Molaire

ionique ................................................................................ 26 4. Nomenclature de quelques ions ........................................................................................... 26 Mole et grandeurs molaires .......................................................................................................... 28 I. La mole ........................................................................................................................

de précision sont nécessaires : la balance électronique de précision et une fiole jaugée ( FT5 Utilisation d’une fiole jaugée ) Questions préliminairesDocument 1 « Masse molaire – Concentration molaire – Concentration massique »Q1 Calculer la masse molaire de NaCl MNa + MCl = 58.44 g.mol-1Q2 Calculer la concentration massique de NaCl Sachant que C = Cm / M, Cm = C x M = 0.513 x 58.44 = 30 g.L-1Q3 Calculer la masse

température de la pièce ainsi que le volume de l’eau. Tout d’abord la masse du glaçon peut engendrer une erreur au niveau de nos calculs, car cela pourrait faire varier davantage la température finale de l’eau dans notre deuxième expérience (chaleur molaire de fusion de la glace) tout dépendamment à si le glaçon est trop gros, il va il va absorber plus d’énergie (la température finale de l’eau va être petite), donc il va faire moins varier la température. D’une autre part, si le glaçon est plus petit

l8,M2 Volume Molaire : 10,00 X 10⁻⁶m3.mol-1 Masse volumique : 2,7 g/cm3 Valence: 3 Importance : L'Aluminium est présent de manière naturelle dans le sol. Il représente environ 8,8 % de la croûte terrestre. Par l'importance de sa présence dans la nature il est le troisième élément. On le retrouve aussi bien dans l'argile que dans les roches que dans l'air même non pollué. Zinc : Symbole : ZnNumero atomique: 30Nombre de masse: 64Structure éléctronique: Volume Molaire : 9.17 cm/mol.

d’une paraffine……………………………………….…..19 T. P N° 6 : Pression de vapeur d’un liquide pur et enthalpie de vaporisation………………....21 T. P N° 7 : Système liquide – liquide. Détermination de la température critique de dissolution.27 T. P N° 8 : Volume molaire d’excès du système eau-éthanol………………………………..…..32 T. P N°9 : Diagramme d’équilibre liquide – vapeur d’un système binaire ………………..…...35 T. P N°10 : Isothermes P – V et paramètres critiques de l'hexafluorure de soufre SF6………...44 Annexe…………………………………………………………………………………

expressions suivantes : Solubilité ; saturation ; concentration massique (préciser l'unité) ; concentration molaire (préciser l'unité) Exercice 2 : Compléter les phrases suivantes a. Une solution est un (1) homogène. b. La concentration massique d’une solution est la masse de (2) dans un (3) de solvant. c. La relation entre concentration massique et concentration molaire d’une solution s’écrit : (4) d. Lorsqu’on dissout un composé dans un liquide, on obtient une (5). e. Si

Masse molaire : 36,5 g/mol PROPRIETES : acide fort Se trouve dans le commerce sous forme de liquide sirupeux entre 35% et 40% Monoacide : 1 mole libère une mole d’ion H+ . 36,5 g d’acide pur libère une mole d’ion H+ CONCENTRATIONS D’UNE SOLUTION TITREE HCL |Concentration molaire |Moles d’ions H+/ L

Réaliser une dilution consiste à diminuer la concentration molaire d’une solution en ajoutant de l’eau (le solvant). La solution initiale utilisée est appelée la solution mère. Le volume prélevé de la solution mère sera noté Vi et sa concentration molaire Ci. La solution finale préparée est appelée la solution fille. Le volume préparé de la solution fille sera noté Vf.(Vf = Vi + Veau ajoutée) et sa concentration molaire Cf. On aura toujours : Vi Vf Ci

non sur molaire à trois cuspides)Crête transversale:Élévation d’émail de forme linéaire représentée par l’union ou le prolongement dans le sens bucco-lingual de deux crêtes triangulaires sur la face occlusale des dents postérieures.3Formule dentaireCombien de quadrant

 But Le but du laboratoire est de déterminer la vitesse de diffusion des gaz donnés (l’ammoniaque et l’acide chlorhydrique). Hypothèse Je crois que la vitesse de diffusion dépend principalement de la masse molaire car logiquement, plus la masse molaire est petite plus la molécule se déplace facilement donc plus rapidement. De plus, je pense que la température peut également varier la vitesse de diffusion des gaz car lorsqu’il fait plus chaud, les molécules agitent plus rapidement. Matériel