Spectrophotometrie

Spectrophotométrie UV-Visible Domaine UV-Visible Domaine du spectre ultraviolet utilisé en analyse : 190-400 nm. Domaine du spectre visible : 400-750 nm. Domaines complémentaires. X.Bataille, ENCPB, 2002 Processus d’absorption Spectroscopie d’absorption : fondamental → excité X.Bataille, ENCPB, 2002 Structures vibrationnelles Présentes sur certains spectres (aromatiques) X.Bataille, ENCPB, 2002 Phénomènes d’émission Fluorescence Phosphorescence Phénomènes

TP : SPECTROPHOTOMETRIE Etude d’un spectre d’absorption et Dosage d’un antiseptique du commerce 1- Principe simplifié (voir cours complet au chapitre 7) • Triangle des couleurs : ORANGE ROUGE JAUNE VIOLET VERT BLEU -Le bleu, le jaune et le rouge sont les couleurs primaires -Les couleurs reliées par des pointillés sont complémentaires l’une de l’autre : le jaune est complémentaire du violet, le rouge du vert… -Les couleurs des sommets sont obtenues par le mélange des couleurs

LES BUTS Évaluer l’absorbance de la réaction entre le Crystal violet et l’hydroxyde de sodium à l’aide de la spectrophotométrie. Déterminer l’ordre de la réaction entre le Crystal violet et l’hydroxyde de sodium à l’aide de la spectrophotométrie et d’un graphique Excel. Calculer la constante de vitesse de la réaction et le temps de demi-vie à l’aide d’un graphique Excel. Déterminer l’énergie d’activation de la réaction à l’aide de la droite tracée par le graphique Excel. MESURES ET

La police scientifique Problématique : Quelles sont les différentes méthodes de la police scientifique ? En quoi l’electrophotorese et la spectrophotométrie aident-elles la police scientifique ? Le plan : I) Qu’est-ce que la police scientifique ? II) Généralités sur les différentes méthodes A) Les spécialités de la police scientifique B) L’analyse ADN C) Spectrométrie D) Résonance magnétique nucléaire Un ou plusieurs individus se sont infiltrés dans le

p-nitrophénol (PNP). Ce produit est de couleur jaune et peut être dosé par spectrophotométrie à 410nm. Dans une première partie, nous avons réalisé des mesures en continues d’absorbance par spectrophotométrie. Cela nous a permis de déterminer les paramètres cinétiques propres à la phospahatase alcaline en présence de PNPP. Dans une seconde partie, nous avons réalisé des mesures en points finales d’absorbance par spectrophotométrie. Pour cela, nous avons déterminé le temps pour lequel la réaction

Nouvelle Calédonie Novembre 2004 ÉTAT FINAL D’UN SYSTÈME CHIMIQUE : ÉTUDE PAR SPECTROPHOTOMÉTRIE ET TITRAGE (6,5 points) Les ions iodure (I-) réagissent avec les ions peroxodisulfate (S2O82-). L’équation associée à la réaction s’écrit : 2I-(aq) + S2O82-(aq) = I2(aq) + 2SO42-(aq) (1) En présence d’ions iodure, le diiode se transforme en ions triiodure (I3-) de couleur brune. Pour simplifier l’écriture, on raisonnera à partir de l’équation (1) sans tenir compte de la formation des ions

Une nouvelle technique d'analyse : La spectrophotométrie Par spectrophotométrie on peut : - déterminer la concentration d'une espèce chimique colorée en solution à partir de l'absorbance. - suivre la cinétique d'une transformation chimique lente. Mais comment ça marche ? I. Principe de fonctionnement d'un spectrophotomètre II. Pourquoi une solution de permanganate de potassium est-elle de couleur pourpre ? 1. Etude du spectre d'une solution de permanganate de potassium La solution

solutions d’étalonnage et de techniques de spectrophotométrie B. Théorie Question 1 : Qu’est-ce qu’une courbe d’étalonnage ? Quelle est son utilité ? La courbe d’étalonnage permet, à partir de valeurs connues, d’établir une règle à partir de laquelle on peut déterminer expérimentalement une valeur. En l’occurrence ici, la concentration en colorant d’une poudre de Jello en fonction de son absorbance. Question 2 : Donner la définition de spectrophotométrie et donnez-en le principe de base.

experience nous avions pour objectif principal d’etudier par suivi la reaction de Hill. C’est une reaction d’oxydo-reduction qui ne se deroule que dans le stroma des chloroplastes. Nous utiliserons la technique de mesure de la reduction par spectrophotometrie, comparer le rendement de la reaction dans differentes conditions. Nous utiliserons le DCPIP (bleu) comme reactif de Hill dont la reduction depend des differentes conditions testees et qui le decolore. Nous nous interesserons aux cas suivant :

2012 - 2013 TP1 Spectrophotométrie d’absorption atomique Réalisé le 4 mars 2013 SOMMAIRE I - Objectifs 3 II - Conclusion 3 III - Principes 3 1- Principe général du dosage par spectrophotométrie d’absorption atomique 3 2- Méthode d’analyse directe 4 3- Méthode des additions (dosage par ajouts dosés) 4 4- Etude des interférences 5 IV - Résultats 6 1- Dosage de deux composés en mélange par la méthode directe 6 2- Dosage de deux composés en mélange par la méthode indirecte