Polynésie 09/2007 Exercice 1 : Titrage avec une réaction lente ( 6,5 points)
Correction © http://labolycee.org

1. Étude de la réaction d’oxydoréduction et préparation de la solution

1.1. Couple I2(aq) / I–(aq) oxydation 2 I–(aq) = I2(aq) + 2e– Couple H2O2(aq) / H2O(l) réduction H2O2(aq) + 2 H+(aq) + 2e– = 2 H2O(l)
1.2. En effectuant la somme des deux demi-équations précédentes on obtient : H2O2(aq) + 2 I–(aq) + 2 H+(aq) = I2(aq) + 2 H2O(l)
1.3. Au cours du temps la solution se colore en jaune de plus en plus foncé (formation de diiode, seule espèce colorée).
1.4. On effectue une dilution.
Solution mère : Solution commerciale Solution fille : solution diluée
CCom C2 = [pic]
V ? à prélever V2= 50 mL
Au cours d’une dilution la quantité de matière de soluté ne varie pas, on a donc : n = n2 soit CCom.V = C2.V2 CCom.V = [pic].V2 alors V = [pic]. V = 5,0 mL.
Protocole opératoire : On prélève 5,0 mL de la solution commerciale à l’aide d’une pipette jaugée de 5,0 mL munie d’un pipeteur, on les verse dans une fiole jaugée de 50 mL, on ajoute de l’eau distillée aux trois-quarts, agiter et enfin on complète jusqu’au trait de jauge. 2. Étude d’une transformation par spectrophotométrie
2.1. A = k.[I2(aq)]
A0 = k.C0 donc k = [pic] k = [pic] = 60 L.mol-1
2.2.1. L’énoncé parle d’ions oxonium H3O+ en large excès, il s’agit des ions hydrogène H+(aq).
|Équation chimique | H2O2(aq) + 2 I–(aq) + 2 H+(aq) = 2 H2O(l) + I2(aq) |
|État du système |Avancement (mol) |Quantités de matière |
| | |(mol) |
|État initial