Molaire

¼ ¼ ¼ b) Quelle est sa concentration massique en caféine ? ½ c) Quelle est sa concentration molaire en caféine (formule brute est C8H10N4O2) ? ½ ½ 4. Énoncer la loi de Beer-Lambert en précisant la signification et l'unité de chacune des grandeurs. 1 5. Calculer le coefficient d'absorption molaire de la caféine pour la longueur d'onde utilisée pour effectuer les mesures d'absorbance et pour une cuve de largeur 1,0 cm. ½ Exercice

une spectroscopie de masse. La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance (un corps simple, un composé chimique). Elle s'exprime en grammes par mole (g·mol−1 ou g/mol). Cette relation se traduit par : [pic] Avec : • n : la quantité de matière en moles, symbole mol ; • m : la masse en grammes symbole g • M : la masse molaire en grammes par mole symbole g/mol ou g·mol−1  La substance inconnue est une molécule de masse molaire M=264.32g.mol On soupçonne différents

deuxième partie de la courbe correspond à la tyrosine sous forme négative, la tyrosinate.On a 50 % des espèces protonées et protonées.Calcul du coefficient d’absorption molaire du tyrosinate : Pour cela, il faut utiliser la loi de Beer Lambert A = ε x l x C dont la largeur de la cuve est de 1 cm.On calcul d’abord la concentration molaire de L-Tyrosine dans  les échantillons préparé avec 0,5 mL de solution A concentrée à 1,5 mmol.L de Tyrosine dilué dans 5 mL final.L’absorbance du tyrosinate est à pH

physiques et chimiques (solubilité etc…) Pour quantifier la matière : compter les molécules (trop important), ou en moles. 1 mole = nombre d’atomes de carbone présents dans 12g de carbone 12. Ce nombre est le nombre d’Avogadro : . On utilise la masse molaire, en g.mo, ou en dalton pour les protéines. Entre les molécules, existent des forces : De liaison intermoléculaire : Forces électrostatiques : les molécules sont neutres mais le centre de gravité des charges + ne coïncide pas toujours exactement

précisément comment vous avez obtenu l’avancement maximal et comment vous avez su quel était le réactif limitant. 2pts 4) Calculer la masse de fumée d'oxyde d'aluminium produite par la réaction. 1pt Données: Volume molaire des gaz dans les conditions des expériences Vm = 24 L.mol-1 Masses molaires atomiques : M(Al) = 27,0 g.mol-1 M(O) = 16,0 g.mol-1 Exercice n°2 : Force électrique et force de gravitation : 3 pts 1) Quelles charges électriques positives et égales faudrait-il disposer sur la terre et

eV) en fonction du nombre de plus proches voisins en volume (zV) et en surface (zS) et de l’enérgie d’interaction entre deux atomes proches voisins A-A. 2- En considérant la sublimation du cristal A, trouver une relation entre l’enthalpie molaire de sublimation de A (sHA) et A-A. On notera NAv le nombre d’Avogadro. 3- En déduire l’expression de l’énergie de surface  (en J.m-2) du cristal A en fonction de sHA, zS, zV et de l’aire occupée par une mole d’atomes en surface, notée m. 4-

III 1. Réaction de transestérification 1.1 Bilan matière du réacteur K1 1.1.1. Le débit molaire de soude se déduit du débit massique et de la masse molaire par : 10 kg.h-1/40.10-3 g.mol-1=250 mol.h-1. On obtient de même le débit molaire d'huile: 1050 kg.h-1/885.5.10-3 g.mol-1=1185.8 mol.h-1. Le débit molaire de méthanol est égal à six fois le débit molaire d'huile, soit 6×1050/885.5.10-3=7114.6 mol.h-1. 1.1.2. La soude étant un catalyseur, son débit sortant égal au débit entrant est 250 mol

sodium pur.Consigne  : 1- Ecris l’équation bilan de la réaction ( 0,5 pt)2- Dans les conditions de l’expérience, on a recueilli 360 mL de gaz formé au cours de la réaction. a) Calcule la masse molaire de l’alcool et donne sa formule brute ( 1 pt) b) Donne les formules semi-développées des isomères possibles de cet alcool ( 1 pt ) c) Indique, en justifiant, les isomères qui présentent

de Kohlrausch. Conductivité molaire ionique La loi de Kohlrausch relie la conductivité σ aux concentrations ci des ions i en solution : σ = λi est la conductivité molaire ionique de l’ion i. Elle mesure la mobilité de l’ion en solution. Toutefois, λi dépend de la température et de la composition de la solution. Sachant que σ s’exprime en S.m-1, ci s’exprime en mol.m-3 et λi en S.m2.mol-1. Les ions oxonium et hydronium possèdent les plus grandes conductivités molaires ioniques. → cf doc 10 page

|Solution : solvant, soluté, dissolution d’une espèce |Connaître et exploiter l’expression de la concentration | | |ionique. |molaire d’une espèce ionique dissoute. | | |Concentration molaire d’une espèce en solution non |Mettre en œuvre un protocole de dilution. | | |saturée. |Préparer une