So2 So3

.....(name). I was appointed to ..........................(unit) in (date). My unit is part of the ....................... (formation). Its main mission is to ......................................................... I took the position of (SO3/SO2 G3 ops, G2, XO) cf.page My job is to ...................................................................................................................................................... I was promoted (Captain / Major) (last year, two years

(RP-8) R = C18.H37 (RP-18) surface greffée modification de la surface Me O Me Me Si–O–SiMe2R Si–O–Si–O–Si... Si OSiMe2R O Si Si Si Si Si O O O O O OH OSiMe2OR O OH Si R O Me + Me Si–O–Si–CH2–CH2–N–CH2–CH2–CH2–SO3 Me Me Figure 2.13 Formation d’organosilanes greffés à l’interface du gel de silice. Représentation de quelques groupements monomériques ou polymériques rencontrés en surface du gel de silice. Détail d’une particule chevelue. L’enchaînement Si–O–Si–C

souterraine : un phénomène inverse de la dissolution va se produire. Des concrétions se forment telles que les stalactites, stalagmites, draperies, piliers, etc. Dissolution des espèces : les pluies acides (p. 13) 1 SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 + H2O HSO3– SO32– + H3O+ + H2O SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 + H2O HSO4– + H2O HSO3– + H3O+ HSO4– + H3O+ SO42– + H3O+ 2 a. Ce sont les émissions dues à l’activité humaine (du grec anthropos signifiant « homme »). •  Valeur basse : •  Valeur haute : V (combustion)

266,6 LiH Li–H 19,58 – 243 159,7 LiF Li–F 20,91 – 573 154,7 NH3 N–H 4,90 107,3 431 100,8 N2 N N 0 – 942 109,8 O2 O O 0 – 494 120,7 O3 O–O 1,76 117,8 300 127,2 PH3 P–H 1,83 93,3 322 141,5 SO2 S O 5,36 119,3 532 143,2 SO3 S O 0 120 469 143,0 40 41 Solutions des exercices Séance 1 : Constitution des atomes – Spectroscopie I Exercice 1 : Structure atomique 1) 87 37 85 37 Rb + Rb 112 48 112 48 35 17 35 17 37 protons, 50 neutrons, 37 électrons

.. CO2 + .... H2O c) .....Ag+ + ....CrO24 d) .....Fe2+ + ....Mn O−4 +....H+ → .... Fe 3+ + Mn2+++ .... H2O − → .... Ag2CrO4 Synthèse de l’acide sulfurique Le trioxyde de soufre, de formule SO3, est utilisé pour préparer l’acide sulfurique. On l’obtient en faisant réagir du dioxyde de soufre (SO2) sur du dioxygène. On dispose de 300 L de dioxygène et de 10 mol de dioxyde de soufre. On désire connaître le réactif limitant et la masse de trioxyde que l’on peut obtenir. ᕡ De quelle quantité de

fonction fondamentale et vitale de l'homme est mise en danger par la présence des métaux lourds dans son environnement . 2.4. Normes et réglementation Après s'être intéressés à la mesure en continu des polluants majeurs tels que le dioxyde de soufre (SO2), l'oxyde d'azote (NO) et les poussières, les nouvelles réglementations se sont penchées sur le problème des métaux lourds. Ceci s'explique par le fait que leurs effets sur l'homme et l'environnement ne cessent d’être mis en lumière, voire prouvés pour

milieu naturel (en tonnes) Rejets accidentels significatifs en m3 (produits chimiques et hydrocarbures) Emissions de gaz à effet de serre (CO2, CH4, N2O, CFC…) en milliers de tonnes équivalent CO2 Emissions de SOx (oxydes de soufre) en tonnes équivalent SO2 Emissions de NOx (oxydes d’azote) en tonnes équivalent NO2 Emissions de substances appauvrissant la couche d’ozone (en kg équivalent CFC) Superficie des terrains détenus dans des habitats riches en biodiversité (en hectares) Consommation d’emballages

rapport à 2005 (dépassant l’objectif de 2 %). Les émissions directes et indirectes de CO2 ont également été réduites de 5 % sur cette même période, avec une baisse de 7 % par unité de produit fini en 2007.  Les émissions totales de dioxyde de soufre (SO2) ont été réduites de 21,5 % en 2007.  Les émissions totales de composés organiques volatils (COV) ont été réduites de 1,1 % en 2007.  L’objectif de réduire de 5 % par rapport à 2005 les déchets (hors déchets transportables) générés par unité de produit

L’hydrogène respecte la règle du duet. ❏ c. Le bore respecte la règle de l’octet. ❏ d. Le bore possède un doublet non liant. ❏ e. Le bore possède une lacune électronique. 4 Donner les formules de Lewis des composés suivants : CO2, NH4+, NO, F2O, SO3. On donne Z(H) = 1, Z(C) = 6, Z(N) = 7, Z(O) = 8, Z(F) = 9, Z(S) = 16. Formule de Lewis des molécules et ions moléculaires 11 Réponses : Explications 1. a.c. 2. d.e.f. 3. b.e. 4. Voir cours. La formule de Lewis est une représentation

programme et pratique d’évaluation et de gestion des impacts des activités, à tout stade d’avancement, sur les communautés. BASE BASE BASE BASE BASE SUP SUP BASE VOLET : CORRUPTION SO2 Pourcentage et nombre total de domaines d’activité stratégique soumis à des analyses de risques en matière de corruption. SO3 Pourcentage de salariés formés aux politiques et procédures anti-corruption de l’organisation. SO4 Mesures prises en réponse à des incidents de corruption. Renseignements complémentaires