l enfqnt

1628 mots 7 pages

Document du professeur 1/5

Niveau 3e

Physique – Chimie

LA RÉACTION ENTRE L’ACIDE
CHLORHYDRIQUE ET LE FER

Programme (BO n° 6 du 28 août 2008)

A - La chimie, science de la transformation de la matière
Connaissances

Capacités

Commentaires

RÉACTION ENTRE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET LE FER : quels produits sont formés ?
Les ions hydrogène et chlorure sont Suivre un protocole pour : présents dans une solution d'acide - reconnaître la présence des ions chlorhydrique. chlorure et des ions hydrogène ;
- réaliser la réaction entre le fer et
Le fer réagit avec l'acide l’acide chlorhydrique avec mise en chlorhydrique, avec formation de évidence des produits. dihydrogène et d'ions fer (II).
Faire un schéma.
Critères de reconnaissance d’une transformation chimique : disparition des réactifs et apparition de produits.

Les demi-équations électroniques sont hors programme.
La mise en évidence du dihydrogène sera réalisée sur une très petite quantité de gaz.
À ce stade, le bilan de la réaction est écrit en toutes lettres : fer + acide chlorhydrique dihydrogène + solution de chlorure de fer (II)
Thème de convergence : sécurité

Pré requis de l’élève o o o o

L’élève sait mesurer un pH et identifier une solution acide grâce à son pH ;
L’élève connaît le test d’identification des ions chlorure et fer (II) ;
L’élève connaît la notion de réactif, produit et transformation chimique (vu en 4ème) ;
L’élève sait écrire la réaction chimique qui traduit une transformation chimique (vu en 4ème).

Mots clefs o o o o o o

Acide chlorhydrique
Dihydrogène
Fer
Ion chlorure
Ion hydrogène
Ion fer (II)

©PIERRON 2008

o o o o o o Nitrate d’argent
Précipité
Produit
Réactif
Réaction chimique
Solution aqueuse

o Soude o Test d’identification o Transformation chimique Réaction entre HCl et Fe (page 1)

Document du professeur 2/5

Prévoir
Matériel
Poste élève o Deux flacons compte-gouttes o Un

en relation

Loltacru
592 mots | 3 pages

L'ion fer (II) * On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). * L'ion Fe2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de fer (II) Fe(OH)2(s) L'équation de la réaction est Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2. Remarque : c'est un précipité verdâtre.….

montre plus
Tp labo chimie
803 mots | 4 pages

Noah Lagourgue et Florent Sévigny 61 La mesure d’une vitesse de réactionTravail présenté à Sébastien Tremblay Pour le cours de chimieÉcole secondaire de la Ruche Date de remise : 11 févrierBut : Déterminer la variation de la vitesse de réaction en fonction du temps de la production du dihydrogène qui consiste à l’action du magnésium sur l’acide chlorhydrique (HCl). Les variables que nous avons tenu compte dans ce labo sont le volume (ml), la masse (g) et le temps (s). Hypothèse : Selon nous, la vitesse de production….

montre plus
LABO CHIMIE
752 mots | 4 pages

Je sais que si une réaction a lieu entre un acide et une base, elle produit toujours un sel et de l’eau. Je sais également que lorsqu’on veut savoir si une solution est acide ou basique, on utilise un indicateur de pH. Je sais qu’un acide est une substance capable de donner un ou plusieurs protons (ions H+) à une autre substance et qu’une base est une substance capable de capter un ou plusieurs protons (ions H+) provenant d’une substance. Je sais finalement que pour trouvé une concentration on doit utiliser la formule C1×V1 =….

montre plus
Exercice physique
894 mots | 4 pages

1S Devoir 45 min Exercice 1 : Solution d'acétate de sodium L'acétate de sodium est un solide ionique blanc de formule CH3CO2Na. 1) Ecrire l'équation de la réaction de dissolution dans l'eau de ce sel ionique. 2) Comment doit-on procéder pour préparer V0 = 100 mL d'une solution d'acétate de sodium de concentration C = 8,0 . 10-2 mol.L-1? Décrire soigneusement la préparation de cette solution.….

montre plus
Les poneys sauvages
617 mots | 3 pages

y a des ions chlorure dans sa solution , il ignore en revanche le nom de l'ion positif qu'elle contient... a) Il prélève alors un échantillon de la solution, il y verse quelques gouttes de soude et observe un précipité bleu. Quel est l'ion mis en évidence par ce test (nom et formule) ?….

montre plus
Lkhmuihojih
1805 mots | 8 pages

4. C’est l’ion chlorure Cl–. 5. C’est l’ion hydrogène H+. Pour conclure : Les ions présents dans l’acide chlorhydrique sont les ions hydrogène H+ et les ions chlorure Cl–. Question test : L’acide chlorhydrique contient aussi des molécules d’eau puisque c’est une solution aqueuse. 3.….

