Molaire

de Graham Travail présenté à Mme Alba Cazzolino École secondaire Saint-Laurent 2015-10-31 BUT: Établir une relation entre la vitesse de diffusion de l’acide chlorhydrique (HCl) et de l’ammoniac (NH3) et leurs masses molaires. HYPOTHÈSE : Le gaz ayant une masse molaire plus petite sera diffusé plus rapidement, car dans la vie, les corps qui possèdent une plus grande masse sont plus lents. Ainsi pour les gaz, je ne pense pas que ça sera plus différent. Donc on croit que NH3 est plus rapide

utilise un conductimètre. 1.2. Conductivité molaire d’un ion La conductivité d’une solution est proportionnelle à sa concentration c en ions :  =  . c Le facteur de proportionnalité  =  / c est appelé conductivité molaire ionique, il est caractéristique d’un seul type d’ions donc à chaque ion correspond une conductivité molaire ionique que l’on note par la lettre  avec le symbole de l’ion en indice. Elle s’exprime en S.m2.mol-1. Exemple : conductivité molaire ionique de quelques ions en solution aqueuse

CAPACITÉ CALORIFIQUE C joule par degré Celsius J 0 C ou J 0C-1 CAPACITÉ THERMIQUE MASSIQUE c joule par gramme degré Celsius J g C ou Jg-1 0C-1 Qm joule par gramme J/g CHALEUR MOLAIRE (ou enthalpie) H kilojoule/mole (se dit aussi: kilojoule) kJ/mol (se dit aussi: kJ) CONCENTRATION MOLAIRE c mole/litre CONSTANCE D’ACIDITÉ Ka CONSTANCE D’ÉQUILIBRE Kc CONSTANCE DE BASICITÉ Kb CONSTANCE DE VITESSSE CONSTANCE DES GAZ PARFAITS CHALEUR MASSIQUE 0 mol l -1 mol/l ou - (variable)

d'équilibre K associée à l'équation de cet équilibre chimique. II ) Etude pH-métrique : Une solution d'acide éthanoïque, de concentration molaire initiale c1 = 2,7.10-3 mol.L-1 et de volume V1 = 100 mL a un pH de 3,70 à 25°C. 1) Déterminer la quantité de matière initiale d'acide éthanoïque n1. 3) Déduire, de la mesure du pH, la concentration molaire finale en ions oxonium de la solution d'acide éthanoïque.Exprimer puis calculer l'avancement final expérimental de la réaction noté xf 4)

: assemblage de macromolécules Monomère : molécule de faible masse à partir de laquelle est construite la macromolécule Réaction de synthèse des macromolécules : réaction de polymérisation Expression de la dimension d’une macromolécule : • Masse molaire : masse en grammes de N (6.1023) macromolécules • Degré de polymérisation DP : nombre d’unités structurales composant la macromolécule On considère une macromolécule lorsque la propriété P est devenue indépendante de la taille de la molécule. Réactions

dents incluses. Un dernier chapitre présente les complications liées à ces extractions et les différentes méthodes de prévention et de traitement. © 1999, Elsevier, Paris. Introduction Coniques Renflées Convergentes L’avulsion d’une troisième molaire incluse est un acte de pratique courante et doit répondre à une technique précise et observer des règles codifiées. L’indication de ce geste a toujours été l’objet de nombreuses discussions et études. Si les indications d’avulsions à titre curatif

La spectrométrie de masse fournit la masse molaire de la substance inconnue .La spectrométrie de masse est une technique de détection extrêmement sensible qui permet de déterminer des structures molaires. Elle apporte des informations sur la composition , la structure et la masse molaire de l’échantillon .C’est un outil permettant d’étudier la chimie des ions en phase gazeuse sous ses divers aspect. 3) Calcul de masse molaire La masse molaire d’une entité chimique est la masse d’une mole

Il existe 4 sortes de dents : les incisives, les canines, les prémolaires et les molaires. La forme de nos dents est adaptée à l'usage que nous devons en faire. L'homme étant omnivore il a besoin de 4 sortes de dents pour se nourrir correctement : LES INCISIVES Les incisives sont plates et coupantes. Ce sont les dents qui nous servent à couper les aliments. Elles n'ont qu'une seule grande racine. Les incisives sont les dents placées sur le devant

EVALUATION SPECIALITE PHYSIQUE CHIMIE CH1 LA MOLE sujet 1 Corrigé Exercice n°1 L’aspirine 2,5 Points La posologie quotidienne maximale d’aspirine (C9H804) est de 3,0g. 1°) Calculer la masse molaire de l’aspirine. M = 9XM(C)+ 8xM(H) + 4 x M(O) = 9x12,0+8x1,00+4x16,0=180 g.mol-1 2°) Exprimer puis calculer la quantité de matière maximale d’aspirine autorisée par jour. n=m/M = 3,0 / 180 = 1,7.10-2 mol (2 cs 1,66 arrondi à 1,7) 3°) En déduire le nombre maximum de molécules d’aspirine

de sodium de concentration Cb = 2,9 10-2 mol.L-1. Le virage de l’indicateur a lieu lorsqu’on a versé un volume Vb = 18 mL de la solution d’hydroxyde de sodium. 1-1-1 Déterminer la concentration Ca de la solution S. 1-1-2 En déduire la masse molaire et la formule brute de l’alcool amylique. 1-1-3 La molécule de A contient un atome de carbone asymétrique. a) Qu’appelle t-on atome de carbone asymétrique ? b) Ecrire la formule semi-développée de A ; donner le nom de ce composé. 1-1-4 Ecrire