So2 So3

Masse molaire (g/mol) Composition volumique % Azote N2 28 78,09 Oxygène O2 32 20,84 Gaz rares : Argon A Xe, Kr, He 40 0,93 traces Impuretés variables : Dioxyde de carbone CO2 Monoxyde de carbone CO Anhydride sulfureux SO2 Anhydride sulfurique SO3 44 28 64 80 0,03 1.2. Caractéristiques 1.2.1. Rappel : loi des gaz parfaits avec R = 8,314 J.mol-1.K-1 (constante des gaz parfaits) 1.2.2. Masse molaire Masse d’une mole d’air sec à 273,15K et sous p = 101 325 Pa

Measured Data..........................................................................................27 a) The ISC model for Local Dispersion .............................................................................................27 b) NOx, O3 and SO2 Data in Belgium ..............................................................................................27 2.2.4.4. Comparison with the EUROS Model....................................................................................27 2.2.4.5.

de raffinerie différents ..................................................................................................429 10.5 Annexe V : Informations générales fournies par les membres du GTT pour les différentes propositions des émissions de SO2 et de NOx selon le droit à polluer .....................................................430 10.5.1 Calculs basés sur des hypothèses MTD fournies par les Pays-Bas .....................................431 10.5.2 Exemple de l’Autriche ................

Ϫ Ϫ Ϫ Ϫ ou Ϫ Ϫ Ϫ H ϩ Ϫ HϪSϪH H Ϫ 36 Cl Ϫ Exercice 4.4 Écrivez les structures de Lewis des molécules ou ions suivants (le symbole souligné est celui de l’atome central). a) BF4– d) SeF6 g) AsCl3 j) PCl6– m) XeF2 b) XeF4 e) ICl3 h) CH3– k) SO2 n) CH3ϩ c) HCN f) SbF5 i) TeBr6 l) NO2F o) IF5 Peut-être commencez-vous à pouvoir répondre directement à ce genre de question ? N’oubliez jamais de commencer par dénombrer les électrons de valence. Solution Pour alléger les formules ci-après, les trois

graphique permettant de déterminer l’enthalpie et l’entropie standard de réaction à partir des valeurs de la constante d’équilibre thermodynamique à différentes températures. On donne à 298 K : D f H 0 en kJ · mol–1 S 0 en J · K–1 · mol–1 SO3 (g) O2 (g) SO2 (g) – 396 0 – 297 257 205 248 On donne pour cet équilibre et pour une tempéra– 27303 ture exprimée en K, ln ( K 0 ( T ) ) = ------------------- + 31. T Cette relation est valable sur la plage de température étudiée. 1. a. Calculer la

fusion dans la masse de la planète en cours de différenciation. En l'état actuel des connaissance141,142, cette atmosphère devait être essentiellement constituée de vapeur d'eau H2O ainsi que de dioxyde de carbone CO2, d'azote N2, de dioxyde de soufre SO2, et peut-être d'assez grandes quantités de méthane CH4. Au début de son existence, Mars a certainement dû perdre, plus rapidement que la Terre, une fraction importante de la chaleur issue de l'énergie cinétique des planétésimaux qui se sont écrasés

NaOH L solution 1000 mL solution a) HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,0100 mol NaOH × 1 mol HCl L solution × = 0,100 L (100 mL) 1 mol NaOH 0,100 mol HCl b) H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O 0,0100 mol NaOH × 1 mol H 2 SO3 L solution × = 0,0500 L (50,0 mL) 2 mol NaOH 0,100 mol H 2 SO3 © 2007 Les Éditions CEC inc. Toute reproduction interdite Chapitre 1 Types de réactions chimiques et stœchiométrie en solution c) H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O 0,0100 mol NaOH × 11 1 mol H3 PO4 L solution

d’air ou d’autres réactifs ; elle permet : — de désulfurer presque totalement le minerai par la formation d’oxydes. Les minerais sulfurés tels que la blende (ZnS) et la galène (PbS) sont grillés pour former des oxydes et du dioxyde de souffre (SO2) qui sera transformé en acide sulfurique employé, par la suite, comme agent de lixiviation ; — de réduire certains oxydes (MnO2 en MnO) ; — de décomposer certains sels (FeAsS). De nombreux procédés de grillage ont été mis au point en fonction du

occlusion qui est carac´ristique d’une e e e compl´xit´ classique du probl`me de perception ee de la profondeur. Ces rectangles ont ´t´ rendus artificiellement flous avec les trois valeurs de e e param`tres d’´talement suivantes : σ so1 = 1.2, σ so2 = σ so3 = 1.8 et σ so4 = 2.6 qui peuvent correspondrent aux profondeurs 2. Le mod`le gaussien e Le mod`le gaussien 2D avec un ´cart-type σ so e e correspondant a une profondeur so est donn´ par ` e l’´quation (11) : e +y 1 − x2σ2 so e h (x, y) = 2πσ

cadre d’une molécule neutre pour une molécule neutre : nombre de liaisons que fait un atome dans une molécule. Exemples: 3 2 le plus souvent 4 pour S 2 4 6 pour pour pour dans dans dans N dans NH3 O dans H2O C dans CH4 H2S SO2 SO3 ou SF6 N H H H H C H H H d’un atome dans le cadre d’un ion monoatomique pour un ion monoatomique : valeur absolue de la charge. Exemples: 1 3 pour pour Na+ et ClAl 3+ 44 Représentation de Lewis des molécules