Molaire

Ce que l’on appelle sucre dans le langage courant est du saccharose. Il s’agit d’une molécule de formule C12H22O11. Une boite de 1kg de sucres, contient 3 étages de 4 rangées de 15 morceaux de sucre. Document 4 : Données diverses Masses molaires atomiques en g.mol-1 : H : 1,00 C : 12,0 O : 16,0 Une canette contient 33 cL de soda 1cL = 10 mL 1mL = 1 cm3 Document 5 : Mesures. Une canette de soda vide pèse 28g ; pleine elle pèse 372 g. Document 1 : publicité http://www

électrons/mol x 1.602 x 10-19 C/e∴ 1 F = 96 485 C/mol 2è loi de Faraday: • Cette loi relie la masse de produit formée à une électrode avec la charge passée m = MQ = MIt nF nF où m = masse de produit formée à l’électrode M = masse moléculaire molaire Q=I•t n = nb. d’électrons par mole de produit formé F = 96 485 C/mol 79 Exemple: Un courant de 0.10 A passe à travers une solution de CuSO4(aq) pendant 10 min. Calculer le nombre de grammes de Cu déposé à la cathode. Solution: Problème résolu

de matière en mol N N : nombre d’entité n=N A NA : cst d’avogadro en mol-1 VB. LES MASSES MOLAIRES (M) VB1. masse molaire atomique Par définition, la masse d’1 mole de carbone 12 est de 12 grammes. Le carbone 12 possède 12 nucléons, donc Une mole de nucléons pèse 12 grammes. Si on connaît le nombre de nucléons d’un atome, on meut savoir sa masse molaire. Rq : pour connaître la masse molaire d’un élément il faut tenir compte de ses isotopes : Exemple : le lithium : le lithium possède deux

On en connaît 160 espèces, dont il ne reste de nos jours que les éléphants qui ont eux aussi des molaires à croissance constante et à multi lames. Par contre, l'Éléphant d'Afrique (Loxodonta) a lui le tour de l’orbite arrondi alors que l’Éléphant d'Asie (Elephas) a lui le tour de l’orbite anguleux comme le mammouth. 6 - Fabriquez le tableau des

prémolaires et molaires, dents carnassières, broient et mâchent la viande Formule dentaire: 2x( 3/3 incisives + 1/1 canines + 3/2prémolaires + 1/1molaires) |[pic] |6 incisives |[pic] |6 incisives | | |2 canines | |2 canines | | |8 molaires, dont

mA de l’espèce A est dissoute dans de l’eau pour obtenir un volume V de solution, la concentration massique ou la teneur de A notée tA vaut : g -1 g.L L Document 3 : CONCENTRATION MOLAIRE Si une quantité de matière nA de l’espèce A est dissoute dans de l’eau pour obtenir un volume V de solution, la concentration molaire de A notée CA vaut : mol -1 mol.L L Situation problème : Vous travaillez à la pharmacie d'un hôpital. On a besoin d'urgence d'une poche de perfusion de solution de glucose qui n'est

EXERCICES sur REACTION CHIMIQUE Exercice 1 : 1. Dans une masse m = 6,00 g de Fe , combien y-a-t-il de moles ? d’atomes ? 2. Calculer la masse de n = 1,52 mol de cuivre 3. Calculer la charge d’une mole d’électrons . Exercice 2 : Calculer les masses molaires des composés suivants : a) H2SO4 b) Cu SO4 c) NaCl d) C5H12 Exercice 3 : Equilibrer les réactions suivantes : → Na OH + H2 SO4 Na2 SO4 + H2O → Al + O2 Al2O3 → C3 H8 + O2 CO2 + H2O → Ba (NO3)2 + H2 SO4 Ba SO4 + H NO3 Exercice 4 : Une bouteille

: Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits - Calcul de la constante du gaz parfait ………………………… - Calcul de la masse molaire et détermination de la formule chimique - Fraction molaire et pression partielle d’un mélange gazeux … - Travail réversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Variation de l’énergie

sodium sur l’eau : ( faite au bureau par le professeur) Faites un schéma décrivant l’expérience Que s’est-il passé ? - Quels autres éléments réagissent de la même manière sur l’eau ? (aidez- vous de la classification ) La masse molaire d’un atome 1 Masse d’un atome ? • A votre avis, peut-on peser un seul atome ? • A votre avis, comment peut-on faire pour peser un groupe d’atomes précisément ? En fait, on a pesé 12 g de carbone (qui est un atome très courant

tP' DOSAGE THERMOMetriqueBut : Determiner la capacité calorifique du calorimètre Calculer des concentrations molaires et massique Caluler des enthalpies de neutralisationRéaliser des dosages direct Equation de reactions :Kcl=H2o====K+ CL8 H20HCL NAOHNCH3COOH NAOHPrincipes : Le principe d'un dosage thermométrique est relié a celui qu'un dosage direct (acido basique). On va doser un acide par une base. Notre base est contenue dans un calorimétre qui est un système adiabatique il est isolé thermiquement