Enthalpie de réaction

Rapport de chimie Introduction - Déterminer une enthalpie molaire lors d’une expérience - Suivre la température d’une réaction et savoir prendre une conclusion quant à l’enthalpie de la réaction. Expérience 1 : Déterminer expérimentalement l’enthalpie de précipitation du carbonate de magnésium. Préparer 100ml d’une des deux solutions, carbonate de sodium 1M ou chlorure de magnésium 1M, le groupe voisin prépare la deuxième solution. Prendre la température initiale des deux

PSI Brizeux Ch. Thermochimie 1 : grandeurs de réaction et de formation 1 CHAPITRE 1 (rappels et compléments) Grandeurs de réaction et de formation 1. RAPPELS 1.1. Phases et constituants ♦ Donnons quelques généralités sur la notion de phase : Une phase est une région dans laquelle toutes les grandeurs intensives sont des fonctions continues des coordonnées de l’espace. Une phase sera dite homogène si les grandeurs intensives la caractérisant sont uniformes, inhomogène sinon.

année 2003-2004 réactions chimiques est connue sous le nom de « Loi de Hess » ou loi d'additivé des chaleurs de réactions. Loi de G. H. Hess (1802-1850) – « Lorsqu'une réaction chimique est la somme de plusieurs réactions partielles, alors la chaleur de cette réaction est la somme des chaleurs des réactions partielles. » Réaction chimique à pression constante La quantité de chaleur produite ou absorbée par une réaction chimique dépend de la façon dont la réaction se produit. Si l'on effectue

état initial : U2 =U1 donc ∆U=U1-U1=0 ⇒ ∆U = W + Q = 0 et W = −Q → principe de l ' équivalence 3. APPLICATION DU PREMIER PRINCIPE AUX REACTIONS CHIMIQUES 3.1. Réaction à volume constant Une réaction a lieu à volume constant si : • Elle est réalisée dans une enceinte fermée (réacteur clos) ; • Le volume des produits, est le même que celui des réactifs (réactions entre solide et/ou liquide). D’après le premier principe : dU = δW + δQ ; δW : représente l’expression différentielle de tous les travaux

p2 D’où W12 = - p2.V2 + p1.V1 Ensuite, ∆U12 = W12 + Q12  U2 - U1 = p1.V1 - p2.V2 + Q12  ( U2 + p2.V2 ) – ( U1 + p1.V1 ) = Q12  ∆H12 = Q12 II) Grandeurs de réaction 1) Définitions Cas général : H dépend de T, p, avancement x U dépend de T, V, avancement x 1.1) Enthalpie de réaction C’est la variation de l’enthalpie H en fonction de l’avancement lors d’une transformation chimique qui se fait à T et p fixés. Notation : ∆Hr ou ∆rH Par définition, ∆Hr

TP Thermodynamique n° 1 Détermination des Enthalpies de réaction  Page 1    Introduction :    Thermodynamique,  domaine  de  la  physique  qui  étudie  les  transformations  de  la  matière  et  de  l’énergie  des  systèmes  macroscopiques.  Les  concepts  de  la  thermodynamique  sont  d’une  importance fondamentale en physique, en chimie et dans l’industrie.  Les  principes  de  la  thermodynamique  permettent de  prévoir  les  caractéristiques  macroscopiques  d’un système, ainsi que ses états d’équilibre

PACES – UE1 -1- 2014-2015 La réaction chimique Exercice n°1 Quelle masse de HCℓ pourra-t-on obtenir en faisant réagir 104 g de BaCℓ2 avec 100 mL de H2SO4 à 98% en masse de densité 1,84, sachant que cette réaction conduit également à la formation du sulfate de baryum BaSO4 . Ba = 137 g.mol-1 données : H = 1 g.mol-1 Cℓ = 35,5 g.mol-1 O = 16 g.mol-1 S = 32 g.mol-1 Exercice n°2 A température élevée, le pentachlorure de phosphore (PCℓ5), solide à la température ordinaire, se vaporise et subit

|Commentaires | |1.Enthalpie libre et potentiel chimique. | | | | | |Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. |On se limite aux systèmes décrits par les variables T, P et ni .

partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements et ruptures d’équilibres chimiques . Programme 1.Enthalpie libre et potentiel chimique. Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. Différentielle de G pour un corps pur ou un mélange. Potentiel chimique. Relation G = ∑n i µi . i Expression du potentiel chimique : - pour un gaz parfait ; - pour les constituants d'un mélange idéal

partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre chimique et prévoir le sens des déplacements et ruptures d’équilibres chimiques . Programme 1.Enthalpie libre et potentiel chimique. Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. Différentielle de G pour un corps pur ou un mélange. Potentiel chimique. Commentaires On se limite aux systèmes décrits par les variables T, P et ni . Relation G = ∑n i i µi . La démonstration