So2 So3

capacité 2.650 tonnes/j chacune.Le procédé exploité au niveau de Maroc Phosphore JORF LASFAR du groupe OCP est celui de Monsanto à double absorption selon le mécanisme réactionnel suivant :La combustion: S + O2 –>SO2La conversion: SO2 + ½ O2 –>SO3L’absorption: SO3 + (H2SO4, H2O) –> H2SO4Ces différentes réactions sont de type exothermique (ΔH<0). Une grande partie de cette énergie est récupérée sous forme de vapeur à haute pression et utilisée pour la production d’électricité.Atelier phosphorique

+ + NaOH 140, 0 .M g mol −= KMnO4 KMnO4 M = KMnO4 1158 .M g mol−= CH4 CH4 M = 4 116, 0 . CH M g mol−= C4H10 C H4 10 M = 4 10 158, 0 . C H M g mol−= Fe(OH)3 Fe(OH)3 M = Fe OH 3 1 ( ) 106,8 .M g mol−= Fe2(SO4)3 Fe SO2 4 3( ) 2 3 12Fe S OM M M M= ++ Fe SO2 4 3 1 ( ) 339, 6 .M g mol−= Al(OH)4 - Al OH 4( ) 4 4Al O HM M M M− = ++ Al OH 4 1 ( ) 95, 0 .M g mol− −= NH4 + NH + 4 M = NH + 4 118, 0 .M g mol−= Ca2SiO4 Ca SiO2 4 M = 2 4Ca SiO 1172, 3 .M g mol −= Ca5(AlO4)2 Ca (AlO

Ni3(PO4)2 + 6 NaCl On veut préparer 40 g de phosphate de nickel Ni3(PO4)2. Quelle masse de chlorure de nickel NiCl2 et de phosphate de sodium Na3PO4 faut-il faire réagir ensemble ? 67. Dans la fabrication de H2SO4, on fait réagir SO3 avec de l'eau, Si l'on prend 240.3 g de SO3, combien faut-il d'eau pour que la réaction soit complète ? Quelle quantité d'eau faut-il pour obtenir 380 g de H2SO4 ? 68. Calculer la masse d'ammoniac NH3 produit lorsque l'on fait réagir 112 g d'azote avec suffisamment de H2

dont le rôle est d’assurer les opérations suivantes :  SO2   Démarrage des complexes : le démarrage de complexe, nécessite la fusion du soufre solide et faire tourner les turbosoufflantes, au moins d’une lige d’acide sulfurique qui produit à son tour la vapeur grâce a la réaction exothermique + 1/2O2 SO3 + Q Arrêt du complexe : en cas d’arrêt du complexe il faut souffler les lignes de sulfurique du SO2 et du SO3 pour ne pas avoir des condensations pouvant engendrer la formation

Réactif Nom Fonction Na2Cr2O7/H3O+ Réactif de Jones Na métal Sodium métallique NaNH2 Amidure de sodium NH2- Ion amidure Ni Nickel métallique O3 Ozone PBr3 Tribromophoshore Pd-C Palladium sur charbon PCC Pyridinium chlorochromate SO3 Trioxyde de soufre SOCl2 Chlorure de thionyle Zn Zinc métallique ZnCl2 Dichlorure de zinc page Chapitre 1 : Introduction et révision Atomes, molécules et ions noyau (proton + neutron) 12 C : 6p++6n0 orbitales (é) 14 C : 6p++8n0 s p Configuration

internationales et nationales. Elles sont exprimées pour certaines à 10% d’oxygène. Mesures directes à la cheminée Poussières = mg/m3 SO2 en ppm CO2 en % CO en % O2 en % t en °C Mesures directes au cyclone 1 NOC1 = NO en ppm Conversion du NO à 10% O2 à la cheminée : m g/N m3 N o x = p pm N O C1  2 ,0 5  2 0, 9 5  1 0 2 0, 9 5  % O 2 Conversion du SO2 à 10% O2 à la cheminée m g / N m 3 SO 2  = p pm SO 2  2 ,8 6  2,8 6  1 0 2 ,8 6  % O 2 Tableau des paramètres

• SO2: Vie des ménages peu sûrs de nourriture améliorés Moyenne par mois avec approvisionnement proportionné de nourriture de ménage à augmenter Points diététiques de diversité de ménage moyen à augmenter Résultat Intermédiaire 2.1: (productivité de ferme) production et augmentation de nourriture de 28.000 fermiers de petits exploitants. Résultat Intermédiaire 2.2: (agrobusiness) 8.400 fermiers de petit exploitant augmentent des activités d'agrobusiness. • SO3: Élasticité

léger et très dur. Tf = 2079°C Teb =2550°C symbole B *peut réagir de façon explosive avec le dioxygène. *réagit avec le dichlore., le soufre, le diazote, le carbone. *réagit avec les oxydes métalliques comme CuO et les oxydes non métalliques comme SO2. Formules de corps composés : H2O ; HCl. NOM : LITHIUM Masse atomique molaire : 7 g.mol-1 Propriétés du corps simple lithium : Métal blanc argenté mou. Tf = 180 °C Teb =1342°C symbole Li Masse atomique molaire : 11 g.mol-1 *s’oxyde à température

calcium CaSiO3 (s). Le ciment (dit P ORTLAND) est obtenu par cette voie en chauffant le mélange précédent en présence de charbon et d’argile. Ce procédé met en jeu les deux équilibres simultanés (1) et (2) : CaSO4 (s) + SiO2 (s) 2 SO3 (g) = = CaSiO3 (s) + SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g). ◦ À T = 1400 K, les constantes des équilibres (1) et (2) sont respectivement K1 = 0, 95 ◦ = 400. et K2 E XERCICES 151 1. Nous supposons initialement que le milieu contient uniquement CaSO4 (s) et ◦ ◦ SiO2

de réactif restant. (1 point) Données : Masses molaires : Ti : 47,9 ; Cl : 35,5 ; Mg : 24 g ⋅ mol – 1 . Exercice 2 - Synthèse du trioxyde de soufre (5 points) Le trioxyde de soufre, de formule SO3, est utilisé pour préparer l’acide sulfurique. On l’obtient en faisant réagir du dioxyde de soufre (SO2) sur du dioxygène. On dispose de 300 L de dioxygène et de 10 mol de dioxyde de soufre. On désire connaître le réactif limitant et la masse de trioxyde que l’on peut obtenir. De quelle quantité de dioxygène