Lycée Parfait

le BAR et le Pascal : 1Bar=10⁵Pa IV) Relation des gaz parfaits / !!\ Gaz parfait ≠ Gaz noble /!!\ Le modèle du gaz parfait est défini par le mouvement des molécules qui sont suffisamment éloignées les unes des autres pour ne pas rentrer en collision. C’est le cas des gaz qui sont à faible pression (quelques bars). *Relation des gaz parfaits : P*V=n*R*T P : Pascal en Pa V : Volume en m³ n : Mol R : Constante des gaz parfaits : 8.314 usi T : Température en °K

Pour un gaz parfait, ce volume ne dépend pas de la nature du gaz. A la pression de 100 kPa (1 bar) il est égal à 22.710 980(38) dm³/mol à 0°C et 24.789 598(42) dm³/mol à 25°C. {draw:frame} Aussi : P.V =n.R.T n quantité de matière (mol) P pression (Pa "pascal") V volume (m³) T température (K "kelvin") R est la constante du gaz parfait R = 8,314 472 Pa.m3.K-1.mol-1 Cette formule s'applique aux gaz et n'est à priori valable que dans le cadre du modèle du gaz parfait * {draw:frame}

et une constante : PV = nRT Où P est la pression et Pascal, V le volume en m^3, n la quantité de matière en moles, R la constante des gaz parfait, et T la température en Kelvin. Cette équation établit le rapport entre la pression, le volume, la quantité de matière et la température d’un gaz parfait. A noter que l’on peut considérer l’air comme un gaz parfait. Cette équation nous permet de comprendre en quoi chauffer l’air d’un ballon réduit le poids de l’air contenu dedans, autrement dit : lorsqu’on

système chimique, il faut lui ajouter la condition d’équilibre chimique, avec une composition uniforme. 5-Equation d’état L’équation d’état d’un système est la relation entre ces paramètres d’état. Exemples o L’équation d’état d’une mole de gaz parfait monoatomique est : PV nRT = o L’équation d’état d’un gaz réel est : 2 2 ( )( ) a P n v nb nRT v +−= 6-Transformation d’un système Une transformation est l’évolution d’un système d’un état d’équilibre initial à un état d’équilibre final

varie de e ∆T . Calculer ∆T sachant que la capacit´ thermique molaire d’un m´tal est e e CV m = 3R et que la masse molaire de l’aluminium est M = 27 g.mol−1 . On fait subir ` une masse de 10 kg d’air (M = 29 g.mol−1 ), consid´r´ comme a ee un gaz parfait diatomique, une ´volution au cours de laquelle elle re¸oit 10 kJ e c sous forme de chaleur et fournit 8kJ sous forme de travail. De plus, au cours de l’´volution, la vitesse du fluide passe de 5 m.s−1 ` 15 m.s−1 . Calculer la e a variation d’´nergie

mmHg = 10 kPa Notion de PA moyenne : Pam=PA systolique+2x PA diastolique /3 = 96 mmHg = 13 kPa variation dans l'espace III. Hydrodynamique des fluides parfaits : 1) Définitions : Mvts des molécules dans un fluide : -mvts d'agitati1on thermique désordonnés - mvts d'ensemble ( phénomènes de transport ) Fluide parfait : fluide dans lequel ne s'exerce aucune force de frottement (viscosité=0) Régime d'écoulement permanent : on néglige tt phénomène transitoire → P et vitesse du

est dit uniforme si les paramètres qui le caractérisent (pression, température, vitesse, masse volumique, ..), restent invariables dans les différentes section de l’écoulement.  Ecoulement rotationnel ou irrotationnel L’hypothèse d’un fluide parfait suppose l’absence de contraintes visqueuses et par conséquent de moments Il ne peut y avoir de mouvement de rotation des particules du fluide autour de leur centre de masse. On appelle un tel écoulement irrotationnel. Chap 3 Dyn fluid non visq

élargissement brusque de section. II.2 Calculs théoriques II.2.1 Application du théorème de Bernoulli En considérant les pertes d’énergies négligeables, on applique le théorème de Bernoulli le long d’une ligne de courant d’un fluide parfait incompressible en écoulement permanent. [pic] Avec : ▪ [pic]: poids spécifique du fluide ▪ H : charge dans une section, représentant l’énergie mécanique du fluide par une unité de poids et s’exprimant en hauteur de liquide

jaugée ou bien d’une burette graduée. 4) Comment procéder avec un gaz ? ➢ A partir de son volume : Souvent en chimie, on considèrera les gaz utilisés comme parfaits afin de mener les calculs. De ce fait, nous pouvons remonter à la quantité de matière d’un gaz par l’intermédiaire de l’équation des gaz parfait : P*V = n*R*T Pour avoir accès à la quantité de matière, il nous faut connaître trois paramètres : P,T et V. ➢ A partir de son volume molaire :

Sur la théorie des nombres parfaits. La théorie des nombres est un domaine très captivant des mathématiques qui jusqu’ aujourd'hui laisse plus de problèmes ouverts que de résolus, entres autres sur les nombres parfaits, à savoir le plus grand de ces nombre s il en existe, si ces nombres sont en nombre finis, si on peut même donner une signification à chacun de ces nombres,...... Eine natürliche Zahl wird vollkommene Zahl (auch perfekte Zahl oder ideale Zahl) genannt, wenn sie genauso groß ist wie