Unités de concentration

Expérience effectuée dans le cadre du cours de chimie des solutions 202-NYB-05

Par
Wassim Salem
Yassine Bouanane
Gr. : 13

Enseignant : Badara Sy

23 Mars 2013

But

(Inscrire un but qui décrit bien votre expérience avec les produits utilisés et le numéro de votre inconnu)

Résultats

Tableau 1 : Détermination de la molarité de la solution de NaOH

Concentration de la solution de NaOH de départ | | 1,000±0,005M | Volume de NaOH concentré utilisé | | 100,0±0,1mL | Volume final de NaOH préparé | | 500,0±0,4mL | Molarité de la solution de NaOH préparée | | 0,2000±0,0014M |

Calcul de la molarité de la solution de NaOH :
C1V1=C2V2
1,000M*100,0mL=C2*500,0mL
C2=1,000M*100,0mL500,0mL
C2=0,2000M

Calcul de l’incertitude sur la molarité de la solution de NaOH : a) Incertitude relative
∆C2C2=∆C1C1+∆V1V1+∆V2V2=0,005M1,000M+0,1mL100,0mL+0,4mL500,0mL
∆C2C2=0,0068=0,7% b) Incertitude absolue
∆C2=∆C2C2*C2=0,0068*0,2000=0,00136M≅0,0014M

Tableau 2 : Détermination de la molarité « prévue » de la solution A

% m/m en H2SO4 dans la solution conc. | | 61,6 % m/m | Masse volumique de la solution conc. | | 1,52g/mL | Volume prélevé de H2SO4 conc. | | | Volume final de H2SO4 préparé | | | Molarité « prévue » de la solution A | | |

Calcul de la molarité « prévue » de la solution A :

Il s’agit de recalculer la molarité « théorique » de la solution A à partir de la concentration de la solution concentrée de H2SO4 utilisés et des volumes réels prélevés au laboratoire.

Tableau 3 : Détermination de la fraction molaire « prévue » et de la masse volumique de la solution B

% m/m en H2SO4 dans la solution conc. | | 61,6% | Volume prélevé de H2SO4 conc. | | 2,8±0,05mL | Volume d’eau ajouté | | 96±0,6mL | Masse de l’erlen | | 131,03±0,01g | Masse de l’erlen + eau | | 226,13±0,01g | Masse de l’erlen + eau + H2SO4 | | 230,26±0,01g | Mase du pèse-tare vide