So2 So3

Substitution nucléophile aromatique Éthers aromatiques Substitution nucléophile aromatique Nitriles (formation d’une liaison C-C) Substitution nucléophile aromatique Acides sulfoniques Sulfonation substitution électrophile aromatique E = SO3 Dérivé carboxylique Hydrolyse Chapitre 6 : Les dérivés halogénés Dérivés halogénés = halogénures = remplacement d’un hydrogène d’un hydrocarbure par un halogène Ils contiennent tous au moins une liaison carbone-halogène Nomenclature Chaque halogène

ou bien le refroidir rapidement à environ 5°C pour stopper temporairement les développements bactériens. Si la législation l’autorise, le sérum peut être conservé en y ajoutant du bisulfate de sodium, [0,4 % calculés en poids de dioxyde de soufre (SO2)], ou de peroxyde d’hydrogène (H2O2), (0,2% d’une solution de H 2O2 à 30%). La récupération des fines de caséine et séparation de la matière grasse Le sérum contient toujours des fines de caséine qui nuisent à la séparation de la matière grasse; c’est

l’hypochlorite ou à la N-chlorosuccinimide . page 40 r Jean-Louis CUQ - 3) Réaction avec le chlorure de dansyle Ce réactif permet d’obtenir des dérivés sulfamides très fluorescent . currentpoint CH3 N CH3 NH2 CH + COOH CH3 R + H Cl N CH3 SO 2 NH SO2 Cl CH COOH currentpoint R Il existe actuellement beaucoup d’autres méthodes de détection fluorimétrique des acides aminés (FMOC etc.). Il s’agit toujours de méthodes très performantes dont le choix est fonction de paramètres comme la stabilité des

de l’axe des ordonnées de la courbe A = f(temps). Accompagnement des programmes de Physique Chimie de Terminale S Document de travail – ÉduSCOL 2002 - 41 - - Tableau descriptif de l’évolution du système : Equation de la réaction + S2O82- (aq) → 2 SO2+ I2(aq) 2 I (aq) 4 (aq) Quantité de matière dans -3 -4 5,0 10 1,0.10 0 0 l’état initial à t = 0 (mol) Quantité de matière au cours de la -3 -4 5,0 10 – 2.x 1,0.10 - x 2.x x transformation à une date t (mol) Quantité de matière dans -3 -4 5,0 10 – 2

l’obtention du souffre liquide Transformation du souffre liquide en acide sulfurique  H2SO4 : 1) La combustion : Consiste à brûler du soufre dans un four pour former l’anhydride sulfureux SO2 2) La conversion : Consiste à combiner SO2 à l’eau dans un convertisseur pour produire de l’anhydride sulfurique SO3 3) L’absorption: Consiste à combiner l’anhydride sulfurique à l’eau dans des tours d’absorption pour former une solution contenant 98% à 99% d’acide sulfurique. Transformation de l’acide

d’évaluation et de gestion des impacts des activités sur les communautés (SO1) ; Pourcentage et nombre total de domaines d’activité stratégique soumis à des analyses de risques en matière de corruption (SO2) ; Pourcentage de salariés formés aux politiques et procédures anti-corruption dans les organisations (SO3) ; Mesures prises en réponse à des incidents de corruption (SO4) ; 7.6 satisfaction des parties prenantes (internes et externes) : attentes sociales Mesure de satisfaction des collaborateurs

conservateur protège les aliments contre les micro-organismes. Les substances utilisées peuvent être organiques ou inorganiques. On utilise ainsi des acides carboxyliques (acides formique, acétique, tartrique…), des nitrates (NO3) ou des sulfites (SO3) Mais qu’elle soit naturelle ou artificielle, notre alimentation fait aujourd’hui l’objet de nombreux contrôles, visant à garantir aux consommateurs une nourriture la plus saine possible. Ainsi, l’ANSES, agence nationale chargée de la sécurité sanitaire

2 ..... H2 + .....O2 → .....H2O 2+ 2+ .....Fe + ....Mn O− +....H+ → .... Fe 3+ + Mn++ .... H2O 4 − → .... Ag2CrO4 Synthèse de l’acide sulfurique Le trioxyde de soufre, de formule SO3, est utilisé pour préparer l’acide sulfurique. On l’obtient en faisant réagir du dioxyde de soufre (SO2) sur du dioxygène. On dispose de 300 L de dioxygène et de 10 mol de dioxyde de soufre. On désire connaître le réactif limitant et la masse de trioxyde que l’on peut obtenir. ᕡ De quelle quantité

. CO2 + .... H2O .....Ag+ + ....CrO2 4 − → .... Ag2CrO4 2+ 2+ .....Fe + ....Mn O− +....H+ → .... Fe 3+ + Mn++ .... H2O 4 Synthèse de l’acide sulfurique Le trioxyde de soufre, de formule SO3, est utilisé pour préparer l’acide sulfurique. On l’obtient en faisant réagir du dioxyde de soufre (SO2) sur du dioxygène. On dispose de 300 L de dioxygène et de 10 mol de dioxyde de soufre. On désire connaître le réactif limitant et la masse de trioxyde que l’on peut obtenir. 1 De quelle quantité de

incidents de corruption Initiatives pour lutter contre des incidents de corruption Politiques publiques Affichage politique, participation à la formulation des politiques publiques et lobbying   PR8 SOC18 PR9   SO1  SO2     SO3 SO4 SOC19 SO5     La prise en compte des indicateurs sur les politiques publiques s’avère comme trop complexe lors de l’évaluation de la durabilité 37 SO6 SO7 SOC20 SO8 SOC21 des projets. Total des contributions versées