Réaction De Fehling

général d’une augmentation de la vitesse de réaction. À partir de résultats expérimentaux (courbes, concentrations, etc.), vous devez être capable d’identifier l’effet de l’un ou de l’autre de ces deux facteurs cinétiques. M ´   Oxydant Réducteur Couple rédox 1/2-équation Équation rédox Facteurs cinétiques E N’oubliez pas les très importants exercices résolus pages 37 et 38 Révisions d’oxydoréduction 1.1 Équations de réactions Soient les couples Ox/Réd : • ion peroxodisulfate/ion

........................................................9 P ROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES OSES ............................................................................................9 Réaction d'oxydation des oses ............................................................................................ 10 Réaction de réduction des oses........................................................................................... 11 Estérification et éthérification..................................

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29 5. Conduction dans les solutions ................................................. 40 6. Réactions acido-basiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 50 7. Réactions d’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 63 8. Dosages directs . . . . . . . . . . . . . . .

On obtient un mélange de deux composés B et C. En présence de B, le réactif de schiff devient rose. Le composé C est un acide carboxylique. 1.1 Donner les noms et les formules semi-développées de B et C. 1.2 Donner les équations-bilans des réactions permettant de passer de A à B, puis de B à C sachant qu’elles font intervenir le couple Cr2O7 2- / Cr3+ en milieu acide. 1.3 On obtient une masse mC = 14,8 g du composé C. Calculer la masse de B restant dans le mélange sachant que toute la masse

N-diméthylhydrazine (CH3 )2 NNH2 et de N2 O4 (tous deux liquides) est couramment utilisé pour la propulsion de navettes spatiales. Sachant que les seuls produits de réactions sont N2 , CO2 et H2 O, quelle quantité de gaz est produite à partir de 1 mol de (CH3 )2 NNH2 ? 6. Un mélange combustible/oxydant constitué de produites, et que la réaction a lieu à 800 ○ C dans un volume fermé de 100 L, calculer la surpression à l'intérieur du réacteur. 7. En considérant que 20 mol de gaz sont d'ionisation

formule du produit obtenu (Cu(OH)2), on déduit que ce sont les ions Cu2+ et HO– qui ont réagi. + S FeS Les autres ions sont spectateurs. Activité 4 Etat initial (E.I.) Etat final (E.F.) Cu2+ et HO– Cu2+ et Cu(OH)2 Activité 5 L’équation de réaction est : Cu2+ + 2HO– Activité 6 2 moles de Cu2+ réagit avec 4 moles de HO– pour former 2 moles de Cu(OH)2. Cu(OH)2 3 moles de Cu2+ réagit avec 6 moles de HO– pour former 3 moles de Cu(OH)2. Activité 7 a) Volume V1 de sulfate de cuivre Cu2+ + SO42(mL)

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Réactions acido-basiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Réactions d’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Le coin bac Réactions acido-basiques – Réactions d’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30

de certaines de ces substances. Réaliser les tests correspondants après validation des protocoles par le professeur ; observer et conclure. Données : Tableau des réactions de mise en évidence de quelques constituants. Matériels mis à disposition : ← Grains de raisin (en automne) ← Différents réactifs : eau iodée, liqueur de Fehling, sulfate de cuivre anhydre, etc. ← Des glucotests, du papier pH ← Matériel de laboratoire : tubes à essai, pinces en bois, bec électrique, pinces fines, scalpels

à deux carbones asymétriques… ......................................... 28 g- Nomenclature thréo-érythro… ............................................................................................. 29 Chapitre IV : Mécanismes réactionnels I. Réaction de substitution nucléophile SN (mécanisme ionique)… ..............................................32 Introduction… .......................................................................................................................... 32 Mécanisme

soufre et des oxydes d’azote qui amplifient ce phénomène d’acidification. Lorsque les pluies s’écoulent des toits, elles sont recueillies par des gouttières métalliques constituées de zinc. Le zinc est un métal qui réagit en milieu acide selon la réaction d’équation : 2+ Zn(s) + 2 H3O+ = Zn(aq) + H2(g) + 2 H2O(l) On considère le passage de 5 L d’eau acidifiée à raison d’une concentration en ion oxonium : [H3O+ ] = 1,0.10 –4 mol.L–1 sur une gouttière de zinc de masse 500,0 g. ᕡ De quelle quantité