EXERCICES données: -1
M(Pb)=207,2g.mol ;
-1

M(O)=16,0g.mol ;

-1

-1

M(Cl)=35,5g.mol ;

M(H)=1,0g.mol ;

-1

M(Fe)=55,8g.mol ;

-1

M(Na)=23,0g.mol ;

Exercice 1
Les ions chlorures réagissent avec les ions plomb selon l'équation suivante:
PbCl2
Pb2+ + 2 Cl-3
2+
-3
On fait réagir 30,0.10 mol d'ions Pb avec 40.10 mol d'ions Cl .
1. Dresser le tableau d'avancement de la réaction.
2. Rappeler ce qu'on appelle réactif limitant.
2+
3. Déduire du tableau la quantité de matière d'ions Cl restants dans l'état final si l'on considère que l'ion Pb est le réactif limitant. Que peut-on dire du résultat obtenu?
4. En déduire la quantité de matière de chacun des réactifs et des produits dans l'état final.
5. Déterminer la masse de chlorure de plomb obtenu
Exercice 2
+

-

Le sodium réagit avec l'eau. Il se forme des ion Na , des ions OH ainsi que du dihydrogène.
1. Écrire l'équation de la réaction chimique correspondant à cette réaction. et vérifier que les nombres stoechiométriques sont ajustés.
2. Cette réaction dangereuse est effectuée avec 0,23g de sodium seulement que l'on introduit dans 1,0L d'eau.
Quelles sont les quantités de matière des réactifs en présence?
3. Dresser un tableau d'avancement pour cette réaction et en déduire le réactif limitant.
4. Quelle est la quantité de matière d'eau restant dans l'état final? Que peut-on dire du volume final de la solution aqueuse obtenue?
5. Déterminer le volume de dihydrogène dégagé.
+
6. Déterminer les concentrations finales en ions Na et OH .
-1
Donnée: Masse volumique de l'eau: µeau=1000g.L .
Exercice 3
+

On dispose d'un volume Vo=10mL d'une solution de nitrate d'argent dont la concentration en ion Ag est
-2
-1
Co=5,0.10 mol.L . On ajoute un volume V d'une solution de carbonate de sodium dont la concentration en
2-1
ions carbonate CO3 est C=0,20mol.L .
1. Il se forme un précipité de carbonate d'argent. Sachant que cette espèce chimique est globalement neutre,