EXERCICE 1 : 1.1.1 n1=m1M1=ρ1V1 M1=1,05x5760=1 mol d’acide éthanoïque 1.1.2 On calcule le nombre de mole d’éthanol : n2=m2M2=ρ2V2 M2=0,79x5846=1 mol. n1=n2 Le mélange est équimolaire. 1.2.1 CH3-COOH +CH3-CH2-OH↔CH3-COO-CH2-CH3 + H2O 1.2.2 CH3-COOH + OH-↔CH3-COO-+ H2O 1.2.3 A l’équivalence : Les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques ou il y a un changement de réactif limitant. nr=nOHE= CB.VE= 1,00x12,0x10-3=1,2 x 10-2 mol 1.2.4 nr= est la quantité restante d’acide éthanoïque dans 2,0 ml du mélange dans le flacon :
57+58=115ml
n’r=nrx1152=1,2x10-2x1152=0,69 mol 1.2.5 Tableau d’avancement de la réaction au bout de six mois. | CH3-COOH +CH3-CH2-OH↔CH3-COO-CH2-CH3 + H2O | Etat initial | 1,0 | 1,0 | 0 | 0 | 6 mois | 1,0-x | 1,0-x | x | x |
Acide éthanoïque : n’r=0,69 mol=1,0-x ; on en déduit x= 0,31 mol
Éthanol : n’r=0,69 mol
Éthanoate d’éthyle : 0,31 mol
Eau : 0,31 mol 1.2.6 A partir de la quantité de matière restante d’acide éthanoïque au bout de six mois, on en a déduit les quantités de matière des autres corps connaissant les quantités de matière des réactifs initialement introduites. Le passage de quantité de matière à masse se fait aisément avec la masse molaire des corps. La phrase soulignée est ainsi justifiée.

2. Texte d’Isaac Newton
2.1

2.2. ‘’tendent au centre de Jupiter ‘’: la force de gravitation est orientée vers le centre de Jupiter.
‘’sont en raison réciproque… à ce centre’’ : la valeur de la force de gravitation est inversement proportionnelle au carré de la distance entre les centres de Jupiter et du satellite.
2.3 D’après la loi de gravitation universelle : FJC=-GMJMCr2 UJC
2.4 D’après la deuxième loi de Newton (appliquée au satellite Callisto dans le référentiel jovicentrique supposé galiléen.
Fext=Mc.ac donc - GMJMCr2 UJC = Mc.ac
Finalement, on obtient : ac=- GMJr2 UJC
2.5 ac=vc2r
2.6 On a un mouvement