Fraction rationnelle

de la position (on compte en base 60) Pour écrire les nombres de 11 à 59 on répète les symboles autant de fois que nécessaires. Le symbole 60 se représente à nouveau par le baton / clou. Cette règle s’applique pour les entiers mais aussi pour les fractions. On tient compte de l’ordre. Ex : 51 : Pour noter le zéro en position interne à un nombre, on utilise un espace puis le ‘’2 tourné’’ sont utilisés plus tardivement. Exemple 11327 :  3*60^2 + 8*60^1 + 47*60^0 MATHEMATIQUES EGYPTIENNE : Les

FICHE 1 Fiche à destination des enseignants 1S 8 (b) Un entretien d’embauche autour de l’eau de Dakin® |Type d'activité |Activité expérimentale avec démarche d’investigation | | |Dans cette version, l’élève est guidé dans sa démarche | | |Notions et contenus

FICHE 1 Fiche à destination des enseignants 1S 8 (a) Un entretien d’embauche autour de l’eau de Dakin® |Type d'activité |Activité expérimentale avec démarche d’investigation | | |Dans cette version, l’élève est laissé en large autonomie | | |

Mélange idéal de gaz parfaits : [pic] (Loi de Dalton). Donc [pic] avec [pic] Un mélange idéal de gaz parfaits est donc un gaz parfait avec [pic] moles. Fraction molaire du gaz n°i :[pic]. Donc [pic] Fraction massique du gaz n°i : [pic]. [pic] où M est la masse molaire moyenne : [pic]. Densité d’un gaz [pic] Gaz réels aux hautes pressions A) Isothermes d’Amagat

EXERCICE 2 a) (2 points) 51 3  17 3   fraction irréductible avec undénominateur du type 2n  5p 85 5  17 5 51 donc représente un nombre décimal 85 16 2  fraction irréductible avec undénominateur qui n' est pas du type 2n  5p 56 7 16 donc ne représente pas un nombre décimal 56 35 5  fraction irréductible avec undénominateur qui n' est pas du type 2n  5p 21 3 35 donc ne représente pas un nombre décimal 21 17 17  fraction irréductible avec undénominateur du type 2n

Détermination de la fraction molaire « prévue » et de la masse volumique de la solution B % m/m en H2SO4 dans la solution conc. | | 61,6% | Volume prélevé de H2SO4 conc. | | 2,8±0,05mL | Volume d’eau ajouté | | 96±0,6mL | Masse de l’erlen | | 131,03±0,01g | Masse de l’erlen + eau | | 226,13±0,01g | Masse de l’erlen + eau + H2SO4 | | 230,26±0,01g | Mase du pèse-tare vide | | 22,3017±0,0001g | Mase du pèse-tare + 10,00 mL sln B | | 32,4185±0,01g | Fraction molaire « prévue »

Chen CHI-NO2-04 Laboratoire #3 Distillation fractionné Présenté à Myriam Fortin Collège Jean-de-Brébeuf Expérience réalisée le 27 février 2013 Laboratoire remis le 13 mars 2013 Tables des mat4ières But : 3 Tableau et résultats : 3 Tableau 1 : Masse mesurée impliquant le pycnomètre. 3 Tableau 2 : Masse des solutions déterminées 3 Tableau 3 : Densités relatives apparentes, Pourcentage massique en méthanol (%p/p) et fractions molaires en méthanol expérimentales de la solution

certainement des fautes de frappe et des erreurs. Toute correction apportée à ce texte sera la bienvenue. ii iii Notations et identités remarquables N = ensemble des entiers naturels Z = ensemble des entiers relatifs Q = ensemble des nombres rationnels R = ensemble des nombres réels C = ensemble des nombres complexes ∃ ∀ ∈ ≤ ≥ “ il existe ” “ pour tout ” “ appartient ” “ plus petit ou égal ” “ plus grand ou égal ” (a + b)2 = a2 + 2ab + b2 (a − b)2 = a2 − 2ab + b2 (a − b)(a + b) = a2 − b2 (a

01. Les nombres complexes 1 1.1 Introduction Construction de C En mathématiques, il arrive souvent que l’on introduise de nouveaux objets pour résoudre un problème : par exemple, les grecs pensaient que seuls les nombres rationnels existaient, mais on a √ vu que 2, la longueur de la diagonale d’un carré de côté 1, était irrationnel. On a complété Q en R. De même, nous savons tous qu’un nombre négatif n’a pas de racine, on introduit le symbole i tel que i2 = −1 et l’ensemble des éléments

seront : * dans une phase : * la fraction molaire du constituant Bi dans la phase ϕ est : n! xi! = ! i ! n1 + n2 * la fraction massique du constituant dans la phase ϕ est : m! wi! = ! i ! m1 + m2 2 1-5311-CT-PA-01-07 - 448 * dans l'ensemble des phases du système : En toute rigueur, les fractions molaires et massiques ne sont définies que dans une phase. Mais il est commode de pouvoir donner la composition globale du système par une fraction molaire ou une fraction massique toutes phases confondues