Réactif limitant

l’un des réactifs n’a pas été introduit en quantité insuffisante (en défaut). Exemple : On fait réagir 3 mol de gaz carbonique avec 5 mol d’ammoniac. La réaction forme de l’urée et de l’eau. Etat du système Avancement 1 CO2 + 2 NH3 → 1 CO(NH2)2 + 1 H2O initial x = 0 3 5 0 0 intermédiaire x 3 – 1 x 5 – 2 x 0 + 1 x 0 + 1 x final xmax = Pour trouver l’état final, on résout les équations du côté des réactifs exclusivement

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 → Na2O + 2CO2 + H2O Principe et méthode Le terme réaction chimique est utilisé quand il y a une transformation de matière. Pour illustrer une réaction, on écrit une équation avec les composés de départ (=réactif) et ceux d'arrivé (=produits) en les séparant par une flèche qui indique le sens de l'équation. Une équation doit toujours être équilibrer avec des coefficients stoechiométriques qu'on place devant les molécules et qui permet de faire des rapports

en mol initial en cours final x = 0 x x = xmax ni(Fe2O3) ni(Fe2O3) - x ni(Fe2O3) - xmax ni(Al) ni(Al) - 2x ni(Al)- 2xmax 0 2x 2xmax 0 x xmax c- Les réactifs ayant été introduits dans les proportions stœchiométriques, on a donc consommé tous les réactifs à l'état final, il n'y a donc pas de réactif limitant. On en déduit donc que ni(Fe2O3) - xmax = ni(Al)- 2xmax = 0 . Par conséquent si ni(Fe2O3) - xmax = 0, on a alors Or ni(Fe2O3) = donc xmax = xmax = ni(Fe2O3) A.N. : M(Fe2O3)

Quelles sont les précautions expérimentales à respecter ? Justifier. 8. Légender le schéma du montage à reflux. 9. A quoi sert le chauffage ? Le réfrigérant ? La pierre ponce ? 10. Calculer les quantités de matière des réactifs introduits dans le ballon. 11. Quel réactif est le réactif limitant ? Justifier (on pourra utiliser un tableau d’avancement). 12. Quelle quantité maximale d’éthanoate de benzyle pourraiton obtenir ? 13. Indiquer la nature des espèces chimiques présentes dans le ballon bicol : - dans

choisit une méthode physique ,si non on choisit une méthode chimique * Taux d’avancement : = =1 Si la réaction totale : - Comment savoir le réactif limitant ? Comparant =n1 et n2= Si n1 < n2 alors I- est le réactif limitant. III)Les principaux facteurs cinétiques : La vitesse de la réaction augmente avec L’augmentation de la concentration des réactifs. L’augmentation de la température. L’ajout d’un catalyseur. Page 2 ChapI : Cinétique chimique Chimie Exercices à résoudre Exercice

avancement Équation de réaction (CH3)2NNH2 N2O4 N2 H2O CO2 État initiale 0 5.103 1.103 0 0 0 En cour de transformation X 5.103-X 1.103-2x 3X 4X 2X État final XMAX 5.103-500 0 3x500 4x500 2x500 4-Le réactif limitant est tétraoxyde l'azote de formule N2O4 car c'est le seul à avoir étais entièrement consommé . 1000 -2Xmax = 0 DONC Xmax = 500 mol. 5- n=m/M m=n x M = (2x500) x (12 + 16 + 16)=1000x44= 44000 On Obtient donc 44. 103 g de masse maximal

on effectue la dilution dans une fiole jaugée de 200,0 mL. 2.2. Réaction de dosage 2.2.1. HA(aq) + HO–(aq) = A–(aq) + H2O(l) 2.2.2. Pour un volume de soude versé VB = 6,0 mL, le réactif limitant est la soude, en effet d’après la courbe pH-métrique, le volume équivalent vaut VBE = 10 mL. Si VB < VBE alors le réactif titrant est en défaut. 2.2.3.Equation HA(aq) + HO–(aq) = A–(aq) + H2O(l) Etat initial x =0 mol cAVA cBVB 0 beaucoup

Faire le bilan de matière de l’état initial. 3) Établir le tableau d’évolution du système chimique (tableau d’avancement). 4) Calculer l’avancement maximal et en déduire le réactif limitant. 5) Faire le bilan de matière de l’état final. 6) Calculer le volume de dioxyde de carbone formé. 7) Calculer la masse de réactif en excès restant. On donne : Vm = 24,0 L. mol – 1 dans les conditions de l’expérience. 30 DM n 1 à rendre dernier délai pour le : 26 septembre 2014 Exercice n°3

Vitesse de réaction   La vitesse d’une réaction, c’est le taux de disparition des réactifs (ou d’apparition des produits) par unité de temps.   Selon les réactions étudiées, on exprime les vitesses sous différentes formes. Il s’agit toujours d’une variation d’une mesure par unité de temps, les principales mesures sont:           concentration en moles par litre (mol/L) d’un réactif volume de gaz produit pression partielle d’un gaz l’absorption Conductance, RMN, pH

chimique Or, dans le moteur d'une voiture se produit la combustion du carburant : cette réaction chimique produit de l'énergie qui va être convertie en énergie mécanique. L'essence est l’un des réactifs de la réaction de combustion, qui libère de l'énergie : cette énergie libérée provient des réactifs, et entre autres de l'essence. On peut donc dire que les molécules constituant l'essence contiennent de l'énergie, et qualifier celle-ci d'énergie chimique. Plus généralement, une nappe de pétrole