Molaire

12 février 2013 Jean-Daniel Beauséjour & Judith Labbé Caroline Mérette Chimie 502 La détermination de la chaleur molaire de dissolution But : Nous devons déterminer la chaleur molaire de dissolution d’un soluté de manière expérimentale à l’aide d’un calorimètre & de calculs de la variation d’enthalpie afin de les comparer avec la valeur théorique. Hypothèse : Nous pensons que la dissolution fera augmenter la température de son environnement, puisqu’une dissolution

La concentration molaire I. Dissolution d’une espèce chimique 1). Définitions Lorsqu’une espèce chimique se dissout dans un liquide appelé solvant, on obtient une solution. L’espèce chimique est le soluté. Si le solvant est de l’eau, la solution obtenue est une solution aqueuse. Une solution est homogène si le soluté est également réparti dans toute la solution. Une solution dans laquelle, après agitation, tout le solide introduit n’est pas dissous, est une solution saturée. 2). Propriétés

CONCENTRATION MOLAIRE _Pour réaliser ce Tp nous avons d'abord dissolu une espèce solide (Permanganate de Potassium,KMnO4). Nous avons ensuite dilué l'espèce que nous avions dissolu. Question _Calculé la masse molaire du permanganate de potassium? O:16 K:39,1 Mn:54.9 donc Mm= 16*4+39,1+54,9= 158 La masse molaire du permanganate de potassium est de 158g/mol _Quelle est la quantité de permanganate de potassium pesée? n=m/M n en mol m en grammes M en g/mol n=m/M n=1

Le volume molaire est une propriété caractéristique de la matière. C’est-à-dire que chaque élément du tableau périodique possède son propre et unique volume molaire. La connaissance de cette propriété s’avère très utile. En effet, elle permet de déterminer la nature des objets purs (composés à 100% de son propre élément) qui nous entourent simplement en connaissant le nombre de mole et son volume. Le volume molaire augmente avec l'augmentation de la température et la pression. Pour traiter de

La mole et les grandeurs molaires. Buts, • Connaître quelques grandeurs associées à la mole ( masse molaire, volume molaire). I La mole : 1 ) Pourquoi la mole ? : La matière est fractionnée en petits grains appelés atomes. A l'échelle humaine, que ce soit dans quelques grammes de produit ou dans quelques mL de solution, il y en a des milliards de milliards. Il est donc impossible de les considérer un à un. On a choisi de les regrouper en paquets. Ainsi, on a crée la mole

Introduction : But : Détermination de volume molaire partiel de chaque constituant du mélange NaCl-eau de composition donnée. Partie expérimentale : on a un pycnomètre on détermine son volume : ex : P41 : m41(vide)= 23.4950 g m41(avec de l’eau)= 34.7268 g ρ = 0.9971 g/cc. donc V41=( m41 «avec de l’eau »-m41 «vide »-»)/ρ V41= = 11.2645 cm3 P41 P40 P43 mp (g) 23

Numero d'avogadro: 6,02x10#23 particules Masse molaire atomique La masse molaire atomique (M) d'un element est la masse d'une mole d'atomes de cet element. Elle s'exprime engrammes par mole: Ex: M(o): 16 g/mol > 6,02x10#23 atomes d'oxygene, ont una masse de 16 g M(c): 12 g/mol > 6,02x10#23 atomes de carbon ont une masse de 12 g M: masse molaire atomique, la masse d'une mole d'atomes de cette element Masse molaire moleculaire La masse molaire d'une espece chimique moleculaire est la masse

Quantités de matière et concentration molaire Quantités de matière : ce qu'il faut savoir Les lois qui permettent de décrire la façon dont se comporte la matière lorsqu'on fait de la chimie utilisent les quantités de matière exprimée en mol et surtout pas en gramme Une mole est un ensemble de 6,02x1023 entités chimiques (atomes, molécules ou ions ) On ne peut mesurer une quantité de matière. On ne peut que mesurer une masse en gramme, et on calcule la quantité de matière de la manière suivante :

Calcul de la concentration molaire du saccharose Une solution de volume V = 250 mL, est obtenue en dissolvant 10 mmol de saccharose C12H22O11 dans de l'eau. Quelle est la concentration molaire de saccharose ? et sa concentration massique ? Concentrations molaire et massique d'une eau salée Une eau salée contient du chlorure de sodium. 1/ Quelle est la formule du chlorure de sodium dans l'eau ? 2/ Calculer sa masse molaire. L'eau salée a une concentration massique en sel de 200 g.L-1. 3/ Quelle

haleur molaire de neutralisation: Énergie mise en jeu lors d'une réaction de neutralisation. But de l'expérience: Déterminer la chaleur molaire d'une réaction de neutralisation. Liste du matériel fourni: 2 verres de polystyrène munis de couvercle. 1 cylindre gradué de 50 mL. 1 thermomètre. 50 mL de HCl (aq), 0,5 mol/L. 50 mL de NaOH (aq), 0,5 mol/L. Hypothèse: Cette réaction libère de la chaleur. Elle est