Lycée Parfait

s’exercent donc à l’encontre du mouvement. * Les forces résultantes de l’aérodynamisme et du profil du boomerang compensent le poids afin de faire revenir le boomerang au lanceur. Nous allons dans notre étude considéré l’air comme un fluide parfait et incompressible. Lorsque ce type de fluide rentre en contact avec une surface il se produit une réaction : Si la vitesse est faible le fluide s’écoule dans un mouvement laminaire cependant si le vitesse est grande on observe un mouvement turbulent

2. ACTIONS AERODYNAMIQUES ECOULEMENT DE L’AIR Lorsque le boomerang est en mouvement, l’air s’écoule autour des pales du boomerang. On peut exprimer le champ de vitesse de l’air dans l’hypothèse d’un écoulement à deux dimensions d’un fluide parfait incompressible. En effet, dans ces conditions, la vitesse �� de l’air dans le référentiel de la pale obéit aux deux équations : ������ �� = 0 (conservation de la masse) ������ �� = 0 (en négligeant les effets de bord) La vitesse �� dérive donc d’un

L’expression du potentiel chimique n’est établie que dans le cas du gaz parfait. Dans les autres cas, les expressions sont admises. On néglige l’influence de la pression sur le potentiel chimique d’un corps pur condensé, en cohérence avec les approximations faites dans le programme de Physique de première année. Expression du potentiel chimique : - pour un gaz parfait ; - pour les constituants d'un mélange idéal de gaz parfaits ; - pour un corps pur condensé ; - pour les constituants d'un mélange

Cours PC Brizeux Ch. DF3 : Dynamique locale des fluides parfaits 29 DYNA MIQUE LOCAL E DES FLUI DE S PA RFAIT S CHAPITRE DF3 Dans ce chapitre, nous allons relier l’écoulement d’un fluide aux actions qu’il subit. Nous privilégions le point de vue eulérien, c’est-à-dire la connaissance, en tout point du fluide et à tout instant r de champs tels que v (M, t), P(M, t) et ρ(M, t). Nous établirons des relations différentielles ou de conservation entre ces grandeurs et les actions subies : il

coefficients calorim´triques : conclusion 26 e 4 Etude thermodynamique des gaz parfaits 4.1 Introduction . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Energie interne d’un gaz parfait . . . . . . 4.3 Enthalpie d’un gaz parfait . . . . . . . . . 4.4 Equation d’un gaz parfait . . . . . . . . . 4.5 Relation de Mayer pour un gaz parfait . . 4.6 Chaleurs massiques pour les gaz parfaits . 4.7 Entropie d’un gaz parfait pour une mole . 2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

QP = H 2 − H1 = ∆H ; avec ∆H :enthalpie de réaction. Convention du signe : • QP<0 : réaction exothermique ; • QP>0 : réaction endothermique ; • QP=0 : réaction athermique. 3.3. Relation entre QV et QP Considérons une réaction chimique entre gaz parfait, supposée totale, effectuée à la température T et symbolisée par : (ν 1 A1 + ν 2 A2 ) réactifs → (ν 3 A3 + ν 4 A4 ) poroduits , Avec : (ν 1 ,ν 2 ,ν 3 ,ν 4 ) sont les coefficients stoechiométrique, ( A1 , A2 , A3 , A4 ) les constituants gazeux. Etat

plus ou moins importants. Pour plusieurs valeurs de débit, nous relevons la hauteur de chaque tube piézométrique ainsi que le temps de remplissage du réservoir (de 5L à 15L dépendant du débit sélectionné Théorie : En supposant le fluide parfait, incompressible et en mouvement irrotationnel permanent. Nous pouvons donc écrire le théorème de Bernouilli : Application du théorème de Bernouilli à un écoulement permanent dans une conduite hydraulique de section variable S1 et S2 : Etude du

système thermodynamique. La température thermodynamique pour un gaz parfait s'identifie à la température cinétique. Pression thermodynamique : Pour un gaz parfait, on a équivalence entre pression cinétique et thermodynamique. 5) Bilan entropique : ,calculé à partir des identités thermodynamiques. d'où, = 0 => réversible, > 0 => irréversible. III) Quelques exemples de bilans entropiques : 1) Détente réversible adiabatique d'un gaz parfait : 1er principe : ,. Calcul de Sech Calcul de Scréé => transformation

Masse molaire 25,88g 13,8g 3,45g 10,35g Volume molaire 24 154ml 24 150ml 24 150ml 24 150ml L'analyse La substance A était du Ne, la substance B était du NH3, la substance était du H2 et la substance D de l'azote. Grace à la formule des gaz parfait nous avons pu identifier les substances inconnues. 2 sources d'erreurs l'une pourrait être de ne pas avoir bien noté le résultat dans la seringue. Une autre pourrait être de ne pas avoir bien fermé la seringue avec le bouchon après l'avoir rempli

.............................................................3 1.7.1 Équation d'état pour un gaz parfait ..............................................................................................................3 1.7.2 Constante universelle des gaz ......................................................................................................................4 1.7.3 Mélange de gaz parfaits .................................................................................................