tP' DOSAGE THERMOMetriqueBut : Determiner la capacité calorifique du calorimètre Calculer des concentrations molaires et massique Caluler des enthalpies de neutralisationRéaliser des dosages direct Equation de reactions :Kcl=H2o====K+ CL8 H20HCL NAOHNCH3COOH NAOHPrincipes : Le principe d'un dosage thermométrique est relié a celui qu'un dosage direct (acido basique). On va doser un acide par une base. Notre base est contenue dans un calorimétre qui est un système adiabatique il est isolé thermiquement elle ssera dosé par un cide contenu edans une burette. L'équilibre thermique sera donée par la mesure de tempréature grace a une sonde plongé dans notre calorimètre (Vase de dwat) pendant le dosage. La courbe T=F(v) nous permettra de déterminer le volume a l'équivalence. Mais prélblement il faut étalonner le caolrimètre.Mode opératoire :Determination de la capacité calorifique du calorimètre EtalonnageJe pèse exactement ....G(m +_) de KCL a l'aide d'une balance de précision a l'aide d'un verre de montre, en parralère je èse exactement .... d'eau5mplus ou mois) dans un bécher que j'introduis dans le vase DEWAR( préalablement nettoyer et sécher) . puis je met en route l'agitateur magnétique. J'introduis la sonde thermique qui doit etre bien immergéée dans le vase , je note alors la température de l'eau toutes les minutes jusqu"a l'équilibre thermique ( T cte pendant 5 min). J'introduis rapidement le KCL dans le calorimètre a l'aide de l'entonoir (sec). De meme je note la températurer (T sonde) toutes les minutes jusqua l'équilibre thermique.Je trace alors la courbe de tempréture en focntion du temps.Disage thermométrique d'un acide fort et d'un acide faible par la soude--> Je remplis la burette de solution NAOH (C=2,00 °6 0,03 mol/l) ( préalablement rincée et zéro fait). J'introduit dans le calorimètre préalablement rincé 50cm3 d'hcl a l'aidee d'une pipette (V +6:::); jJe fixe la pale d'agitation au moteur et plonde la sonde thermique dans la solution , je