montre plus
Y'a rien
478 mots | 2 pages

n0 = [pic] = 1,8.10–3 mol |1.2. Équation chimique | |(CH3)3C-Cl(l) + 2 H2O(l) = (CH3)3C-OH(l) + H3O+ + Cl–(aq)….

montre plus
Phisique
987 mots | 4 pages

Ses connaissances en chimie (elle est élève de TS) lui permettent de trouver un protocole pour synthétiser l'éthanoate de benzyle au laboratoire. Par contre, aucune valeur n'est indiquée pour la durée de la transformation. Objectif : À partir des documents (fiche 1), élaborer un protocole permettant, collectivement, de déterminer la durée au bout de laquelle la réaction est terminée. Réaction chimique étudiée (fiche 1 doc1) 1. A quelle classe appartient l’alcool benzylique ?….

montre plus
Sauvetage d'un tramway
750 mots | 3 pages

Un exemple de catalyseur (10480 – 9283) Note : En chimie, un catalyseur est une substance qui augmente la vitesse de réaction ; il participe à la réaction mais il ne fait ni partie des produits, ni des réactifs, il est régénéré à la fin de la réaction. Suite à une discussion au sujet de ses « type N », avec Mr Hausman, Ingénieur SNCV bien connu, lors d’une visite du Mongy à Lille, réseau éventuellement intéressé par ces motrices, je caressai l’idée de préserver l’une d’entre elles.….

montre plus
cours physique
722 mots | 3 pages

Il se forme de l'ammoniac (NH3(g)) et de l'eau (H2O(l)). L'équation de la réaction s'écrit donc: NH4+(aq) + HO-(aq) NH3(g) + H2O(l)….

montre plus
physique
528 mots | 3 pages

3.Test de reconnaissance de quelques ions. 1ère approche : La couleur des ions en solution aqueuse peut donner une première indication. 2ème approche : L’expérience montre que la coexistence de certains ions n'est pas possible au sein d'une même solution,s'ils sont mis en présence,ils forment un composé solide non soluble qu'on appelle précipité.….

montre plus
Salut
354 mots | 2 pages

Ils ont pour fonction d’accélérer le déclenchement de certaines réactions chimiques spécifiques, agissant ainsi à titre de catalyseur1. La catalase, un type d’enzyme particulier, peut être retrouvée en grande quantité dans le foie. Elle permet la dégradation du peroxyde d’hydrogène, une molécule toxique produite par notre métabolisme, d’après la réaction suivante 2: Il existe plusieurs facteurs pouvant affecter l’activité d’un enzyme : la température, le pH et la quantité de réactifs en sont d’excellents exemples. Dans ce cas-ci, le but du laboratoire était de déterminer l’influence du pH dans l’activité enzymatique de la catalase. L’impact de ce facteur est expliqué par le phénomène de dénaturation des protéines, qui se produit sous l’effet d’un pH trop bas ou trop élevé3.….

montre plus
corrigé bts2000
1381 mots | 6 pages

Session 2000 BTS CHIMISTE GENIE CHIMIQUE Durée : 3 h Coefficient : 3 FABRICATION DE L’ACIDE CYANHYDRIQUE A- DESCRIPTION DU PROCEDE Le schéma de principe est donné en annexe 1 (page 5/6) 1. Réacteur (R1) L’acide cyanhydrique est préparé par réaction du méthane sur l’ammoniac, à 1373 K et sous une….

montre plus
Tp acide base
1156 mots | 5 pages

TP chimie 1°S Réactions acido-Basiques Objectifs : ← Définir un acide, une base ← Etudier une réaction acido-basique ← Rôle d’un indicateur coloré Matériel : matériel de verrerie, conductimètre, papier pH indicateur coloré ( BBT, hélianthine, phtaléine) et diverses solutions ( acide chlorhydrique, hydroxyde de sodium, nitrate d’ammonium, ammoniac, sulfate de cuivre et nitrate d’argent) I ) mesures de pH En utilisant le papier pH , mesurer le pH des solutions utilisées dans le TP et en déduire leur caractère « acide , basique ou neutre » |Solution |Eau distillée |Nitrate d’ammonium |Acide chlorhydrique |Hydroxyde de sodium |ammoniac | |PH | | | | | | |Caractère | | | | | | II)….

montre plus
Acides 2
1347 mots | 6 pages

Le pH d’une solution dépend à la fois de la concentration et de la force de l’acide/base (son degré de dissociation dans l’eau). Tableau 1. Valeurs de pH de quelques solutions acides ou basiques courantes : Acide ac. chlorhydrique ac. chlorhydrique ac.….

montre plus