Réactif limitant

Stœchiométrie d'une réaction chimique 1. Savoir : a) Définition - une réaction chimique : est une transformation de réactifs en produits . - une équation chimique : est une écriture du modèle d'une réaction chimique (qui rend compte que les produits deviennent des réactifs et que les atomes sont conservés) - un réactif : est la substance qui disparaît lors d'une réaction chimique - un produit : est la substance qui apparaît lors d'une réaction chimique - pondérer :

dès que les réactifs entrent en contact.  Une réaction est lente lorsqu’elle dure de quelques secondes à plusieurs dizaines de minutes.  La cinétique chimique est l’étude du déroulement temporel des réactions chimiques. II – Facteurs cinétiques  L’évolution d’un système chimique est d’autant plus rapide que les concentrations des réactifs sont élevées.  Le facteur cinétique essentiel correspondant à un réactif solide est l’étendue de sa surface de contact avec les autres réactifs : la réaction

Fe2+(aq) = Fe3+(aq) + e– (×5) MnO4-(aq)/Mn2+(aq) : réduction MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5e– = Mn2+(aq) + 4H2O(l) (×1) MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5Fe2+(aq) = 5Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O(l) 1.3. À l’équivalence, il y a changement de réactif limitant. Les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. Au cours du titrage les ions permanganate (violets) sont transformés en ions manganèse II (incolores). À l’équivalence, tous les ions MnO4– sont consommés, la coloration violette

Chap I Transformations lentes et rapides ? 1/ Mise en évidence expérimentale : Conclusion : Il existe des transformations : rapides ou instantanées : la transformations semble achevée dès que les réactifs entre en contact. lentes : lorsque son déroulement dure de quelques secondes à quelques minutes. infiniment lentes : lorsque le système ne semble pas évoluer même après plusieurs jours. Le système est dit cinétiquement inerte. 2/ Comment suivre l‘évolution d’une transformation chimique

chimique est l’étude du déroulement temporel des réactions chimiques. → la transformation d’un système chimique est dite : ¤ instantanée ou rapide si l’évolution du système est si rapide que la réaction semble achevée à l’instant même où les réactifs entres en contact (inférieur à 1 s) ; ¤ lente lorsque l’évolution du système dure de quelques secondes à plusieurs minutes voire plusieurs dizaines de minutes ; ¤ infiniment lente quand l’évolution du système est possible mais ne peut être

d'une réaction chimique Problème à résoudre Enoncé Un chimiste réalise la réaction d'équation aA + bB → cC + dD n dans un réacteur. Pour cela, il y introduit α moles de réactif A et β moles de réactif B. Construire le tableau d'avancement de la réaction et déterminer les quantités de produits C et D obtenues, ainsi que celle de réactif éventuellement en excès. Commentaire 1) L'équation considérée ici met en jeu quatre espèces. Le raisonnement pour un nombre différent serait le même, à ceci près que

du système avancement état initial 0 état x intermédiaire état final xeq équivalence AH n(AH) na0 na0 x na0 xeq=0 + OH–aq n(OH–) nbE nbE nbE x A–aq n(A–) x xeq = + H2O n(H2O) x xeq xeq=0 A l’équivalence, les quantités de matière de réactif titrant et à titrer sont nulles : na0 xeq = 0 et nbE xeq=0 soit na0 = nnE 4- ca Va = cb VBE soit ca = cb VBE AN : ca = 1,0 10-2 . Va = 1,4 10-2 mol.L-1 ta = ca M(AH) = 1,4 10-2 . 138,0 = 1,9 g.L-1 5équation de la réaction état du système avancement

ions MnO-4 (aq) violets. (« fuschia »). 1°)Déterminer le réactif limitant pour chacun des trois mélanges suivants : a. Mélange A : ni(MnO-4) = 0,20 mol et ni(Fe2+) = 0,40 mol . ni(MnO-4)/1 = 0,20 mol ; ni(Fe2+)/5 = 0,08 mol . ni(MnO-4)/1 > ni(Fe2+)/5 : l’ion Fe2+ réactif limitant. b. Mélange B : ni(MnO-4) = 0,20 mol et ni(Fe2+) = 1,50 mol . ni(MnO-4)/1 = 0,20 mol ; ni(Fe2+)/5 = 0,30 mol . ni(MnO-4)/1 < ni(Fe2+)/5 : l’ion MnO-4 réactif limitant. c. Mélange C : ni(MnO-4) = 0,20 mol et ni(Fe2+) = 1,00

sont consommé sont les réactifs. Réactif produit = modélisation Les coefficients stockiométriques permettent la conservation des éléments chimiques et des charges électriques. L’avancement x (en mol) Suivre l’evolution d’une reaction : Etat initiale (réaction non démarré) : x=0 Etat final (réaction terminé) : x= x max Comment déterminer l’avancement maximal ? La réaction est terminé quand : L’un des 2 réactif est totalement consommé

2nde TP10 Chimie C9 2008/2009 Objectifs : - Étudier de la réaction chimique entre l’acide chlorhydrique et le magnésium. - Décrire l’état d’un système chimique à l’aide d’un bilan de matière. - Déterminer le réactif limitant d’une transformation chimique. 1.Étude qualitative de la réaction Le magnésium est un métal solide de formule Mg (s). L’acide chlorhydrique contient des ions hydrogène et des ions chlorure, sa formule est (H+ (aq) + Cl- (aq)). Lorsque l’on met ces deux espèces chimiques