Molaire

l’aide de votre classification périodique ,calculer la masse molaire de l’Amoxicilline indiqué dans le traitement des infections bactériennes à germes sensibles.(C16H19N3O5S) Calculons la masse molaire M de l’Amoxicilline : On sait que : -MC=12.0 -MH=1.01 Ne pas oublier les unités -MN=14.0 -MO=16.0 -MS=32.1 Or, MC16H19N3O5S=16*MC+19*MH+3*MN+5*MO+MS Donc, MC16H19N3O5S=16*12.0+19*1.01+3*14.0+5*16.0+32.1 MC16H19N3O5S=365g.mol-1. La masse molaire de l’Amoxicilline est égale à 365g.mol-1. Pharmacien chercheur

Calculer en g la masse d’une mole (on peut aussi parler de masse molaire) de chacun des deux isotopes du chlore. Donnée : Nombre d’Avogadro : NA = 6,02.1023 mol-1. La masse molaire de l’élément chlore peut se calculer en faisant la moyenne des masses molaires de ses deux isotopes, avec pour coefficient leur proportions relatives. 10) Justifier que la masse molaire de l’élément chlore vaut MCl = 35,5 g.mol-1Donnée : Nombre de neutron possédé par l’isotope1820Proportion

K-1] : température absolue [K] La constante des gaz parfaits a pour valeur : 1.3 Masse volumique et densité des gaz parfaits : masse volumique [kg.m3] : masse molaire [kg.mol-1] : pression du gaz [Pa] : constante des gaz parfaits [J.mol.K-1] : température absolue [K] Enveloppe du Bâtiment Page 1 La masse molaire moyenne de l’air vaut 29 g.mol-1 On en déduit la formule : 2 Mélanges de gaz parfaits 2.1 Définition d’un mélange idéal Un mélange de gaz parfait est dit idéal

seulement des molécules composant le liquide est sous forme gazeuse : yA . Cette fraction molaire yA est égale au rapport du nombre de moles de A à l’état gazeux nAG  sur le nombre total de moles de A, nA : yA  = nAG  / nA ; de même nAL est le nombre de moles de A sous forme liquide et la fraction molaire sous forme liquide est : xA  = nAL /nA, avec nA = nAL + nAG  et xA + yA = 1. La fraction molaire yA du corps A sous forme gazeuse à la température T d’équilibre définit la pression de vapeur

de la nature des espèces ioniques présentes et de leurs concentrations molaires effectives. Le J.E : Cela mène à des situations compliquées ! Le formateur : Non si les problèmes sont sériés. Il est essentiel de ne faire varier qu’un des facteurs à la fois. Par exemple, si nous observons l’évolution de la conductance G d’une solution donnée, une solution de chlorure de sodium par exemple, en fonction de sa concentration molaire c, une relation simple (étalonnage) peut être établie entre G et c, qui

indépendants) 1. Réacteur ( R) 1.1. Sachant que l’on part d’un mélange équimolaire de dioxygène, méthane, ammoniac et que les gaz effluents du réacteur ne contiennent ni dioxygène ni dihydrogène mais contiennent 60 kmol.h-1 de diazote, calculer les débits molaires des différentes substances à l’entrée et à la sortie du réacteur (recopier les tableaux 1 et 2 de l’annexe 2, page 6/6, et les compléter après avoir justifié ces résultats). L’air contient, en volume, 20 % de dioxygène et 80 % de diazote. 1.2

Gay sur les rapports volumiques, il découvre que deux volumes égaux de gaz différents, dans les mêmes conditions de température et de pression, contiennent un nombre identique de molécules. Ainsi, Ainsi il devient possible de déterminer la masse molaire d'un gaz à partir de celle d'un autre. Il envoie le mémoire dans lequel il développe cette théorie au Journal de Physique, de C Chimie et d'Histoire naturelle qui le publie le 14 juillet 1811 sous le titre Essai d'une manière de déterminer les masses

MKOH / m Avec 56 pour la masse molaire de KOH Il faut multiplier cet indice par 1, 2 ou 3 selon que l'on ait affaire à un mono, di, ou triglycéride. Si le corps gras analysé contient un triglycéride pur, l'indice de saponification permet de connaître sa masse molaire (donc sa structure). Si le corps gras analysé contient un mélange de glycérides et d'acides gras libres, la mesure de l'indice de saponification ne permet pas de connaître directement sa masse molaire. Il faut d'abord déterminer

ions I-Observer et expliquer l’étiquette d’un flacon 1°)Que signifie le terme « hexahydraté ? Le terme hexahydraté signifie « hydraté 6 fois ». Le chlorure de fer(III) cristallise en s’entourant de 6 molécules d’eau. 2°)Calcul de la masse molaire. M(FeCl3, 6 H2O) = M(Fe) + 3 M(Cl) + 6 M(H2O) = M(Fe) + 3 M(Cl) + 12 M(H) + 6 M(O) Application numérique : M(FeCl3, 6 H2O) = 55,8 + 3x35,5 + 12x 1,00 + 6x16,0 M(FeCl3, 6 H2O) = 270,3 g.mol-1 3°)Signification des

précédente. Il existe donc deux énantiomères de cette molécule qui sont images l’un de l’autre dans un miroir plan mais non superposables. 1.3.1. Si l’acide lactique était un acide fort, on pourrait écrire pH = – log c avec c concentration molaire en acide lactique apporté donc on aurait pH = – log (1,5×10–3) = 2,8. Or le pH étant égal à 3,4, l’acide lactique ne s’est pas entièrement dissocié dans l’eau : c’est un acide faible (Il s’est formé moins d’ions oxonium que si l’acide était fort)