substance qui va pénétrer dans….

    montre plus
  • Bac philo
    746 mots | 3 pages

    Couple Ox / Réd: acide pyruvique / acide lactique CH3–CO–COOH / CH3–CHOH–COOH soit en formules brutes: C3H4O3 / C3H6O3 demi-équation électronique: : C3H4O3 + 2 e– + 2H+ = C3H6O3 L'acide pyruvique est le réactif et c'est l'oxydant;….

    montre plus
  • Physque ts acide base
    763 mots | 4 pages

    e TCHAPITRE 10 : Acides et bases Rappel : ✗ Le pH d'une solution peut être mesuré à l'aide d'une sonde et d'un pH mètre, ou papier pH. La solution est alors neutre, acide ou basique. pH : Toute solution continent des ions oxonium (H3O+). Le pH est une grandeur sans unité qui qualifie l'acidité d'une solution, donnée par la relation : pH = - log [H3O+] ou [H3O+] = 10-pH [ ] : concentration molaire (mol.L-1) pH : potentiel hydrogène (sans unité) Lorsque le pH augmente la concentration diminue.….

    montre plus
  • cours physique
    722 mots | 3 pages

    Il se forme de l'ammoniac (NH3(g)) et de l'eau (H2O(l)). L'équation de la réaction s'écrit donc: NH4+(aq) + HO-(aq) NH3(g) + H2O(l)….

    montre plus
  • Physique
    693 mots | 3 pages

    CH3CO2- et H3O+ . Les ions hydroxyde HO- sont négligeables d'après la valeur de pH de 3,70. D'après l'équation, leurs concentrations molaires sont égales. 2)  = (H3O+) . [H3O+]f + (CH3CO2-) .….

    montre plus
  • Eddzdzd
    279 mots | 2 pages

    Une solution aqueuse d’un acide HA, molarité C=10⁻₃ , pH = 4,5 1)L’acide est-il fort ou faible ? Jusitifier. pH=4,5 = H₃O⁺=10⁻ph = 10⁻⁴’⁵ →3,2x10⁻⁵ mol/L. 2)Ecrire la réaction d’ionisation avec l’eau : HA+H₂O↔A⁻+H₃O⁺ 3)Calculer les concentrations de toutes les espèces présentes en solution.….

    montre plus
  • Physique
    741 mots | 3 pages

    Donner l'expression littérale de la constante d'acidité KA de la réaction de l'acide HInd sur l'eau. 1.2 1.3 Les concentrations à l'équilibre permettent de calculer la constante d'acidité de la réaction : KA=1,9.10-5. Sachant que pKA = - log KA, calculer le pKA du couple Hind/Ind– et identifier l'indicateur à l'aide des données du tableau suivant : Indicateur Hélianthine Vert de Bromocrésol Bleu de Bromothymol Phénolphtaléine Couleur acide rouge jaune jaune incolore Zone de virage 3,1 – 4,4 3,8 – 5,4 6,0 – 7,6 8,2 – 10,0 Couleur basique Jaune orangé bleu bleu fuschia pKA 3,7 4,7 7,0 9,4 2.….

    montre plus
  • Influence de la force ionique sur le pka
    1604 mots | 7 pages

    En solution nous aurons donc l’acide fort complètement dissocié ainsi que le sel. Les mesures de pH nous permettront d’évaluer les effets de la force ionique sur le pH. En fait le pH mesuré est pH=-log aH+ = -log ( H+ *[H+]) où aH+ est l’activité, H+ le coefficient d’activité et [H+] la concentration en ions H+.….

    montre plus
  • fdvdvec
    1017 mots | 5 pages

    Lorsqu'il y a autant d'ions H+ provenant de l'acide que d'ions OH- provenant de la base, le résultat est neutre, c'est à dire que le pH de la solution est de 7. C'est pour cette raison qu'on dit que l'acide neutralise la base, ou vice versa. Lorsque les quantités d'ions H+ et d'ions OH- sont différentes, la réaction de neutralisation est incomplète.….

    montre plus
  • Dédoublement racémique
    612 mots | 3 pages

    ! Protocole : -Réaliser la réaction acido-basique : Mélanger l’acide mandélique racémique que l’on souhaite dédoubler et la cinchonine (avec comme constante d’équilibre, K= 3,2E-6). -Une fois la réaction terminé, on peut passer à la cristallisation fractionné. Il faut pour cela chauffer la solution autour de 180° C pour que le solvant (eau) se vaporise (et que les sels se liquéfient).….

    montre plus
  • Mon compte de
    2507 mots | 11 pages

    Une réaction acido - basique est un échange de protons entre deux couples acide - base M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 4 1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE Exemple : A1H / A1- et A2H / A2Couple 1 A1H A1- + H+ Couple 2 A2H….

    montre plus