Molaire

http://labolycee.org RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES Exercice n°3 (4 points) 1. Identification d'un indicateur coloré. On dispose d'un flacon d'indicateur coloré avec comme seule indication sa concentration molaire : C0 = 2,90.10-4 mol.L-1 On mesure son pH : 4,18. On en déduit la concentration molaire en ions oxonium [H3O+] = 6,6.10-5 mol.L-1. Le couple acide/base présent dans cet indicateur coloré sera noté HInd/Ind–. La solution d'indicateur coloré a été préparée à partir de la forme acide de l'indicateur

Exercices de chimie Rvisions sur quantit de matire et tableau davancement Exercice 1 On souhaite prparer 250 mL dune solution de sulfate de cuivre de concentration molaire 0,10 mol.L-1, partir de sulfate de cuivre solide hydrat CuSO4 , 5 H2O . 1 Calculer la masse de sulfate de cuivre hydrat ncessaire la prparation de cette solution . 2 Dvelopper le protocole de cette prparation .

nb d’Avogadro La masse molaire: masse d’une mole d’une substance, exprimée en g/mol. - La valeur de la masse molaire d’un atome = la valeur de sa masse atomique - Pour déterminer la masse molaire d’une molécule, il faut additionner les masses molaires de chacun des atomes qui la constituent - M = m/n, où M = masse molaire (en g/mol) m = masse (en g) n = nb de moles (en mol) Exemples: 1. Quelle est la masse molaire du soufre (S) ? 32,07 g/mol 2. Quelle est la masse molaire de 5,00 mol de soufre (S)

inférieure, six paires de molaires, ou peut-être cinq seulement, mais n'existant pas toutes en même temps. Ces molaires se composent d'un assez grand nombre de lamelles d'émail, liées les unes aux autres par la substance cémenteuse. Quand une dent s'est usée par la mastication, une nouvelle se forme derrière elle, avance de plus en plus et fonctionne déjà avant la chute du dernier morceau de la première. Ce renouvellement se fait six fois, ce qui porte à vingt-quatre le nombre des molaires de l'éléphant.

le soluté avec les espèces libérées en solution par le soluté. | |( Concentration molaire d’un soluté : C. Unités. | |( Concentration molaire d’une espèce chimique X en solution, (X(. | |( Relation entre C et

Thermodynamique G'2TD Thermodynamique G’2 ETUDE D’UN CHAUFFE-EAU ALIMENTE EN BUTANEA1: Équation de Clapeyron Loi de pression de vapeur à partir de l’équation de Clapeyron : dPS dT = LV T (vv − vL) (1) avec: Lv : Chaleur latente vaporisation. et v: volume molaire phase gazeuse (V) ou phase liquide (L) Or vL << vv donc l’équation (1) devient: dPS dT = LV TvvA1: Intégration de l’équation de Clapeyron Avant d’intégrer, exprimer vv puisqu’il dépend de T et Ps . vv = Vv n = RT Ps Soit dPS dT = LVPs RT

Calculez la masse molaire des substances suivantes

Chimie quantitative – mole, masse molaire, volume molaire Exercice 1 Une mole d’atomes est la quantité de matière qui contient 6,02 x 1023 atomes identiques. Le nombre d’Avogadro est égal à 6,02 x 1023 La masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément. Dans les conditions normales de température (0°C) et de pression (105 Pa), le volume molaire d’un gaz est de l’ordre de 22,7 L/mol. Exercice 2 Quel est le nombre d’atomes de fer dans 2,8 g de fer ? 3,0 x 1022

Masse molaire en g/mol : M(Mg) = 24,3 ; M(Cl) = 35,5. MATÉRIEL ET PRODUIT À DISPOSITION : Fioles jaugées 100 mL, 200 mL, 500 mL ; pipette jaugées 10 mL, 20 mL, 25 mL ; bécher ; poire à pipeter ; eau distillée. Travail à effectuer : 1. Proposer un protocole grâce au matériel à disposition, pour réaliser la solution S demandée. 2. Calculer la concentration molaire C en soluté apporté de chlorure de magnésium, la concentration molaire réelle en ions chlorure Cl- et la concentration molaire réelle

commerce sous forme de solution à 45 % en de soude. La solution a une densité de 1,35. Quel est le titre massique de cette solution ? Expliciter les étapes de calcul. Quelle est la concentration molaire de cette solution ? Quel volume faut-il prélever pour préparer 1,0 L de solution de concentration molaire 0,30 mol.L-1. Proposer un protocole pour réaliser cette solution. Données : MNa = 23,0 g.mol-1 ; MH = 1,0 g .mol-1 ; MO = 16,0 g.mol-1 CORRECTION 1) Masse d’un volume V1 de solution ayant une