Molaire

314"J/mole/K" L’état$gazeux$ Autres"variables"macroscopiques" Concentra+on" " " Masse"volumique" " Densité " " " ) ) "C)=)n/V)=)P/RT! "ρ)=)m/V)=)nM/V)=)PM/RT) "d)=)ρgaz)/ρair) %La!masse!molaire!moyenne!de!l'air!est!!=!29!g.mol–1,!d’où!:" ) ) ) ) ) ) Volume"molaire " )d)=)Mgaz)/)29) "Vm)=)V/n)=)RT/P) L’état$gazeux$ Descrip+on"microscopique"des"gaz" " Un!gaz!est!cons4tué!de!molécules!(ou!d'atomes!isolés)!séparées!les!unes!des! autres!par!des!distances

contenu dans 4 grammes de NaOH n = 0,1 mol Calcul de la chaleur molaire du NaOH chaleur molaire du NaOH = -37kJ/mol Calcul du pourcentage d’écart de la chaleur molaire Pourcentage d’écart = = 17,04% Les calculs doivent être répétés pour chaque sel. Analyse D’après les résultats obtenus en laboratoire, nous pouvons conclure que la chaleur massique et la chaleur molaire sont différentes pour chaque substance. Comme la quantité de chaleur dégagée est négative

non cyclique, a une masse molaire M = 72,0 g / mol.1. Déterminer la formule brute de cet alcane A.2. En déduire les formules semi-développées possibles pour A.3. Donner l’écriture topologique et le nom de tous les isomères.4. Préciser la nature des diverses isoméries mises en jeu.5. Identifier A sachant que sa chaîne carbonée est linéaire.Données : M (C) = 12,0 g / mol et M (H) = 1,0 g / mol | Correction Identifier un alcane Un alcane A, non cyclique : masse molaire M = 72,0 g / mol.1. Formule

Module 1: Les Gaz 1.1 Les gaz dans notre quotidien: La réactivité chimique: · Déf: La réactivité chimique est la capacité de réagir sous l’effet de la chaleur, de la lumière ou du contact avec d’autres substances.·  La réactivité chimique dépend : 1-De la force d’attraction entre le noyau et les électrons 2-De la tendance à perdre ou à gagner des électrons 3-De l’énergie nécessaire pour briser ou former des liaisons·  La réactivité chimique des gaz peut servir à : *Identifier

Objectifs Cours 1.1 Étude des solutions 1.2 Électrolytes QCM et exercices Corrigés • Reconnaître un électrolyte fort d’un électrolyte faible • Savoir calculer : – un taux de dissociation, – un coefficient d’ionisation, – les différentes concentrations molaires, particulaires, équi- valentes, ... Cours L’eau est le constituant fondamental de la matière vivante ; elle est indispensable à la vie. La teneur en eau d’un tissu atteste de sa vitalité et la déshydratation est un des signes les plus nets du veillissement

purification ? Exercice n°3 : Un enzyme purifié de masse molaire 800 000 g/mol, catalyse la transformation de S (substrat) en P (produit) avec un Km = 10-5 M. La solution d' enzyme pur, à la concentration de 150 mg/ml, est capable, si la concentration en S est de 1 x 10-2 M, de catalyser la réaction à une vitesse de 3 x 10-5 M/min. Q1: Donnez la définition de l'activité molaire et son unité. Est-il possible de calculer l'activité molaire de l' enzyme décrit ici ? Si oui, justifiez votre réponse

conductivité molaire d’une solution ionique d’un soluté unique. - On la note lambda majuscule : Λ Unité : S.m2.mol –1. c)- Conductivité molaire ionique : λ. - A chaque ion d’une solution ionique, on affecte une conductivité molaire ionique λ. - Exemple : on considère une solution aqueuse de chlorure de sodium. - La conductivité molaire de la solution est égale à la somme des conductivités molaires ioniques des ions présents dans la solution. - Λ= λ (Na +) + λ (Cl -) - La conductivité molaire ionique

d’une solution de permanganate de potassium avec d’une solution d’ acide oxalique en présence d’une solution d’acide sulfurique On désire préparer un volume V1=100 mL d'une solution de permanganate de potassium, notée S1, de concentration molaire C1 = 0,270 mol.L-1, à partir du solide permanganate de potassium de formule KMnO4. Ecrire l'équation de dissolution du permanganate de potassium. Quelle masse de ce solide faut-il peser pour préparer la solution S1 ? Etablir

nombre de camions est alors donnée par : 18 3 1537,926.10 998.10 38 m N camions= = !!! Exercice 7 : Calcul de masses molaires 1. Seules quelques formules littérales sont indiquées (la charge d’un ion n’intervient pas dans le calcul de sa masse molaire) : Eléments de correction des exercices du chapitre 2 : rappels et notions de base en chimie. ■ 15 Masse molaire : formule littérale Résultat NaOH NaOH Na O HM M M M= + + NaOH 140, 0 .M g mol −= KMnO4 KMnO4 M = KMnO4 1158 .M g mol−=

concentration massique en caféine est 17 mg.L−1. c) La concentration molaire de caféine est égale à 8,8.10-5 mol.L-1. 4. Loi de Beer-Lambert : avec Aλ : absorbance de la solution (sans unité) ; ℓ : épaisseur de solution traversée (en cm) ; c : concentration molaire de la solution (en mol.L-1) ; ελ : coefficient d'absorption molaire (en L.mol-1.cm-1) 5. D'après la loi de Beer-Lambert, . Le coefficient d'absorption molaire de la caféine pour λ = 271 nm est de 6,0.103 L.mol-1.cm-1. Exercice