Réactif limitant

Déterminer quel est le réactif limitant 1) Le diiode est responsable de la couloration du mélange ; en solution aqueuse, le diiode donne une couleur jaune orangée à la solution. 2) ni(I-) = c(V donc ni(I-) = 0,50(50.10-3 = 2,5.10-2 mol ni (S2O82-) = c(V donc ni (S2O82-) = 0,10(50.10-3 = 5,0.10-3 mol 3) D’après les coefficients stoechiométriques de l’équation : nconso(I-)/2 = nconso (S2O82-)/1 = nformé(I2)/1 = nformé (SO42-)/2 Si les réactifs sont introduits dans

| |=7,4.10-3 | | | | Hypothèse 1 : Le magnésium est le réactif limitant donc (nMg)f = 0 D’où : 1,3.10-3 – xmax1 = 0 ↔ xmax1 = 1,3.10-3 mol Hypothèse 2 : H+ est le réactif limitant donc (nH+)f = 0 D’où : 1,0.10-2 – 2.xmax2 = 0 ↔ xmax2 = 0,5.10-2 mol CCL : xmax1

SO42-(aq) BaSO4(s) 2- n(Ba2+) = 4,0 * 10-4 mol ; n(SO42-) = 2,0*10-4 mol xmax = 2,0*10-4 mol SO42- est le réactif limitant. nf(Ba2+) = 2,0*10-4 mol ; nf(BaSO4) = 2,0*10-4 mol. 3- m(BaSO4) = 4,7*10-2 g ; [Ba2+] = 5,0*10-3 mol.L-1 4- V’ = 40,0 mL 5- m(BaSO4) = 9,4*10-2 g. Exercice 2 1- L’équation 2Mg(s) + O2(g) 2MgO ni(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 2,06*10-3 mol ; c’est le réactif limitant. On a n(O2) = 0,5*ni(Mg) = 1,03*10-3 mol. D’où V(O2) = n(O2)*Vm = 2,5*10-2 L. 2- On aura nf(MgO) = ni(MgO)

n = c x V L Le réactif limitant est le réactif qui est totalement consommé (il s’épuise le premier, il entraîne l’arrêt de la réaction). Pour déterminer l’avancement maximal « xmax », on calcule l’avancement qui annule les quantités de chacun des deux réactifs. La plus petite valeur est xmax. Si : S2O82- est le réactif limitant xmax ni (ni (S2O82-)- xmax) = 0 Ou si I- est le réactif limitant xmax ni (SO42-) + 2xmax = 0 2.

conservation de la charge électrique 2H++Fe=H2 + Fe2+ • Les composés avant réaction sont appelés les réactifs • Les nouveaux composés qui se forment sont les produits • Lors d'une réaction chimique il y a conservation des quantités pour chaque élément chimique : • Les éléments chimiques ne se forment pas et ne disparaissent pas. II Déroulement / Avancement d'une réaction chimique • Les réactif réagissent en respectant les proportions des coefficients stœchiométriques. • Lorsqu'une réaction chimique

[pic] |[H3O+]max = [pic] | Une réaction est totale si elle a consommé totalement l’un des réactifs. Dans ce cas elle s’arrête lorsque la quantité du réactif limitant devient nulle. Son avancement atteint la valeur final xfinal = x max. D’après le tableau d’avancement on trouve [pic]= C = 10-2 mol.L-1. L’avancement final se calcule à partir des quantités de réactifs ou de produits de réaction obtenues à la fin de la réaction. Pour la réaction étudiée : pH = 2, donc [H3O+]finale

arriver à l’équivalence, de concentration CB connue, avec nB=CBVB. L’espèce A dont on détermine n puis C est le réactif titré et l’espèce B introduit en quantité connue est le réactif titrant. Pré-équivalence : réactif titrant = réactif limitant Equivalence : réactifs dans les proportions stoechiométriques Post-équivalence : réactif titré = réactif limitant n (réactif limitant) = (C(solution titrante)xVE). Si l’équation de réaction est aA+bB -> … alors nA=anB/b Concentration molaire de

lentes et rapides Une transformation est rapide si elle semble achevée dès que les réactifs sont en contact ( Voir doc.10 p.29 et act.2 ). Une transformation est lente si elle est achevée au bout de quelques secondes ou plus( Voir doc 17 p.31 et T.P. p.35 ). L’évolution de la transformation peut-être suivi à l’œil s’il y a changement de couleur, sinon à partir d’un dispositif mesurant la quantité de réactif restant ou de produit formé. Ex : conductimétrie, manométrie, pHmétrie, ou dosage.

stœchiométriques doit aussi réaliser la conservation de la ………………………………………... Ex : CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) Exercices n°11-14 p96 Les nombres stœchiométriques indiquent dans quelles proportions les quantités de matières des réactifs réagissent et les produits se forment. Par exemple l'équation de combustion du propane indique que: Si 1 mol de CH4 disparaissent alors ……. mol de O2 disparaissent aussi et il se forme ……. mol de CO2 et ….. mol de H2O. Si x mol de CH4 disparaissent

Au3+ 3 Cu2+ + 2 Au 1-Qui est le meilleur réducteur 2-Qui est le meilleur oxydant Avant d’introduire la lame de cuivre, on fait le point sur les quantités de matière et concentration initiales : 3[Au3+] = [NO3-] = n (Au3+) = n (Cu) = 4-Qui est le réactif limitant de la réaction en le justifiant 5-Ecrire le Bilan Molaire Réel qui en découle en complétant 3 Cu + 2 Au3+ 3 Cu2+ + 2 Au On attend que la masse d’or déposée n’augmente plus, c’est à dire que la réaction soit terminée 6-Quelle est